Rozdíl mezi pH a pufrem

klíčový rozdíl mezi pH a pufrem je to pH je logaritmické měřítko, zatímco pufr je vodný roztok.

Můžeme použít pH kapaliny k určení, zda se jedná o kyselinu nebo bázi. Je také užitečné při určování vyrovnávací kapacity vyrovnávací paměti. Pufrový roztok obsahuje směs slabé kyseliny a její konjugované báze nebo naopak. Proto má sklon odolávat změnám pH roztoku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je pH
3. Co je to vyrovnávací paměť
4. Porovnání vedle sebe - pH vs. pufr v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je pH?

pH je logaritmická stupnice, kterou používáme ke stanovení kyselosti nebo zásaditosti vodného roztoku. Je to negativní logaritmus koncentrace vodíkových iontů měřený v jednotce mol / l. Pokud to vyjádříme přesněji, měli bychom místo koncentrace použít aktivitu vodíkových iontů. Měřítko pH má čísla od 0 do 14. Roztoky s pH nižším než 7 jsou kyselé a pokud je pH vyšší než 7, je to základní roztok. Hodnota pH 7 označuje neutrální roztok, tj. Čistou vodu.

Obrázek 01: pH různých složek

Rovnice pro stanovení pH je následující:

pH = log₁₀(A_H+)  

Zde „a“ je aktivita vodíkových iontů (H⁺). Hodnota pH závisí na teplotě roztoku, protože teplota může změnit aktivitu chemického druhu. Proto při uvádění pH vodného roztoku bychom měli uvést teplotu, při které bylo pH přesně změřeno. Hodnotu pH používáme k určení kvality vody, půdy atd.

Co je to vyrovnávací paměť?

Pufr je vodný roztok, který má sklon odolávat změně pH. Tento roztok obsahuje směs slabé kyseliny a její konjugované báze nebo naopak. PH těchto roztoků se mírně mění po přidání buď silné kyseliny nebo silné báze.

Slabá kyselina (nebo báze) a její konjugovaná báze (nebo konjugovaná kyselina) jsou ve vzájemné rovnováze. Pokud k tomuto systému přidáme nějakou silnou kyselinu, rovnováha se posune směrem k kyselině a vytvoří více kyseliny za použití vodíkových iontů uvolněných z přidané silné kyseliny. Proto, i když očekáváme zvýšení vodíkových iontů po přidání silné kyseliny, příliš to nezvýší. Podobně, pokud přidáme silnou bázi, koncentrace vodíkových iontů se sníží o méně, než je množství očekávané pro množství přidané zásady. Tuto odolnost vůči změnám pH můžeme měřit jako kapacitu pufru. Kapacita pufru měří odolnost pufru vůči změně pH po přidání OH^- ionty (základna). Můžeme to dát v rovnici následovně:

 β = dn/ d (pH)

kde β je kapacita pufru, dn je nekonečně velké množství přidané báze a d (pH) je výsledná infinitesimální změna pH.

Při zvažování použití pufrů jsou tato řešení nezbytná k udržení správného pH pro enzymatickou aktivitu v organismech. Kromě toho se používají v průmyslových odvětvích při fermentačních procesech, nastavování správných podmínek pro barviva, při chemické analýze, kalibraci pH metrů atd..

Jaký je rozdíl mezi pH a pufrem?

pH je logaritmické měřítko, které používáme ke stanovení kyselosti nebo zásaditosti vodného roztoku, zatímco pufr je vodný roztok, který má tendenci odolávat změně pH. Toto je klíčový rozdíl mezi pH a pufrem. Kromě toho je pH v chemii velmi důležitým měřítkem. Můžeme změřit pH roztoku pomocí pH metru nebo pomocí experimentálních metod. Dále používáme stupnici pH pro stanovení kvality vody, půdy atd. Na druhé straně, použití pufrovacích roztoků má udržovat správné pH pro enzymatickou aktivitu, ve fermentačních procesech v průmyslových odvětvích, při nastavování správných hodnot podmínky pro barviva, v chemické analýze, kalibraci pH metrů atd. Měříme kapacitu pufru pomocí chemické analýzy.

Shrnutí - pH vs. pufr

pH je základní měřítko, které používáme v chemii k měření kyselosti r zásaditosti roztoku. Pufry jsou chemické roztoky, které mohou odolávat změnám pH. Rozdíl mezi pH a pufrem je proto v tom, že pH je logaritmické měřítko, zatímco pufr je vodný roztok.

Odkaz:

1. „PH.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. srpna 2018. K dispozici zde
2. „Vyrovnávací roztok.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. července 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. “Měřítko PH” Edward Stevens - vlastní práce, (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia