Differkinome

Rozdíl mezi částicovým modelem hmoty a kinetickou molekulovou teorií

Věda a příroda
Share

Klíčový rozdíl - částicový model hmoty vs. kinetická molekulární teorie
  

Částicový model hmoty je model, který se používá k vysvětlení uspořádání atomů, molekul nebo iontů přítomných v jakémkoli materiálu. Kinetická molekulární teorie je teorie používaná k vysvětlení fyzikálních vlastností plynu. Klíčovým rozdílem mezi částicovým modelem hmoty a kinetickou molekulární teorií je to částicový model hmoty popisuje vlastnosti pevné, kapalné a plynné fáze hmoty, zatímco kinetická molekulární teorie popisuje vlastnosti plynů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je částicový model hmoty 
3. Co je kinetická molekulární teorie
4. Srovnání bok po boku - částicový model hmoty vs. kinetická molekulární teorie v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je částicový model hmoty?

Částicový model hmoty je model, který vysvětluje uspořádání částic (atomů, molekul nebo iontů) v určité fázi hmoty. Mohou existovat tři hlavní fáze: pevná fáze, kapalná fáze a plynná fáze. Model částic vyjadřuje následující pojmy:

  • Veškerá hmota je vyrobena z malých částic.
  • Tyto malé částice jsou vždy v pohybu.
  • Mezi těmito částicemi jsou prázdné mezery.
  • Po zahřátí hmoty se zvyšuje pohyb částic.

Obrázek 1: Tři fáze hmoty

Pevná fáze

Pevná fáze je fáze hmoty, ve které jsou pevně drženy částice (atomy, molekuly nebo ionty, z nichž je pevná látka vyrobena). Částice jsou proto velmi těsně zabaleny. Mezi částicemi jsou velmi malé mezery. Mezi částicemi jsou velmi silné intermolekulární interakce. Tyto vlastnosti dávají tělesům zvláštní tvar. Protože částice jsou pevně zabaleny, částice vykazují téměř zanedbatelný pohyb (vibrace lze pozorovat většinou, proto částice zůstávají v určitých polohách). Když těleso získá pevný tvar, má také pevný objem. Hustota pevné látky je ve srovnání s kapalinami a plyny velmi vysoká.

Kapalná fáze

Kapalná fáze je fáze hmoty, ve které jsou částice baleny těsně spolu, ale není to těsné balení jako v pevných látkách. Prázdné prostory mezi částicemi jsou ve srovnání s pevnými látkami velké, ale ve srovnání s plyny jsou malé. Částice se mohou volně pohybovat. Kapalina nemá definovaný tvar; získá tvar nádoby, ve které je kapalina přítomna. Hustota kapaliny je menší než hustota pevné látky a vyšší než hustota plynu. Kapalina však má pevný objem, protože částice jsou těsně spojeny.

Plynná fáze

Plynná fáze je fáze hmoty, ve které se částice pohybují nepřetržitě v náhodném směru. Proto mezi částicemi plynu jsou velké mezery. Tyto částice plní uzavřený kontejner, ve kterém je přítomen plyn. Pak plyn získá objem nádoby. Hustota plynu je velmi menší ve srovnání s hustotou pevných látek a kapalin.

Co je kinetická molekulární teorie?

Kinetická molekulární teorie je teorie, která popisuje fyzikální vlastnosti plynů na jejich molekulární úrovni. Koncepty kinetické molekulární teorie jsou následující.

  1. Plyny obsahují částice, které jsou v neustálém náhodném pohybu.
  2. Tyto částice se navzájem neustále srazí. Srážky jsou zcela elastické.
  3. Objem molekuly plynu je zanedbatelný ve srovnání s objemem nádoby, ve které je plyn přítomen. Tyto částice však mají značnou hmotnost.
  4. Mezi molekulami plynu nejsou žádné mezimolekulární síly.
  5. Průměrná kinetická energie plynu je úměrná absolutní teplotě plynu.

Obrázek 2: Čisté kolize mezi částicemi plynu

Vztah mezi kinetickou energií a rychlostí molekul plynu může být uveden níže.

KE = ½.mv2

Kde KE je kinetická energie, m je hmotnost plynné částice a v je průměrná rychlost molekul plynu. Měření těchto parametrů je však obtížné; rovnice je tedy modifikována níže.

KE = 3 / 2,kBT

Kde KE je kinetická energie, kB je Boltzmannova konstanta (1,381 × 10)-23 m2 kg s-2 K-1) a T je absolutní teplota plynu (v Kelvinových jednotkách). Tato rovnice ukazuje, že kinetická energie plynu je přímo úměrná absolutní teplotě plynu.

Jaký je rozdíl mezi částicovým modelem hmoty a kinetickou molekulární teorií?

Částicový model hmoty vs kinetická molekulární teorie
Částicový model hmoty je model, který vysvětluje uspořádání částic (atomů, molekul nebo iontů) v určité fázi hmoty. Kinetická molekulární teorie je teorie, která udává fyzikální vlastnosti plynů na jejich molekulární úrovni.
Komponenty
Částicový model hmoty popisuje vlastnosti pevné, kapalné a plynné fáze hmoty. Kinetická molekulární teorie popisuje vlastnosti plynů.
Obsah
Částicový model hmoty vysvětluje uspořádání částic v pevné látce, kapalině nebo plynu. Kinetická molekulární teorie vysvětluje vztah mezi kinetickou energií a dalšími vlastnostmi plynu.

Shrnutí - částicový model hmoty vs kinetická molekulární teorie

Model částic a kinetická molekulární teorie vysvětlují různé fyzikální vlastnosti hmoty. Částicový model je model, který vysvětluje uspořádání částic (atomů, molekul nebo iontů) v určité fázi hmoty. Kinetická molekulární teorie popisuje vztah mezi kinetickou energií a dalšími vlastnostmi plynu. Klíčovým rozdílem mezi částicovým modelem hmoty a kinetickou molekulární teorií je to, že částicový model hmoty popisuje vlastnosti pevné, kapalné a plynné fáze hmoty, zatímco kinetická molekulární teorie popisuje vlastnosti plynů.

Odkaz:

1. „Částicový model pevných látek, kapalin a plynů.“ Chemstuff, 8. června 2012, k dispozici zde.
2. Baker, Rhys. "Co je model částic - Průvodce pevnými látkami, kapalinami a plyny." Owlcation, Owlcation, 14. června 2016, k dispozici zde.
3. Libretexty. "Kinetická molekulární teorie plynů." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2. října 2016, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Státy hmoty En“ Autor: Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - ויקיפדיה העברית - Vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Kinetická teorie plynů (2)“ Autor: Olivier Cleynen a uživatel: Sharayanan - Vlastní práce založené na Souboru: Kinetická teorie plynů.svg (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda
×