Rozdíl mezi peroxidem a peroxidem vodíku

klíčový rozdíl mezi peroxidem a peroxidem vodíku je to peroxid je anion, zatímco peroxid vodíku je chemická sloučenina.

Peroxidy jsou speciální kategorií kyslíkových sloučenin s jedinečnými vlastnostmi. Peroxid vodíku byl objeven francouzským vědcem Thenardem v roce 1818.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je peroxid
3. Co je peroxid vodíku
4. Porovnání vedle sebe - peroxid vs. peroxid vodíku v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je peroxid?

Peroxid je anion obsahující kyslík s molekulárním vzorcem O₂^2-. Zde se dva atomy kyslíku navzájem váží kovalentní vazbou a každý atom kyslíku má oxidační číslo -1. Peroxidový anion se obvykle může spojit s jinými kationty, jako je H +, další kationty skupiny 1 nebo 2 nebo přechodné kovy za vzniku peroxidových sloučenin. Dále se mohou vyskytovat jako součást některých organických sloučenin.

Jednoduchá vazba kyslík-kyslík v peroxidu není tak stabilní. Proto může snadno podstoupit hemolytické štěpení a vytvořit dva radikály. Peroxidy jsou tedy velmi reaktivní a v přírodě se příliš nevyskytují. Tento anion je silný nukleofil a oxidační činidlo. Protože jsou vystaveny světlu nebo teplu snadno chemickým reakcím, musíme je skladovat v chladných a tmavých nádobách.

Obrázek 01: Peroxidy jsou uloženy v tmavých nádobách

Peroxidy reagují snadno s kůží, bavlnou a mnoha dalšími materiály, takže s nimi musí být zacházeno opatrně. Můžeme to však použít jako součást bělení. Peroxidy jsou proto široce užitečné pro bělení vlasů nebo pokožky v salónech, k čištění koupelen nebo k odstraňování skvrn z oděvů. Peroxidy mají silný zápach a většina z nich je nebezpečná.

Co je peroxid vodíku?

Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu; můžeme to označit jako H2O2. Je to čirá kapalina s bodem varu 150 ° C a je zcela mísitelná s vodou. Můžeme ji však zcela oddělit od vody destilací, protože její bod varu je vyšší než bod varu vody. Peroxid vodíku je silné oxidační a redukční činidlo. Dále je to nelineární, nerovinná molekula. Má otevřenou strukturu knihy.

Obrázek 02: Struktura otevřené knihy peroxidu vodíku

Tuto sloučeninu můžeme vyrobit jako vedlejší produkt různých chemických reakcí nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí se děje také uvnitř našich těl. Peroxid má toxické účinky uvnitř našich buněk. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky mají speciální mechanismus. V našich buňkách je organella zvaná peroxisomy, které obsahují enzym katalázy. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík a provádí detoxikační funkci.

Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti, jako je rozklad kyslíku a vody s vývojem tepla nebo rozklad v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy, v důsledku vytváření tlaku kyslíku uvnitř nádob. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem, aby byl bezbarvý.

H₂Ó₂ → H₂O + O
O + barvivo → bezbarvá hmota

Kromě bělení je H2O2 užitečný jako okysličovadlo pro raketové palivo, pro výrobu epoxidů, léčiv a potravinářských výrobků, jako antiseptikum atd. Peroxid vodíku se navíc ukládá do skleněných, plastových nebo teflonových lahví potažených parafínovým voskem..

Jaký je rozdíl mezi peroxidem a peroxidem vodíku?

Peroxid je anion, ale tento termín obvykle používáme jako obecný termín pro všechny sloučeniny obsahující tento anion. Peroxid vodíku je naopak nejjednodušší ze všech peroxidů. Klíčovým rozdílem mezi peroxidem a peroxidem vodíku je to, že peroxid je anion, zatímco peroxid vodíku je chemická sloučenina.

Shrnutí - peroxid vs peroxid vodíku

Peroxidy jsou speciální kategorií kyslíkových sloučenin s jedinečnými vlastnostmi. Klíčovým rozdílem mezi peroxidem a peroxidem vodíku je to, že peroxid je anion, zatímco peroxid vodíku je chemická sloučenina.

Odkaz:

1. „Peroxid“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „láhev dezinfekčního prostředku s peroxidem vodíku-h2o2“ (CC0) přes Pixino
2. „Peroxid vodíku-2D“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia