Rozdíl mezi oxidačním potenciálem a redukčním potenciálem

Klíčovým rozdílem mezi oxidačním potenciálem a redukčním potenciálem je to oxidační potenciál naznačuje tendenci chemického prvku k oxidaci. Naproti tomu redukční potenciál naznačuje tendenci chemického prvku ke snižování.

Oxidační potenciál a redukční potenciál jsou dva typy hodnot elektrodového potenciálu pro chemické látky uvedené ve voltech za standardních podmínek. Proto je pojmenujeme standardní oxidační potenciál a standardní redukční potenciál. Hodnota těchto potenciálů určuje schopnost konkrétního chemického druhu podstoupit oxidaci / redukci.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to oxidační potenciál 
3. Co je to redukční potenciál 
4. Srovnání bok po boku - potenciál oxidace vs. potenciál redukce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to oxidační potenciál?

Oxidační potenciál je hodnota, která naznačuje tendenci oxidovat chemický druh. Jinými slovy, je to schopnost elektrody ztratit elektrony (oxidovat). Obvykle je tato hodnota uvedena za standardních podmínek; proto bychom jej měli nazvat jako standardní oxidační potenciál. Označení pro tento termín je SOP. Měří se ve voltech. A to je velmi podobné standardnímu redukčnímu potenciálu, ale liší se ve znamení hodnoty, tj. Hodnota standardního oxidačního potenciálu je záporná hodnota standardního redukčního potenciálu. Oxidační potenciál můžeme napsat jako poloviční reakci. Obecný vzorec pro oxidační reakci a oxidační potenciál pro měď je uveden níže:

Poloviční reakce oxidace mědi: Cu_(s)    ⟶ Cu²⁺   +  2e^-

Hodnota standardního oxidačního potenciálu pro výše uvedenou reakci (oxidace mědi) je -0,34 V.

Co je to redukční potenciál

Potenciál redukce je tendence určitého chemického druhu k redukci. To znamená; tento konkrétní chemický druh je ochoten přijímat elektrony zvenčí (aby se snížil). Měří se ve voltech a obvykle se měří za standardních podmínek. Můžeme ji tedy pojmenovat jako standardní redukční potenciál. Označení pro tento termín je SRP. Můžeme to napsat ve formě redukční poloviční reakce. Obecný vzorec a měď jako příklad jsou uvedeny níže:

Poloviční reakce redukce mědi: Cu²⁺   +  2e^- ⟶ Cu_(s)

Hodnota standardního redukčního potenciálu pro výše uvedenou reakci (redukce mědi) je 0,34 V, což je přesná hodnota, ale opačné znaménko oproti oxidačnímu potenciálu stejného chemického druhu, mědi. Proto můžeme vytvořit vztah mezi standardním oxidačním a redukčním potenciálem následujícím způsobem:

E₀⁰(SRP) = -E₀⁰(ÚPLATEK)

Jaký je rozdíl mezi oxidačním potenciálem a redukčním potenciálem??

Oxidační potenciál a redukční potenciál jsou dva typy hodnot elektrodového potenciálu pro chemické látky uvedené ve voltech za standardních podmínek. Klíčový rozdíl mezi oxidačním potenciálem a redukčním potenciálem je v tom, že oxidační potenciál indikuje tendenci oxidovaného prvku k oxidaci, zatímco redukční potenciál naznačuje tendenci redukovaného chemického prvku. Protože tyto potenciální hodnoty jsou měřeny za standardních podmínek, měli bychom je pojmenovat jako standardní oxidační potenciál a standardní redukční potenciál.

Navíc je označujeme jako SOP a SRP. Kromě toho existuje vztah mezi těmito dvěma pojmy; standardní oxidační potenciál je přesně stejná hodnota, ale s jiným znaménkem než standardní redukční potenciál.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi oxidačním potenciálem a redukčním potenciálem.

Shrnutí - Oxidační potenciál vs Potenciál redukce

Oxidační potenciál a redukční potenciál jsou dva typy hodnot elektrodového potenciálu pro chemické látky uvedené ve voltech za standardních podmínek. Klíčový rozdíl mezi oxidačním potenciálem a redukčním potenciálem je v tom, že oxidační potenciál naznačuje tendenci oxidovaného prvku k oxidaci, zatímco redukční potenciál naznačuje tendenci redukovaného chemického prvku.

Odkaz:

1. „Standardní redukční potenciál“. Chemie Libretexts, 2019, k dispozici zde.