Rozdíl mezi osmolalitou a osmolaritou

Osmolalita vs Osmolarita
 

Osmolalita a osmolarita se používají k označení koncentrace solutu částic solutu v roztoku. Myšlenka za těmito dvěma slovy souvisí s molaritou a molalitou, ale mají různé významy. V některých případech mohou být podobné hodnoty molarita, molalita a osmolalita, osmolalita. Například lze zvážit neiontové soluty. Ale v případě iontových rozpuštěných látek rozpuštěných v rozpouštědle mají různé hodnoty. Abychom porozuměli těmto dvěma jevům, musíme pochopit, co tato slova znamenají. Tyto dva termíny jsou široce používány ve vztahu k tělesným tekutinám a také v biochemii. K měření těchto hodnot se používají osmometry.

Osmolalita

Osmolalita je jednotka koncentrace založená na osmólech. Osmoles je měření částic rozpuštěné látky v rozpouštědle. Když se rozpustí, rozpouští se na dvě nebo více částic. Krtek je měření solutu, ale osmoly jsou měření těchto solutovaných částic. Definice osmolality jsou osmoly částic rozpuštěné látky v jednotkové hmotnosti rozpouštědla (1 kg). Jednotka osmolality je tedy Osm / kg. Na klinikách se běžně používají miliosmoly, takže jednotku osmolality lze také vyjádřit jako miliosmoly / kg (mOsm / kg). Například osmolalita séra je 282 - 295 mOsm / kg vody. Je to stejné jako molalita, kdy se molární množství solutů měří v 1 kg rozpouštědla. Rozdíl mezi molalitou a osmolalitou je použití molů solutů ve srovnání s osmoly solutů, resp..

Osmolarita

Osmolarita je stejná jako osmotická koncentrace. Toto je měření koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Jednotkou osmolarity je Osm / L. Je definován jako počet osmolů solutových částic v jednom litru roztoku. Může být také uveden jako miliosmoly / litr (mOsm / L). Například osmolarita plazmy a dalších tělesných tekutin je 270 - 300 mOsm / L. Molarita je definována jako počet molů solutů v jednotkovém objemu roztoku. V osmalolitě osmoly znamená počet rozpuštěných částic. Například v 1M roztoku chloridu sodného je 1 mol chloridu sodného v 1 litru. Pokud však vezmeme v úvahu osmolaritu, existují 2 osmoly. Je tomu tak proto, že když je chlorid sodný rozpuštěn v roztoku, jsou částice sodíku a chloridu považovány za 2 samostatné částice solutu, tedy 2 osmoly. Takže pro iontové sloučeniny se bude molarita a osmolarita lišit. Ale pro neiontové molekuly, protože se nerozpouštějí, když jsou rozpuštěny, se jeden mol solutu rovná 1 osmolu. Při diagnostice onemocnění u pacientů se bere v úvahu rozdíl mezi vypočtenou osmolaritou a změřenou osmolaritou, což se nazývá osmolar gap.

Osmolalita vs Osmolarita

• Jednotka osmolality je Osm / kg a jednotka osmolarity je Osm / L.

• V osmolalitě se vezme v úvahu počet rozpuštěných osmolů v jednotkové hmotnosti rozpouštědla, ale v osmolaritě se považuje počet rozpuštěných osmol v jednotkovém objemu rozpouštědla.