Rozdíl mezi pH a titrovatelnou kyselinou

klíčový rozdíl mezi pH a titrovatelnou kyselostí je to pH měří koncentraci volných protonů v roztoku, zatímco titrovatelná kyselost měří součet volných protonů a nedisociovaných kyselin v roztoku.

Kyselina roztoku měří schopnost tohoto roztoku neutralizovat bázi. Je to proto, že kyseliny obsahují disociovatelné protony (ionty H +) a báze mohou uvolňovat OH- ionty. Když kyselina reaguje s bází, H + ionty a OH- ionty spolu navzájem reagují za vzniku molekul vody (H2O). Jedná se tedy o neutralizační reakci.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je pH
3. Co je titrovatelná kyselost
4. Porovnání bok po boku - pH vs. titrovatelná kyselost v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je pH?

PH je měření koncentrace volných protonů (H + ionty) v roztoku. Tyto protony jsou ionty H +, které se disociují od kyselin. Proto měřením pH roztoku můžeme měřit sílu kyseliny v roztoku. To znamená, že můžeme měřit schopnost tohoto roztoku neutralizovat bázi. Pokud je roztok kyselý, hodnota pH je nižší než 7. Pokud je však roztok zásaditý, je pH tohoto roztoku nad 7.

Obrázek 01: Měřítko pH

PH 7 považujeme za neutrální hodnotu pH. PH roztoku můžeme měřit pomocí pH metru. Rovnice pro výpočet pH pomocí koncentrace volného protonu je následující;

pH = -log [H +]

Co je titrovatelná kyselost?

Titratovatelná kyselost (TA) je měřítkem celkové kyselosti jako přibližná hodnota. To znamená, že titrovatelná kyselost dává součet volných protonů a nedisociovaných kyselin v roztoku. Jde však o přibližné vyjádření celkové kyselosti, protože nemůže měřit všechny kyselé druhy v roztoku (celková kyselost je přesnější měření).

Měrnou jednotkou tohoto parametru jsou gramy na litr (g / l). Dále tato kyselost dává celkovou koncentraci protonů v roztoku, který může reagovat se silnou bází, aby neutralizoval bázi. Příklad: NaOH je silná báze, která se běžně používá při měření TA.

Jaký je rozdíl mezi pH a titrovatelnou kyselinou?

pH je míra koncentrace volných protonů (H + ionty) v roztoku a tento parametr je bez jednotky. Vzhledem k tomu, titrovatelná kyselost (TA) je měřítkem celkové kyselosti jako přibližná hodnota. Měrnou jednotkou pro tento parametr jsou gramy na litr (g / l). To je hlavní rozdíl mezi pH a titrovatelnou kyselostí.

Shrnutí - pH vs. titrovatelná kyselost

pH a titrovatelná kyselost jsou velmi důležité parametry při určování kvality půdy pomocí půdního roztoku. Rozdíl mezi pH a titrovatelnou kyselostí spočívá v tom, že pH měří koncentraci volných protonů v roztoku, zatímco titrovatelná kyselost je mírou součtu volných protonů a nedisociovaných kyselin v roztoku..

Odkaz:

1. „Titrovatelná kyselost.“ Milk The Funk Wiki. K dispozici zde  
2. „PH.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. července 2018. K dispozici zde   

Obrázek se svolením:

1. 'Graf síly vodíku (pH)' Hans Hankkkolloll - vlastní práce, (CC0) přes Commons Wikimedia