Rozdíl mezi pKa a pKb

Klíčový rozdíl - pKa vs. pKb
 

pKa a pKb jsou běžné termíny v chemii, které jsou známé jako disociační konstanty. pKa je disociační konstanta kyseliny, a pKb je základní disociační konstanta. Tyto termíny se používají k usnadnění práce s velmi velkými nebo velmi malými hodnotami. „P“ v tomto smyslu znamená „negativní logaritmus“. klíčový rozdíl mezi pKa a pKb je to pKa je negativní logaritmus Ka, zatímco pKb je negativní logaritmus Kb.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je pKa
3. Co je pKb
4. Vztah mezi pKa a pKb
5. Porovnání bok po boku - pKa vs. pKb v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je pKa?

pKa je negativní logaritmus Ka. Ka je kyselinová disociační konstanta roztoku. Jedná se o kvantitativní měření síly kyseliny v roztoku. Kyseliny jsou chemické sloučeniny, které mohou uvolňovat jeden nebo více vodíkových iontů (protonů) do roztoku. Pokud je disociační konstanta kyseliny; Ka je vyšší, to znamená, že kyselina je úplně (nebo téměř úplně) disociována na ionty vytvářející vodíkové ionty. Pak to znamená, že kyselina je silná kyselina. Protože pKa je záporná logaritmická hodnota Ka, pKa je menší hodnota pro silnou kyselinu.

pKa = -log₁₀K_A

Čím nižší je pKa vlaue, tím silnější je kyselina. Podobně čím vyšší je hodnota pKa, tím je kyselina slabší. Podíváme-li se na hodnoty pKa různých kyselin, můžeme porovnat relativní sílu kyseliny. Namísto použití hodnot Ka se hodnoty pKa používají společně, protože usnadňuje práci s velkými nebo velmi malými čísly s malými desetinnými místy..

Obrázek 01: Hodnoty pKa fenolu a nitrofenolu: nitrofenol je silnější kyselinou než fenol, protože má menší hodnotu pKa ve srovnání s nitrofenolem.

Kromě porovnání síly kyseliny se hodnoty pKa také používají k výběru vhodných pufrů. Podle Hendersonovy-Hasselbalchovy rovnice existuje vztah mezi pH a pKa systému.

pH = pK_A + log₁₀([A^-] / [AH])

pro disociaci HA kyseliny. Tato rovnice může být přepsána níže.

K_A/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Podle této rovnice jsou hodnoty pKa a pH stejného systému stejné, když je polovina kyseliny disociována. Protože pufrovací kapacita systému je jeho schopnost udržovat pH roztoku, měl by být vybrán pufr, ve kterém jsou pKa a pH velmi blízko u sebe.

Co je pKb?

pKb je negativní logaritmus Kb. Kb je základní disociační konstanta. Používá se ke kvantitativnímu stanovení síly základny. Když je báze rozpuštěna ve vodě, disociuje se na ionty za vzniku zásaditého roztoku. Silné báze se zcela disociují. Slabé báze se částečně disociují.

pKb = -log₁₀K_b

„P“ v pKb znamená „negativní logaritmus“. Protože většina hodnot Kb je velmi velká nebo velmi malá, negativní logaritmy těchto hodnot se používají k usnadnění jejich řešení. Proto lze velkou hodnotu Kb charakterizovat malou hodnotou pKb s malými desetinnými místy.

Jaký je vztah mezi pKa a pKb?

Vztah mezi Ka a Kb je uveden níže.

Kw = Ka.Kb

Pak je vztah mezi pKa a pKb uveden jako, (na 25^ÓC)

pKa + pKb = 14

Jaký je rozdíl mezi pKa a pKb?

pKa vs pKb
pKa je negativní logaritmus Ka.	pKb je negativní logaritmus Kb.
Příroda
pKa je uveden pro kyseliny.	pKb je uveden pro báze.
Vztah s disociační konstantou
pKa souvisí s disociační konstantou kyseliny.	pKb se vztahuje k základní disociační konstantě.
Indikace
Menší hodnota pKa, silnější kyselina.	Menší hodnota pKb, slabší základna.

souhrn - pKa vs pKb

pKa a pKb se používají k porovnání síly kyselin a bází. pKa je uveden pro disociace kyseliny. pKb je dán pro disociaci bází. Rozdíl mezi pKa a pKb je v tom, že pKa je negativní logaritmus Ka, zatímco pKb je negativní logaritmus Kb.

Stáhněte si PDF pKa vs pKb

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde: Rozdíl mezi pKa a pKb

Odkaz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definice pKa v chemii“. ThoughtCo, 15. září 2017. K dispozici zde
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Vztah pH a pKa: Hendersonova-Hasselbalchova rovnice.“ ThoughtCo, 1. prosince 2017. K dispozici zde  
3. „Vztah mezi Ka a Kb.“ Khan Academy. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'PKa fenol vs nitrofenol'By Hbf878 - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia