Rozdíl mezi polyatomickými ionty a sloučeninami

klíčový rozdíl mezi polyatomickými ionty a sloučeninami je to polyatomické ionty mají buď kladný nebo záporný elektrický náboj, zatímco sloučeniny nemají žádný elektrický náboj.

Polyatomový iont je termín, který používáme pro pojmenování chemických druhů obsahujících dva nebo více atomů, které mají čistý záporný nebo pozitivní elektrický náboj. Elektrický náboj tohoto iontu je výsledkem počtu elektronů přítomných v každém atomu; pokud je v atomech více elektronů, než je celkový počet protonů, získá čistý záporný náboj a naopak. Na druhé straně sloučeniny jsou chemické látky bez elektrického náboje. Mají stejný počet elektronů a protonů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou polyatomické ionty
3. Co jsou sloučeniny
4. Srovnání bok po boku - polyatomické ionty vs. sloučeniny v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou polyatomové ionty?

Polyatomické ionty jsou chemické druhy mající dva nebo více atomů a čistý elektrický náboj. Tento elektrický náboj může být buď kladný nebo záporný náboj v závislosti na počtu elektronů a protonů přítomných v chemickém druhu. Synonymum pro tento druh je „molekulární ion“. Atomy se kovalentně váží. Některé kovové komplexy můžeme považovat za polyatomické ionty, pokud fungují jako jedna jednotka. Naproti tomu monoatomové ionty jsou jednotlivé atomy, které nesou elektrický náboj. Tyto ionty najdeme ve solných sloučeninách, koordinačních sloučeninách a mnoha dalších iontových sloučeninách; jako součást sloučeniny.

Obrázek 01: Dusičnanový iont

Příklady polyatomických iontů:

• Acetátový ion (CH₃VRKAT^-)
• Benzoátový ion (C₆H₅VRKAT^-)
• Uhličitanový ion (CO₃2^-)
• Kyanidový iont (CN^-)
• Hydroxidový ion (OH^-)
• Dusitanový iont (NO₂^-)
• Amonný ion (NH₄⁺)

Co jsou sloučeniny?

Sloučeniny jsou chemické druhy obsahující stejné molekuly sestávající z atomů dvou nebo více chemických prvků. Proto tyto chemické látky nenesou čistý elektrický náboj. Proto jsou to neutrální druhy. Atomy se vzájemně vážou buď kovalentními vazbami, koordinačními vazbami nebo iontovými vazbami. Navíc, pokud existuje molekula obsahující dva nebo více atomů stejného prvku navzájem navázaných, nejedná se o sloučeninu, protože neexistují žádné odlišné prvky.

Obrázek 02: Molekula vody

Kromě toho podle definice existují 4 typy sloučenin takto:

• Molekuly, které mají kombinace různých chemických prvků
• Iontové sloučeniny sestávají z iontových vazeb
• Intermetalické sloučeniny s kovovými vazbami
• Koordinační komplexy se skládají z koordinačních vazeb

Můžeme použít chemický vzorec, abychom vyjádřili chemické prvky a poměr mezi nimi přítomnými ve sloučenině. Například chemický vzorec molekuly vody je H₂O. Má dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, ale molekula nemá žádný elektrický náboj; jedná se tedy o chemickou sloučeninu.

Jaký je rozdíl mezi polyatomickými ionty a sloučeninami?

Polyatomické ionty jsou chemické druhy mající dva nebo více atomů a čistý elektrický náboj. Mají buď kladný nebo záporný elektrický náboj. Sloučeniny jsou chemické druhy obsahující stejné molekuly sestávající z atomů dvou nebo více chemických prvků. Nemají žádný elektrický náboj. Toto je klíčový rozdíl mezi polyatomickými ionty a sloučeninami. Polyatomické ionty mají navíc kovalentní vazby nebo koordinační vazby mezi atomy. Zatímco sloučeniny mohou mít kovalentní vazby, iontové vazby, kovové vazby nebo koordinační vazby mezi atomy.

Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi polyatomickými ionty a sloučeninami v tabulkové formě.

Shrnutí - Polyatomic Ions vs Compounds

Klíčový rozdíl mezi polyatomickými ionty a sloučeninami je v tom, že polyatomické ionty mají buď kladný nebo záporný elektrický náboj, zatímco sloučeniny nemají žádný elektrický náboj. Je to hlavně proto, že polyatomické ionty mají nevyvážený počet elektronů a protonů, zatímco sloučeniny mají stejný počet elektronů a protonů.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Polyatomická definice iontů a příklady." ThoughtCo, 22. června 2018. K dispozici zde  
2. Noller, Carl R., et al. "Chemická sloučenina." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6. prosince 2016. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. „Nitrate-ion-elpot“ Autor: Benjah-bmm27 - Vlastní dílo, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia  
2. „Water-3D-balls“ od Benjah-bmm27 - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia