Rozdíl mezi částicemi a molekulami

Částice vs. molekula

Atomy jsou malé jednotky, které se shromažďují a vytvářejí všechny existující chemické látky. Atomy se mohou spojovat s jinými atomy různými způsoby, takže tvoří tisíce molekul. Všechny prvky mají diatomické nebo polyatomické uspořádání, aby se staly stabilními, kromě Nobelových plynů. Podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Mezi atomy jsou někdy velmi slabé atrakce. Částice a molekuly mají podobné chování a vlastnosti, protože molekula je také částice.

Částice

Částice je obecný pojem. V závislosti na tom, kde ji používáme, ji můžeme definovat. Obecně je částice objektem s hmotou a objemem a měl by mít i jiné fyzikální vlastnosti. Je to také malý lokalizovaný objekt. Často reprezentujeme částici s tečkou a její pohyb je náhodný. To, zda můžeme objekt nazvat, částice závisí na velikosti. Například v roztoku, ve kterém je rozpuštěno mnoho molekul, můžeme říci jednu molekulu jako částici. Teorie částic vysvětluje částice následovně.

• Hmota se skládá z malých částic.

• Tyto částice v hmotě drží pohromadě silné síly.

• Částice v hmotě jsou v neustálém pohybu.

• Teplota ovlivňuje rychlost částic. Například při vyšší teplotě je pohyb částic vyšší.

• Mezi částicemi jsou velké mezery. Ve srovnání s těmito prostory jsou částice velmi malé.

• Částice v látce jsou jedinečné a liší se od částic v jiné látce.

Částice mohou být někdy dále rozděleny na částice. Například molekuly považujeme v určitém okamžiku za částice. Molekula je tvořena atomy a lze je považovat za částice. V atomu jsou částice atomu. Jedna subatomová částice může být také rozdělena na více částic. Proto se složení a velikost částice může měnit v závislosti na situaci.

Molekula

Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O₂, N₂) nebo různé prvky (H₂O, NH₃). Molekuly nemají náboj a atomy jsou vázány kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H₂), v závislosti na počtu atomů, které jsou spojeny. Typ a počet atomů v molekule jsou znázorněny molekulovým vzorcem. Nejjednodušší celé číslo atomů přítomných v molekule je dáno empirickým vzorcem. Například C₆H₁₂Ó₆ je molekulární vzorec glukózy a CH₂O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočtená s ohledem na celkový počet atomů daný v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickými vazebnými úhly a délkami vazeb, aby se minimalizovaly odrazy a napínací síly.