Rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly

klíčový rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly je to polární rozpouštědla rozpouštějí polární sloučeniny, zatímco nepolární rozpouštědla rozpouštějí nepolární sloučeniny.

Polarita sloučeniny odkazuje na vlastnost mít póly. V chemii je to separace náboje v molekule, která má atomy nebo skupiny atomů s různou elektronegativitou. Výsledkem je částečný kladný náboj a částečný záporný náboj ve stejné sloučenině.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou polární rozpouštědla
3. Co jsou nepolární rozpouštědla
4. Porovnání vedle sebe - polární vs. nepolární rozpouštědla v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou polární rozpouštědla?

Polární rozpouštědla jsou kapaliny, které mají velký dipólový moment. Jsou to kapaliny, které mohou rozpustit polární sloučeniny. Je to proto, že jak polární rozpouštědla, tak polární sloučeniny mají dipólové momenty a mají opačně nabité skupiny ve stejné chemické sloučenině. Pozitivně nabitá část pevné sloučeniny může být přitahována negativně nabitou částí molekuly rozpouštědla a naopak, což může vést k rozpuštění polární sloučeniny v polárním rozpouštědle.

Polarita rozpouštědla vzniká díky konektivitě atomů s různými hodnotami elektronegativity za vzniku molekuly. Zde více elektronegativní atom přitahuje páry vazebných elektronů, což nakonec dává méně elektronegativnímu atomu částečný kladný náboj v důsledku snížení hustoty elektronů kolem sebe. Na druhé straně, více elektronegativní atom dostává částečný záporný náboj, protože hustota elektronů kolem tohoto atomu roste.

Nejběžnějším příkladem polárního rozpouštědla je voda. Molekula vody má dvě vazby O-H. Rozdíl v elektronegativitě mezi atomem kyslíku a atomem vodíku je značně vysoký. Jedná se tedy o polární kovalentní vazbu. Atom kyslíku je více elektronegativní. Atom kyslíku tedy získá částečný záporný náboj, zatímco dva atomy vodíku získají částečný kladný náboj.

Obrázek 01: Voda je polární rozpouštědlo

Dále můžeme polární rozpouštědla rozdělit do dvou skupin jako polární protická rozpouštědla a polární aprotická rozpouštědla. Polární protická rozpouštědla obsahují labilní H⁺ ionty. To znamená, že molekuly těchto rozpouštědel mohou darovat atomy vodíku. Polární aprotická rozpouštědla však nemohou darovat atomy vodíku.

Co jsou nepolární rozpouštědla?

Nepolární rozpouštědla jsou kapaliny, které nemají dipólový moment. Proto tato rozpouštědla neobsahují částečné kladné nebo záporné náboje. Z tohoto důvodu nemohou tato rozpouštědla rozpouštět polární sloučeniny, protože k přitahování polární sloučeniny neexistují žádné opačné poplatky.

Obrázek 02: Hexan je nepolární rozpouštědlo

Nepolární rozpouštědla mohou rozpustit nepolární sloučeniny prostřednictvím přitažlivých sil, jako jsou Van der Waalovy síly. Některé příklady nepolárních rozpouštědel zahrnují pentan, hexan, benzen, toluen atd.

Jaký je rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly?

Rozpouštědla můžeme hlavně rozdělit do dvou kategorií jako polární rozpouštědla a nepolární rozpouštědla. Klíčový rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly je v tom, že polární rozpouštědla rozpouštějí polární sloučeniny, zatímco nepolární rozpouštědla rozpouštějí nepolární sloučeniny. Kromě toho je dalším významným rozdílem mezi polárními a nepolárními rozpouštědly to, že polární rozpouštědla mají vysoký dipólový moment, zatímco nepolární rozpouštědla nemají dipólový moment. Obvyklým příkladem polárního rozpouštědla je voda. Některé příklady nepolárních rozpouštědel zahrnují pentan, hexan, benzen, toluen atd.

Polární rozpouštědla mají navíc molekuly s polárními vazbami (tyto vazby ukazují oddělení elektrického náboje v důsledku rozdílů v elektronegativitě atomů ve vazbě). Nepolární rozpouštědla mají molekuly obsahující chemické vazby vyrobené z atomů, které mají téměř podobné hodnoty elektronegativity.

Shrnutí - polární vs. nepolární rozpouštědla

Rozpouštědla můžeme rozdělit hlavně do dvou kategorií jako polární rozpouštědla a nepolární rozpouštědla. Klíčový rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly je v tom, že polární rozpouštědla rozpouštějí polární sloučeniny, zatímco nepolární rozpouštědla rozpouštějí nepolární sloučeniny.

Odkaz:

1. „Polární rozpouštědlo“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. října 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Textura vody“ od Heath Alseike (CC BY 2.0) přes Flickr
2. „N-Hexane od Dannyho S. - 001“ od Dannyho S. - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia