Rozdíl mezi polárními a nepolárními kovalentními dluhopisy

Polární vs nepolární kovalentní dluhopisy
 

Jak navrhl americký chemik G.N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve své valenční schránce obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve svých valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci navzájem reagovat a stávat se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině. Existují dva typy kovalentních vazeb jako nepolární a polární kovalentní vazby.

Co je polární kovalentní dluhopis?

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu, který přitahuje elektrony ve vazbě. Paulingova stupnice se obvykle používá k označení hodnot elektronegativity. Pokud je rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy velmi velký (více než 1,7), pak bude vazba iontová. Aby vazba byla polární kovalentní vazbou, neměl by rozdíl elektronegativity překročit hodnotu 1,7. V závislosti na stupni rozdílu v elektronegativitě lze kovalentní charakter změnit. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Proto je pár elektronů vazby tažen více o jeden atom ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na tvorbě vazby. To povede k nerovnoměrné distribuci elektronů mezi dvěma atomy a tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární kovalentní vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení poplatků. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipolový moment měří polaritu vazby a obvykle se měří v debyes (má také směr).

Co je nepolární kovalentní dluhopis?

Když dva ze stejného atomu nebo atomů majících stejnou elektronegativitu vytvoří vazbu mezi nimi, tyto atomy přitáhnou pár elektronů podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby. Například, když jsou stejné atomy spojeny za vzniku molekul, jako je Cl₂, H₂, nebo P₄, každý atom je vázán k jinému nepolární kovalentní vazbou.