Rozdíl mezi oxidací a redukcí

klíčový rozdíl mezi oxidací a redukcí je to oxidace označuje ztrátu elektronů, zatímco redukce znamená zisk elektronů.

Chemické reakce mezi různými sloučeninami se nazývají redoxní reakce, pokud se oxidační stavy reakčních složek liší od reakčních vlastností produktů. Redox je krátký pro redukční oxidaci, která se vyskytuje při jakékoli chemické reakci. Zatímco oxidace odkazují na ztrátu elektronů, redukce jsou tam, kde dochází k opětovnému získání elektronů. Tyto reakce mohou být jednoduché nebo složité v závislosti na procesu a použitých atomech.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to oxidace
3. Co je redukce
4. Porovnání bok po boku - oxidace vs. redukce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Oxidace?

Oxidaci lze popsat jako zvýšení oxidačního čísla. Oxidaci lze tedy definovat jako ztrátu elektronů z atomu, molekuly nebo iontu. Tato ztráta elektronů způsobuje zvýšení oxidačního stavu chemického druhu. Protože oxidační reakce uvolňuje elektrony, měl by existovat druh akceptující elektrony. Proto je oxidační reakce poloviční reakcí hlavní reakce. Oxidace chemického druhu je dána jako změna jeho oxidačních stavů. Oxidační stav je číslo s kladným (+) nebo záporným (-) symbolem, které označuje ztrátu nebo zisk elektronů konkrétním atomem, molekulou nebo iontem.

Obrázek 01: Příklad dvou polovičních reakcí: oxidace a redukce

V minulosti byl termín oxidace definován jako „přidání kyslíku do sloučeniny“. Bylo to proto, že kyslík byl v té době jediným známým oxidačním činidlem. Tato definice však již není přesná, protože v nepřítomnosti kyslíku se vyskytuje mnohem více oxidačních reakcí. Například reakce mezi hořčíkem (Mg) a kyselinou chlorovodíkovou (HC1) nezahrnuje žádný kyslík, ale je to redoxní reakce, která zahrnuje oxidaci Mg na Mg²⁺.

Co je to redukce?

Snížení lze popsat jako snížení oxidačního čísla. Proto můžeme definovat redukci jako zisk elektronů z atomu, molekuly nebo iontu. Tento zisk elektronů způsobuje snížení oxidačního stavu chemického druhu. Protože redukční reakce získává elektrony, měl by existovat druh darující elektrony. Redukční reakce je proto poloviční reakcí hlavní reakce. Redukce chemického druhu je dána změnou oxidačních stavů.

V minulosti byl pojem redukce definován jako „odstranění kyslíku ze sloučeniny“. Bylo to proto, že kyslík byl v té době jediným známým oxidačním činidlem. Tato definice však již není přesná, protože v nepřítomnosti kyslíku se vyskytuje mnohem více oxidačních reakcí.

Jaký je rozdíl mezi oxidací a redukcí?

Redukce a oxidace jsou chemické procesy, které se účastní každé chemické reakce. To jsou dvě opačné reakce. Klíčový rozdíl mezi oxidací a redukcí spočívá v tom, že oxidace se týká ztráty elektronů, zatímco redukce se týká zisku elektronů. Zatímco oxidace zvyšuje hodnotu kladného (+) znaménka, redukce zvyšuje hodnotu záporného (-) znaménka.

Shrnutí - Oxidace vs Redukce

Redukce a oxidace jsou chemické procesy, které se účastní každé chemické reakce. Klíčový rozdíl mezi oxidací a redukcí je v tom, že oxidace se týká ztráty elektronů, zatímco redukce se týká zisku elektronů..

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Oxidační definice a příklad v chemii." ThoughtCo, 12. února 2020, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definice redukce v chemii." ThoughtCo, 11. února 2020, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Redukce oxidace NAD“ Od Fvasconcellos 19:44, 9. prosince 2007 (UTC). w: Image: NAD oxidation reduction.png od Tim Vickers. - Vektorová verze w: Image: NAD oxidation reduction.png Tim Vickers (Public Domain) přes Commons Wikimedia