Rozdíl mezi peroxidem a oxidem

Peroxid versus oxid

Kyslík je velmi běžný prvek, který se účastní oxidačních reakcí s mnoha dalšími prvky. Proto v přírodě existuje velké množství sloučenin obsahujících kyslík. Všechny tyto sloučeniny obsahují atomy kyslíku v různých oxidačních stavech. Z tohoto důvodu jsou chemické reaktivity a chemické vazebné vzorce navzájem odlišné. Peroxid a oxid jsou takové molekuly obsahující kyslík.

Peroxid

Peroxid je anion obsahující kyslík s molekulárním vzorcem O₂^2-. Dva atomy kyslíku jsou vázány kovalentní vazbou a každý atom kyslíku má oxidační číslo -1. Peroxidový anion se obvykle může spojit s jinými kationty, jako je H.⁺, jiné kationty skupiny 1 nebo skupiny 2 nebo přechodné kovy za vzniku peroxidových sloučenin. Dále mohou být součástí organických sloučenin. Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu, která se označuje jako H₂Ó₂. Jednoduchá vazba kyslík-kyslík v peroxidu není tak stabilní. Proto může snadno podstoupit hemolytické štěpení za vzniku dvou radikálů. Peroxidy jsou proto velmi reaktivní a v přírodě se příliš nevyskytují.

Peroxid je silný nukleofil a oxidační činidlo. Protože jsou při vystavení světlu nebo teplu snadno vystaveny chemickým reakcím, jsou skladovány v chladných, tmavých nádobách. Peroxidy reagují snadno s kůží, bavlnou a mnoha dalšími materiály, takže s nimi musíte zacházet opatrně. Peroxidy se vyrábějí jako vedlejší produkt různých chemických reakcí nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí se děje také uvnitř našich těl. Peroxid má toxické účinky uvnitř našich buněk. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky mají speciální mechanismus. V našich buňkách je organella zvaná peroxisomy, které obsahují enzym katalázy. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík, takže plní detoxikační funkci. Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti, jako je rozklad kyslíku a vody s vývojem tepla, nebo se rozkládá v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy, v důsledku vytváření tlaku kyslíku uvnitř nádob a může také vytvářet výbušné směsi. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem, aby byl bezbarvý.

H₂Ó₂   → H₂O + O

O + Omalovánky → Bezbarvá hmota

Peroxidy se používají k bělení. Peroxidy se proto široce používají k bělení vlasů nebo pokožky v salonech, čistých koupelnách a odstraňování skvrn z oděvů.

Oxid dioxid

Dioxide je termín používaný, když molekula má dva atomy kyslíku. Ačkoli můžeme říci, že peroxid vodíku je oxid, podle této definice existují určité rozdíly. Když řekneme oxid, obvykle myslíme na sloučeninu obsahující atomy kyslíku a mají následující vlastnosti. V oxidu jsou dva atomy kyslíku odděleně spojeny s druhým atomem v molekule. Například v případě oxidu uhličitého jsou dva atomy kyslíku spojeny s uhlíkem odděleně. Každý kyslík vytváří dvojnou vazbu s uhlíkem; proto je ve stavu -2 oxidace. Podobně oxid siřičitý, oxid dusičitý a oxid titaničitý jsou další sloučeniny, kde jsou dva atomy kyslíku se stavem oxidace -2.