Rozdíl mezi pH a pOH

Klíčový rozdíl - pH vs pOH
 

Termíny pH a pOH se používají k vyjádření množství H⁺ a OH^- ionty přítomné ve vodném roztoku. Tyto výrazy jsou uvedeny jako mínus log hodnoty koncentrace rozpuštěné látky. pH znamená „potenciál vodíku“. Může být použit k určení, zda je roztok kyselý, zásaditý nebo neutrální. Naproti tomu pOH je mírou hydroxidového iontu (OH^-) koncentrace. klíčový rozdíl mezi pH a pOH je to pH je mírou vodíkových iontů, zatímco pOH je mírou hydroxidových iontů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je pH
3. Co je to pOH
4. Vztah mezi pH a pOH
5. Porovnání bok po boku - pH vs. pOH v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je pH?

pH je číslo vyjadřující kyselost nebo zásaditost roztoku v logaritmickém měřítku, na kterém je 7 neutrální. Hodnoty nižší než 7 jsou kyselejší, zatímco vyšší hodnoty zásaditější. Hodnota pH se rovná log₁₀ c, kde c je koncentrace vodíkových iontů v mol na litr.

Měřítko pH se pohybuje od 1 do 14. Hodnoty pH 1 až 6 se rozpoznávají jako kyselé hodnoty pH. Hodnoty pH 8 až 14 se rozpoznávají jako základní hodnoty pH. PH 7 je považováno za neutrální pH. Například silné kyseliny mají hodnotu pH blízko pH = 1, zatímco silné báze mají hodnoty pH blízko pH = 14. „P“ v termínu pH označuje negativní logaritmus. Obecně se místo použití koncentrace vodíkových iontů používá negativní logaritmus vodíkových iontů. Je tomu tak proto, že koncentrace vodíkových iontů je většinou velmi nízká nebo velmi velká, takže použití pH usnadňuje práci s tak malými nebo velkými hodnotami.

Obrázek 01: Měřítko pH

Ve vodných roztocích se molekuly vody disociují na ionty vodíku a hydroxidy. Proto mají všechny přírodní vodní útvary určitou hodnotu pH. Hodnota pH systému je dána následující rovnicí.

pH = −log₁₀ [H⁺]

Existují indikátory známé jako indikátory pH, které se používají k označení koncového bodu reakce acidobazické reakce. Tyto indikátory jsou schopné měnit barvu reakčního média se změnami pH. Například indikátor fenolftaleinu má růžovou barvu v základních hodnotách pH (přibližně pH = 10,0), ale je bezbarvý při hodnotě pH = 8,3.

Co je to pOH?

pOH je míra hydroxidového iontu (OH^-) koncentrace. Proto je pOH měřítkem alkality roztoku. „P“ v termínu pOH označuje negativní logaritmus. proto pOH je negativní logaritmus koncentrace hydroxidových iontů v roztoku.

pH = −log₁₀ [ACH^-]

Obrázek 02: Porovnání hodnot pH a pOH

Protože tento termín udává počet hydroxidových iontů přítomných ve vodném roztoku, jedná se o míru zásaditosti (alkality). Například hodnoty pOH menší než pOH = 7 (při 25%)^ÓC) jsou alkalické. Pokud má tedy roztok hodnotu pOH v rozmezí 1 až 6, je roztok zásaditější. pOH = 7 se považuje za neutrální. Hodnoty pOH vyšší než 7 jsou však považovány za kyselé podmínky.

Jaký je vztah mezi pH a pOH?

Pro disociaci vody je disociační konstanta uvedena níže.

H₂O ⇆ H⁺ + ACH^-

K_w = [H⁺][ACH^-]

Kde kw je disociační konstanta vody, [H⁺] je sloučení vodíkových iontů a [OH^-] je koncentrace iontů hydroxidu. Ale pro čistou vodu, [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / l. pak, když jsou negativní logaritmy brány pro každý člen ve výše uvedené rovnici,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

pak, pokud je známo pouze pH, může být hodnota pOH získána vztahem.

Ve stupnici pH a pOH je však 7 neutrální.

Jaký je rozdíl mezi pH a pOH?

pH vs pOH
pH vyjadřuje kyselost nebo zásaditost roztoku v logaritmickém měřítku, na kterém je 7 neutrální.	pOH je míra hydroxidového iontu (OH-) koncentrace. pOH = 7 se považuje za neutrální
Výraz
pH dává negativní logaritmus koncentrace vodíkových iontů.	pOH dává negativní logaritmus koncentrace hydroxidových iontů.
Kyselé hodnoty
Měřítko pH udává kyselé hodnoty od 1 do 6.	Měřítko pOH udává kyselé hodnoty od 8 do 14.
Zásadité hodnoty
Měřítko pH dává základní hodnoty od 8 do 14.	Měřítko pOH dává základní hodnoty od 1 do 6.

souhrn - pH vs pOH

pH a pOH jsou dva termíny používané k vyjádření kyselosti nebo zásaditosti roztoku. Hlavní rozdíl mezi pH a pOH je v tom, že pH je mírou vodíkových iontů, zatímco pOH je mírou hydroxidových iontů.

Stáhněte si PDF o pH vs. pOH

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde: Rozdíl mezi pH a pOH

Odkaz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definice pOH (chemie).“ ThoughtCo, 24. července 2017. K dispozici zde  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Jak najít pOH v chemii.“ ThoughtCo, 29. ledna 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. 'Graf síla vodíku (pH)' Hans Hankkkolloll - vlastní práce, (Public Domain) přes Commons Wikimedia  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Vlastní práce (CC BY-SA 2.5) přes Commons Wikimedia