Rozdíl mezi oxidem a dioxidem

klíčový rozdíl mezi oxidem a oxidem je to oxid je jakákoli sloučenina mající jeden nebo více atomů kyslíku kombinovaných s jiným chemickým prvkem, zatímco oxid je oxid obsahující dva atomy kyslíku v jeho molekule.

Termín oxid je obecný pojem, který popisuje přítomnost atomů kyslíku ve sloučenině. Zde existuje atom (y) kyslíku v kombinaci s jiným chemickým prvkem; většinou kovy a nekovy. Podle počtu atomů kyslíku ve sloučenině je můžeme pojmenovat jako oxid uhelnatý, oxid, trioxid atd. Proto je oxidem oxid obsahující dva atomy kyslíku na molekulu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Oxide 
3. Co je dioxid
4. Porovnání bok po boku - Oxid versus Oxid v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Oxid?

Oxid je jakákoli sloučenina, která má jeden nebo více atomů kyslíku kombinovaných s jiným chemickým prvkem. Oxid je zde dvojmocný anion (O^2-). Oxidy kovů obvykle obsahují tento dianion, ve kterém je atom kyslíku ve stavu oxidace -2. S výjimkou lehkých inertních plynů (včetně helia, neonu, argonu a kryptonu) může kyslík tvořit oxidy se všemi ostatními prvky.

Při tvorbě oxidu mohou kovy a nekovy vykazovat jejich nejnižší a nejvyšší oxidační stavy. Některé oxidy jsou iontové sloučeniny; alkalické kovy, kovy alkalických zemin a přechodné kovy tvoří tyto iontové oxidy. Jiné sloučeniny mají kovalentní povahu; kovy s vysokými oxidačními stavy mohou tvořit kovalentní oxidy. Kromě toho nekovy tvoří kovalentní oxidové sloučeniny.

Obrázek 01: Oxid vanadu (v)

Na výše uvedeném obrázku má atom kovu vanadu valenci 5 (celková valence je 10 pro dva atomy vanadu), takže k nim je připojeno pět atomů kyslíku (s valencí 2 na každý atom kyslíku).

Navíc některé organické sloučeniny také reagují s kyslíkem (nebo oxidačními činidly) za vzniku oxidů, např. aminoxidy, oxidy fosfinů, sulfoxidy atd. Počet atomů kyslíku ve sloučenině dále určuje, zda se jedná o oxid uhelnatý, oxid nebo oxid uhličitý.

Podle jejich vlastností je lze také kategorizovat jako kyselé, bazické, neutrální a amfoterní oxidy. Oxid kyseliny může reagovat s bázemi a tvořit soli. Příklad: oxid sírový (S03). Zásadité oxidy reagují s kyselinami a tvoří soli. Příklad: oxid sodný (Na2O). Neutral nevykazuje ani kyselé ani bazické vlastnosti; při reakci s kyselinami nebo zásadami tedy netvoří soli. Příklad: oxid uhelnatý (CO). Amfoterní oxidy mají jak kyselé, tak bazické vlastnosti; proto reagují s kyselinami i zásadami za vzniku solí. Příklad: oxid zinečnatý (ZnO).

Co je dioxid?

Dioxid je oxid obsahující ve své molekule dva atomy kyslíku. Molekula by měla obsahovat chemický prvek s valencí 4, aby se vytvořil oxid. Je to proto, že jeden atom kyslíku vykazuje valenci 2. Například v oxidu uhličitém je valence uhlíku 4.

Obrázek 02: Kuličková a stick struktura oxidu siřičitého

Některé příklady dioxidů

• Oxid uhličitý (CO₂)
• Oxid dusičitý (NO₂)
• Kyslík (O₂)
• Křemen nebo oxid křemičitý (SiO₂)

Jaký je rozdíl mezi oxidem a dioxidem?

Oxid je typ oxidu. Klíčovým rozdílem mezi oxidem a oxidem je to, že oxid je jakákoli sloučenina mající jeden nebo více atomů kyslíku kombinovaný s jiným chemickým prvkem, zatímco oxid je oxid obsahující dva atomy kyslíku v jeho molekule. Při zvažování valence oxidů je valence kyslíku 2 a valence dalších prvků se může lišit; u dioxidů je však valence kyslíku 2 a valence jiného prvku je v podstatě 4. Takže to můžeme považovat také za rozdíl mezi oxidem a oxidem.

Shrnutí - Oxid vs. Dioxid

Oxid je obecný termín, který používáme pro pojmenování jakékoli sloučeniny obsahující atomy kyslíku v kombinaci s jiným prvkem. Navíc, podle počtu atomů kyslíku, můžeme je pojmenovat jako oxid uhelnatý, oxid, oxid trioxid atd. Klíčovým rozdílem mezi oxidem a oxidem je to, že oxid je jakákoli sloučenina, která má jeden nebo více atomů kyslíku kombinovaných s jiným chemickým prvkem, zatímco oxid je oxid obsahující ve své molekule dva atomy kyslíku.

Odkaz:

1. „Oxid“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Oxid vanadu (V)“ od Kemikungen - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Míry oxidu siřičitého-3D“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia