Rozdíl mezi oxidačním číslem a poplatkem

klíčový rozdíl mezi oxidačním číslem a nábojem je to můžeme určit oxidační číslo atomu s ohledem na číslo elektronu, který je tímto atomem odstraněn nebo získán, zatímco náboj je určen s ohledem na celkový počet elektronů a protonů v atomu.

Různé prvky v periodické tabulce vykazují různé chemické a fyzikální vlastnosti. A když se spojí a vytvoří molekuly, spojí se různé prvky s jinými prvky v různých proporcích. Mezi velkým počtem variací mezi prvky jsou nejjednodušší a důležité parametry jejich nábojové a oxidační číslo. Náboj a číslo oxidace prvku pomáhají určit, do které skupiny tento prvek patří v periodické tabulce. A co je nejdůležitější, pomáhá popisovat schopnost prvku tvořit další molekuly a koordinační sloučeniny, a tak pomáhá identifikovat jejich empirické vzorce.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to oxidační číslo
3. Co je poplatek
4. Porovnání vedle sebe - číslo oxidace vs poplatek v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to oxidační číslo?

Oxidační číslo je charakteristika centrálního atomu koordinační sloučeniny. Je to náboj centrálního atomu koordinační sloučeniny, když všechny vazby kolem tohoto atomu jsou iontové vazby. Proto jsou někdy náboj a oxidační číslo podobné, ale někdy je to jiné. Například elementy jednoduchého bloku a p mají stejné oxidační číslo jako jejich náboj. Polyatomové ionty mají také stejné oxidační číslo jako náboj. Stejný chemický prvek však může mít různá oxidační čísla v závislosti na ostatních atomech v okolí. Ve volném prvku je oxidační číslo vždy nula. Dále, ionty přechodného kovu (blok d) a prvky mají různá oxidační čísla.

Obrázek 01: Stanovení počtu oxidací různých prvků ve sloučeninách

Při zvažování koordinační sloučeniny by měl mít centrální kovový atom vždy prázdné orbitaly, na které ligandy darují své dvojice elektronů a vytvářejí iontové vazby. Navíc můžeme označit oxidační číslo středního atomu kovu s římskými čísly uvnitř závorek. Pokud je například oxidační číslo kovu „M“ 3, zapíšeme jej jako M (III).

Co je poplatek?

Náboj libovolného atomu je nula. Když atomy odstraní nebo získají elektrony, získají elektrický náboj. Je to proto, že elektrony jsou záporně nabité subatomické částice, zatímco protony jsou kladně nabité. Atomy dělají odstranění nebo získávání elektronů vyplnit jejich valenční shell podle pravidla oktetu.

V atomu je počet protonů a elektronů stejný. Protože protony mají kladný náboj a elektrony mají záporný náboj, když se elektrony z valenčního obalu odstraní, atom vytvoří kladně nabitý ion, protože pak je počet pozitivních protonů vyšší než počet elektronů v tomto iontu.

Stanovení poplatku

Navíc, když je atom více elektronegativní, může přitahovat elektrony od ostatních atomů k sobě. Tam získají více elektronů, než kolik protonů leží v jejich jádru. Atomy se tak stávají zápornými ionty. Dále se počet darovaných nebo abstraktních elektronů liší od atomu k atomu. Můžeme to předpovídat z pozice prvku v periodické tabulce. Obvykle stejné atomy skupiny vytvoří stejné nabité ionty, protože mají stejný počet valenčních elektronů.

Obrázek 02: Struktura atomu při určování poplatku

Číslo skupiny také ukazuje počet valenčních elektronů; můžeme tedy určit náboj iontů tvořených atomy v této skupině. Například prvky první skupiny tvoří monovalentní ionty s +1 elektrickým nábojem. Skupina dva prvky tvoří dvojmocné kladně nabité ionty. Tři a čtyři atomy skupiny tvoří +3 a +4 nabité ionty. Ze skupiny pět do skupiny sedm atomy vytvářejí záporně nabité ionty, protože je jednodušší vyplnit jejich valenční elektrony pouhým získáním 2 nebo 3 elektronů, spíše než emitováním pěti, šesti nebo sedmi elektronů. Proto prvky skupiny pět vytvářejí -3 nabité ionty, zatímco prvky skupiny 6 vytvářejí -2 ionty a prvky skupiny 7 vytvářejí -1 ionty. Kromě těchto jednoduše nabitých iontů existují i ​​složité ionty s náboji jako NH₄⁺ a CO₃^2-atd.

Jaký je rozdíl mezi oxidačním číslem a poplatkem?

Oxidační číslo a náboj jsou dva související termíny v chemii. Mezi oxidačním číslem a nábojem však existují určité rozdíly. Klíčový rozdíl mezi oxidačním číslem a nábojem je v tom, že můžeme určit oxidační číslo atomu s ohledem na počet elektronů, který je tímto atomem buď odstraněn nebo získán, zatímco náboj je určen s ohledem na celkový počet elektronů a protonů v atomu.

Dále může existovat několik oxidačních čísel pro stejný chemický prvek v závislosti na atomech, které jej obklopují, zatímco náboj atomu se mění pouze v závislosti na počtu elektronů a protonů v atomu. Jedná se tedy o další důležitý rozdíl mezi oxidačním číslem a nábojem.

Shrnutí - Oxidační číslo vs Charge

Číslo náboje a oxidace jsou dva související termíny. Klíčový rozdíl mezi oxidačním číslem a nábojem je v tom, že můžeme určit oxidační číslo atomu s ohledem na počet elektronů, které jsou tímto atomem odstraněny nebo získány, zatímco náboj je určen s ohledem na celkový počet elektronů a protonů v atomu.

Odkaz:

1. „Oxidační číslo.“ Přechodové kovy. K dispozici zde 
2. Libretexty. "Atom." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. listopadu 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. „Přiřazení oxidačního stavu“ od SARANPHONG YIMKLAN - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia  
2. „Efektivní jaderný náboj“ Vlastní prací - Efektivní jaderný poplatek.gif (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia