Rozdíl mezi pH a kyselostí

pH vs. kyselost

Kyslost a pH jsou v chemii dva úzce související pojmy. pH je nejčastější termín používaný v laboratořích. Je spojena s měřením kyselosti a zásaditosti.

Kyselost

Kyseliny jsou různými vědci definovány několika způsoby. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která daruje H3O⁺ ionty v roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázi jako látku, která dokáže přijmout proton. Definice Lewisovy kyseliny je mnohem běžnější než výše uvedené dva. Podle toho je každý dárce elektronových párů základnou. Podle definice Arrhenius nebo Bronsted-Lowry by měla mít sloučenina vodík a schopnost darovat ji jako proton jako kyselinu. Ale podle Lewise mohou existovat molekuly, které nemají vodík, ale mohou působit jako kyselina. Například BCl₃ je Lewisova kyselina, protože dokáže přijmout elektronový pár. Alkohol může být kyselina Bronstedova-Lowryho, protože může darovat proton; podle Lewise to však bude základna. Bez ohledu na výše uvedené definice normálně kyselinu identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi produkujícími vodu a s kovy za vzniku H₂; proto zvyšte rychlost koroze kovu. Kyselina je stav kyseliny. To souvisí s mírou, že je kyselina (silná nebo slabá kyselina).

pH

pH je měřítko, které lze použít k měření kyselosti nebo zásaditosti v roztoku. Měřítko má čísla od 1 do 14. pH 7 je považováno za neutrální hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH je zastoupeno 1-6 kyselin. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou úplně ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH₃COOH jsou částečně disociovány a poskytují menší množství protonů. Kyselina s pH 1 je považována za velmi silnou a se zvyšující se hodnotou pH klesá kyselost. Hodnoty pH vyšší než 7 tedy znamenají zásaditost. Jak se zásaditost zvyšuje, hodnota pH se také zvýší a silné báze budou mít hodnotu pH 14.

Měřítko pH je logaritmické. Ve vztahu k koncentraci H + v roztoku lze psát níže.

pH = -log [H⁺]

V základním řešení není H⁺s. Proto v takové situaci z -log [OH^-] lze stanovit hodnotu pOH.

Od té doby, pH + pOH = 14

Proto lze také vypočítat hodnotu pH základního roztoku. V laboratořích jsou pH metry a pH papíry, které se používají k přímému měření hodnot pH. pH papíry poskytnou přibližné hodnoty pH, zatímco pH metry poskytují přesnější hodnoty než pH papíry.