Rozdíl mezi oxidací a redukcí

Oxidace vs. redukce
V organické a anorganické chemii existuje mnoho chemických reakcí, ke kterým dochází, když jsou dvě molekuly zavedeny do sebe. Když molekuly reagují a tato reakce způsobí, že získají nebo ztratí elektrony, říká se, že došlo k redoxní reakci. Technicky redoxní reakce mění oxidační stav molekuly. K vysvětlení tohoto jevu je však k dispozici jednodušší terminologie.

Redoxní reakce je pro redukční oxidační reakci krátká. Redukční reakce v podstatě nastává, když molekula získá elektrony. Oxidační reakce nastane, když molekula ztratí elektrony. Redoxní reakce jsou vždy vyvážené rovnice. Když molekula ztratí jeden elektron, pak se tento elektron posune na sousední molekulu. Oxidace znamená ztrátu a snížení zisku. Tento proces probíhá neustále a různými způsoby.

Místa, kde můžete být svědky redoxní reakce

• Řezané jablko opečené na pultové desce
• Na nárazníku auta roste rez
• Protokol hořící v ohni
• Rostlina zapojená do fotosyntézy
• Kořen fixující dusík k sobě, takže získává živiny

Běžné případy redukčních činidel
Když dojde k redukci na kov, často jej nazýváme koroze. Všechny kovy mohou být redukčním činidlem a vzdát se svých elektronů.
Redukční činidla aktivních kovů, která snadno vzdávají elektrony
Redukční činidla neaktivních kovů, která zřídka zanechávají elektrony
Běžnými aktivními kovy jsou: železo, zinek, hliník, chrom a hořčík. Lze je snadno redukovat kontaktem se vzduchem, vodou nebo jinými kovy.
Rezavé korozi nebo redukci, která vytváří drobivou látku zvanou oxid železa. Čím více redukčních reakcí, tím více je látka pohlcena oxidem železa.
Galvanizace chrání železo vrstvou nebo zinkem. Zinek se také redukuje na oxid zinečnatý, ale tento oxid není drobivý a bude chránit vnitřní vrstvy kovu.

Běžné případy oxidačních činidel
Bělicí oxiduje, když redukuje elektrony skvrn. Tyto částečně rozložené skvrny se pak snáze odstraní.
Peroxid vodíku '' je oxidační činidlo, které odstraňuje elektrony z pigmentu vašich vlasů a způsobuje, že vybělí.
Ozon je jedním z nejsilnějších oxidačních činidel. Odstraňuje elektrony z většiny přírodních a umělých produktů a způsobuje jejich rychlejší zhoršování. Rovněž se předpokládá, že rozkládá buňky ve vašem těle tak, aby stimuloval růst rakovinných buněk.

Souhrn:
1. Redoxní reakce se skládá z jedné molekuly, která snižuje počet jejích elektronů, zatímco sousední molekula získává stejný počet elektronů.
2. Redoxní reakce probíhají všude kolem nás, každý den.
3. Kov je nejběžnějším redukčním činidlem a při korozi vytváří oxidy.
4. Bělidlo, peroxid a ozon jsou všechna oxidační činidla, která začínají rozkládat látky, se kterými přicházejí do styku.