Rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce

Klíčový rozdíl - oxidace Metoda počtu vs metoda poloviční reakce
 

Metoda oxidačního čísla a metoda poloviční reakce jsou dvě metody používané k vyvážení chemické rovnice redoxní reakce. Redoxní reakce je chemická reakce, která se skládá ze dvou paralelních chemických reakcí; oxidační reakce a redukční reakce. Tito jsou známí jako poloviční reakce redoxní reakce. Redoxní reakce se proto provádí v reakční směsi, kde látka podléhá oxidaci a jiná látka (nebo stejná látka) podléhá redukci. Oxidace a redukce mění oxidační číslo nebo oxidační stav chemického prvku. Buď tato změna oxidačního čísla nebo poloviční reakce, ke kterým dochází při redoxní reakci, lze použít k vyvážení celkové chemické rovnice redoxní reakce. klíčový rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce je to metoda oxidačního čísla používá změnu na oxidační číslo chemických látek v reakční směsi, zatímco metoda poloviční reakce používá metodu vyvážení dvou paralelních polovičních reakcí s následným vzájemným přidáním.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to metoda oxidačního čísla
3. Co je to metoda poloviční reakce
4. Porovnání vedle sebe - metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to metoda oxidačního čísla?

Metoda oxidačního čísla je metoda vyvažování chemické rovnice redoxní reakce pomocí oxidačních čísel chemických látek v reakční směsi. Oxidační číslo chemického prvku je stupeň oxidace tohoto prvku. Oxidační číslo se někdy nazývá oxidační stav a může to být buď kladná hodnota, záporná hodnota nebo nulová hodnota. Když se číslo oxidace atomu zvýší, nazýváme tento atom oxidovaným; na rozdíl od toho, když se oxidační číslo sníží, atom se sníží.

Příklad: Reakcí mezi zinkem (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) se získá chlorid zinečnatý (ZnCl)₂) a plynný vodík (H₂). Tato reakce je redoxní reakce, při které zinek podléhá oxidaci a atom vodíku podléhá redukci, pokud se oxidační číslo chloru nezmění. Atom Zn oxidoval na Zn²⁺ zatímco H⁺ ion se snížil na H₂.

Zn + HCI → ZnCl₂   +   H₂

Obrázek 01: Reakce zinku s HC1

K vyrovnání výše uvedené rovnice lze použít metodu oxidačního čísla. Nejprve je třeba uvést oxidační čísla všech atomů.

Zn = 0

H v HCI = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H v H₂ = 0

Poté by měly být určeny změny, ke kterým došlo v těchto oxidačních číslech. Zn oxiduje na Zn²⁺ zatímco H⁺ byl snížen na H₂. Po rozpoznání těchto změn by mělo být uvedeno zvýšení nebo snížení oxidačního čísla na atom. Nazvěme tento faktor jako „faktor ON“ (zvýšení nebo snížení na atom). Po stanovení faktoru ON by měl být oxidující atom vynásoben faktorem ON, který redukuje atom, a naopak.

ON faktor Zn = 2

ON faktor H = 1

Po vynásobení Zn x 1 + HCI x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

To dává vyváženou redoxní reakci: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Co je to metoda poloviční reakce?

Metoda poloviční reakce je metoda vyvážení redoxní reakce pomocí dvou paralelních polovičních reakcí; oxidační poloviční reakce a redukční poloviční reakce. Při redoxních reakcích jeden reaktant působí jako oxidační činidlo, které oxiduje druhého reaktantu, zatímco se sám redukuje.

Příklad: Pro reakci mezi zinkem (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) působí zinek jako redukční činidlo, zatímco oxidačním činidlem je HC1. Pak lze vyvážené dvě poloviční reakce psát jako:

Oxidace: Zn → Zn⁺²+   2e

Redukce: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Pak můžeme jednoduše přidat poloviční reakce, abychom získali vyvážené redoxní reakce. Před jejich přidáním by se však mělo zkontrolovat, zda je počet elektronů na obou stranách stejný (teprve potom lze elektrony na obou stranách zrušit, aby se získala čistá rovnice). Pokud nejsou elektrony stejné, měla by být celá rovnice (jedné poloviční reakce) vynásobena vhodnou hodnotou, dokud se nerovná počtu elektronů v druhé polovině reakce.

Vyvážená redoxní reakce: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Jaký je rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce?

Metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce
Metoda oxidačního čísla je metoda vyvažování chemické rovnice redoxní reakce pomocí oxidačních čísel chemických látek v reakční směsi..	Metoda poloviční reakce je metoda vyvážení redoxní reakce pomocí dvou paralelních polovičních reakcí; oxidační poloviční reakce a redukční poloviční reakce
Metoda
Metoda oxidačního čísla používá změny v oxidačním čísle každého atomu v reakčních složkách a produktech.	Metoda poloviční reakce používá oxidační a redukční reakce redoxní reakce.

Shrnutí - Oxidace Metoda počtu vs metoda poloviční reakce 

Redoxní reakce je běžný typ reakce, ve které jeden reaktant působí jako oxidační činidlo, zatímco druhý reaktant působí jako redukční činidlo. Existují dva hlavní způsoby, jak vyvážit redoxní reakci; metoda oxidačního čísla a metoda poloviční reakce. Rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce spočívá v tom, že metoda oxidační čísla používá změnu oxidačního čísla chemických látek v reakční směsi, zatímco metoda poloviční reakce používá metodu vyvážení dvou paralelních polovičních reakcí s následným jejich přidáním s každou jiný.

Odkaz:

1. „Vyvažování redoxních reakcí.“ Vyvažování oxidačně redukčních reakcí, metoda iontového elektronu, metoda oxidačního čísla [chráněn e-mailem] K dispozici zde
2. „Metoda oxidačních čísel pro vyrovnávání redoxních reakčních rovnic.“ Software pro chemickou kalkulačku pro výpočet pH, přípravu roztoku pro převod koncentrace a vyvážení chemické rovnice. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Zn reakce s HCl'By Chemicalinterest - vlastní práce, (Public Domain) přes Commons Wikimedia