Rozdíl mezi oxidačním činidlem a redukčním činidlem

Oxidační činidlo vs. redukční činidlo
 

Oxidační a redukční reakce jsou spojeny dohromady. Pokud je jedna látka oxidována, snižuje se další látka. Proto jsou tyto reakce společně označovány jako redoxní reakce. Původně byly oxidační reakce identifikovány jako reakce, kterých se účastní plynný kyslík. Tam se kyslík kombinuje s jinou molekulou za vzniku oxidu. Při této reakci kyslík podléhá redukci a druhá látka podléhá oxidaci. Takže oxidační reakce je v zásadě přidání kyslíku k další látce. Například v následující reakci vodík podléhá oxidaci, a proto se do vody vytvářející vodík přidal atom kyslíku.

2H₂ + Ó₂ -> 2H₂Ó

Dalším způsobem, jak popsat oxidaci, je ztráta vodíku. Jiným alternativním přístupem k popisu oxidace je ztráta elektronů. Tento přístup lze použít k vysvětlení chemických reakcí, kde nemůžeme vidět tvorbu oxidu nebo ztrátu vodíku. Takže i když není kyslík, můžeme oxidaci vysvětlit pomocí tohoto přístupu.

Oxidační činidlo

Podle výše uvedených příkladů může být oxidační činidlo nebo oxidační činidlo definováno jako činidlo, které odstraní elektrony z jiné látky v redoxní reakci. Protože odstraní elektrony, bude mít jiná látka vyšší oxidační číslo než reakční složka. Oxidační činidlo pak podléhá redukci. Například v následující reakci se hořčík přeměňuje na ionty hořčíku. Protože hořčík ztratil dva elektrony, prošel oxidací a oxidačním činidlem je plynný chlór.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Při výše uvedené reakci mezi vodíkem a kyslíkovými plyny je kyslík oxidačním činidlem. Kyslík je dobrým oxidačním činidlem při reakcích. Dále, peroxid vodíku, kyselina sírová, kyselina dusičná, halogeny, sloučeniny manganistanu a Tollenovo činidlo jsou některými běžnými oxidačními činidly.

Redukční agent

Redukce je opakem oxidace. Pokud jde o přenos kyslíku, v redukčních reakcích dochází ke ztrátě kyslíků. Pokud jde o přenos vodíku, probíhají redukční reakce, když se získá vodík. Například ve výše uvedeném příkladu mezi metanem a kyslíkem se kyslík snížil, protože získal vodík. Pokud jde o přenos elektronů, redukce získává elektrony. Podle výše uvedeného příkladu je tedy snížen obsah chloru.

Redukční činidlo je látka, která při redoxní reakci daruje elektrony jiné látce. Jiná látka tedy podléhá redukci a redukční činidlo se oxiduje. Silná redukční činidla mají schopnost snadno darovat elektrony. Když atomový poloměr je velký, přitažlivost mezi jádrem a valenční elektrony oslabí; proto větší atomy jsou dobrými redukčními činidly. Navíc dobrá redukční činidla mají nízkou elektronegativitu a malé ionizační energie. Borohydrid sodný, lithiumaluminiumhydrid, kyselina mravenčí, kyselina askorbová, amalgam sodný a amalgam rtuti zinku jsou některými běžnými redukčními činidly.

Oxidační činidlo vs. redukční činidlo

• Oxidační činidla odstraňují elektrony z jiné látky při redoxní reakci, zatímco redukční činidla darují elektrony.

• Oxidační činidla proto oxidují jiné látky a redukční činidla je redukuje.

• Během reakce podléhá oxidační činidlo redukci. Naproti tomu redukční činidlo podléhá oxidaci.

• Redukční činidla mají ve srovnání s oxidačními činidly nízkou elektronegativitu, nízkou ionizační energii a vysoký atomový poloměr.