Rozdíl mezi polárními a nepolárními

Polární vs nepolární

Jak navrhl americký chemik G.N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve své valenční schránce obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve svých valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat spolu navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Aby atomy spolu reagovaly, měly by existovat atrakce. Elektronové pohyby v atomech nebo molekulách je dělají polárními nebo nepolárními, což pomáhá jejich interakcím.

Polární

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu, který přitahuje elektrony ve vazbě. Paulingova stupnice se obvykle používá k označení hodnot elektronegativity. Pokud je rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy velmi velký (více než 1,7), pak bude vazba iontová. Aby vazba byla polární, neměl by rozdíl elektronegativity překročit hodnotu 1,7. V závislosti na stupni rozdílu v elektronegativitě lze polaritu změnit. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Pár vazebných elektronů je tedy tažen více o jeden atom ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na tvorbě vazby. Výsledkem bude nerovnoměrné rozdělení elektronů mezi dvěma atomy. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení poplatků. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipolový moment měří polaritu vazby a obvykle se měří v debyes (má také směr).

Polární látky mají tendenci interagovat s jinými polárními látkami.

Nepolární

Když dva ze stejného atomu nebo atomů majících stejnou elektronegativitu vytvoří vazbu mezi nimi, tyto atomy přitáhnou pár elektronů podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby. Například, když jsou stejné atomy spojeny za vzniku molekul, jako je Cl₂, H₂, nebo P₄, každý atom je vázán k jinému nepolární kovalentní vazbou. Tyto molekuly jsou nepolární molekuly.

Nepolární látky rádi interagují s jinými nepolárními látkami.