Rozdíl mezi pH a pKa

pH vs pKa

Kyselinu obvykle identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi produkujícími vodu a reagují s kovy za vzniku H₂; proto zvyšte rychlost koroze kovu.Schopnost darovat proton je charakteristická pro kyselinu a hodnoty pH, PKa se počítají na základě této charakteristiky.

pH

pH je měřítko, které lze použít k měření kyselosti nebo zásaditosti v roztoku. Měřítko má čísla od 1 do 14. pH 7 je považováno za neutrální hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH je zastoupeno 1-6 kyselin. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou úplně ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH₃COOH se částečně disociuje a dává menší množství protonů. Kyselina s pH 1 je považována za velmi silnou a se zvyšující se hodnotou pH klesá kyselost. Proto hodnoty pH více než 7 ukazují na zásaditost. Jak se zásaditost zvyšuje, hodnota pH se také zvýší a silné báze budou mít hodnotu pH 14.

Měřítko pH je logaritmické. To může být psáno jak dole relativně k H⁺ koncentrace v roztoku.

pH = -log [H⁺]

V základním řešení není H⁺s. Proto v takové situaci může být pOH stanovena z -log [OH^-] hodnota.

Od té doby, pH + pOH = 14; Lze také vypočítat hodnotu pH základního roztoku. V laboratořích jsou pH metry a pH papíry, které lze přímo použít k měření hodnot pH. Papíry s pH poskytnou přibližné hodnoty pH, zatímco pH metry poskytují přesnější hodnoty.

pKa

Kyselina je stav kyseliny. To souvisí s mírou, že je kyselina. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou zcela ionizovány v roztoku, čímž se získají protony. Slabé kyseliny jako CH₃COOH se částečně disociuje a dává menší množství protonů. K_A je disociační konstanta kyseliny. To ukazuje na schopnost slabé kyseliny ztratit proton. Ve vodném médiu je slabá kyselina v rovnováze s konjugovanou bází, jak je ukázáno v příkladu níže.

CH₃COOH_(aq) + H₂Ó_(l)    CH₃VRKAT^-_(aq) + H₃Ó⁺_(aq)

Rovnováhu pro výše uvedené lze napsat jako,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Tato rovnice může být přepsána níže, přičemž se mění konstanta na disociační konstantu kyseliny.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Převrácená hodnota logaritmu Ka je hodnota pKa. To je další způsob vyjádření kyselosti.

                                                           pKa = -log K_A

Pro silnější kyselinu je hodnota Ka větší a hodnota pKa menší. A u slabé kyseliny je to naopak.

Jaký je rozdíl mezi pH a pKa? • pH je reciproční logaritmus H+ koncentrace. pKa je logaritmus hodnoty Ka. • pH dává představu o množství H+ionty přítomné v médiu. Hodnota pKa poskytuje představu o tom, na kterou stranu je rovnováha preferována (stupeň disociace kyseliny). • pH i pKa jsou vztaženy Henderson-Hasselbalchovou rovnicí: pH = pKa + log ([A-] / [HA])