Rozdíl mezi Px Py a Pz Orbitals

Klíčovým rozdílem mezi orbitály Px Py a Pz je to, že Orbitál Px má dva laloky orientované podél osy x a Py orbitál má dva laloky orientované podél osy y, zatímco orbitál Pz má dva laloky orientované podél osy z. Proto rozdíl mezi orbitály Px Py a Pz vyplývá z jejich orientace v prostoru.

Atomový orbitál je oblast kolem atomového jádra, která má nejvyšší pravděpodobnost nalezení elektronu. Orbitály atomu mohou být buď orbitální, orbitální, orbitální, nebo orbitální. Dále existují tři orbitaly; jsou to orbity Px, Py a Pz.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to orbitální Px
3. Co je to Py Orbitál
4. Co je to Pz Orbital
5. Podobnosti mezi Px Py a Pz orbitaly
6. Porovnání vedle sebe - Px vs Py vs Pz orbitaly v tabulkové formě
7. Shrnutí

Co je to Px Orbitál?

Px orbital je jedním ze tří orbitálů a orientů podél osy x. Tento orbitál má navíc dvě laloky a má tvar činky. Kvantová čísla jsou množina čísel, která pomáhají pojmenovat atomové orbitaly. Tento systém dává konkrétnímu atomovému orbitálu jedinečné jméno.

Obrázek 1: Různé orbitaly a jejich orientace

Kvantová čísla:

• Princip kvantové číslo (n) popisuje obal elektronů. Příklad: n = 1, 2, 3…
• Azimutální kvantové číslo nebo kvantové číslo momentu hybnosti (l) vysvětluje dílčí skořepiny. Příklad: l = 0, 1, 2…
• Magnetické kvantové číslo (m) označuje jedinečný kvantový stav elektronu. Příklad: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Spin kvantové číslo (čísla) popisuje rotaci elektronu. Příklad: s = ±

Když zvažujeme Px orbital, kvantová notace je následující.

• Když n = 1, neexistují žádné orbity P.
• Když n> 2, a l = 1, existují p orbitaly. Pak Px je buď m = +1 nebo m = -1.
• Se zvyšujícími se hodnotami n se velikost vnějšího laloku orbitalu Px postupně zvětšuje, zatímco velikost vnitřního laloku se zmenšuje.

Co je to Py Orbitál?

Py orbitál je jedním ze tří orbitálů orientovaných podél osy y. Tento orbitál má dvě laloky. Kvantová notace Py orbitálu je následující.

• Když n = 1, neexistují žádné orbity P.
• Když n> 2, a l = 1, existují p orbitaly. Pak Py je buď m = +1, nebo m = -1.
• Se zvyšujícími se hodnotami n se velikost vnějšího laloku orbitalu Py postupně zvětšuje, zatímco velikost vnitřního laloku se zmenšuje.

Co je to Pz Orbital?

Orbitál Pz je jedním ze tří orbitálů orientovaných podél osy z. Tento orbitál má dvě laloky a má tvar činky. Kvantová notace Py orbitálu je následující:

• Když n = 1, neexistují žádné orbity P.
• Když n> 2, a l = 1, existují p orbitaly. Pak je Pz buď m = 0.
• Se zvyšujícími se hodnotami n se velikost vnějšího laloku orbitalu Pz postupně zvětšuje, zatímco velikost vnitřního laloku se zmenšuje.

Jaké jsou podobnosti mezi Px Py a Pz Orbitals?

• Orbitaly Px Py a Pz mají podobný tvar (tvar činky).
• Všechny tři orbity P mají podobnou velikost.
• Velikost těchto orbitálů se mění se zvyšováním hodnoty n.
• Všechny tři orbitaly obsahují dvě laloky podél stejné orientace osy.

Jaký je rozdíl mezi Px Py a Pz Orbitals?

Px Py vs Pz Orbitals
Px orbital je orbitál orientovaný podél osy x.	Py orbitál je orbitál orientovaný podél osy y.	Pz orbital je orbitál orientovaný podél osy z.
Orientace
Podél osy x	Podél osy y	Podél osy z
Hodnota magnetického kvantového čísla (m)
Hodnota pro magnetické kvantové číslo (m) je +1 nebo -1.	Hodnota pro magnetické kvantové číslo (m) je +1 nebo -1	Hodnota pro magnetické kvantové číslo (m) je 0 (nula)

Shrnutí - Px Py vs Pz Orbitals

V atomu jsou tři atomové orbitaly. Názvy Px, Py a Pz označují orientaci orbitalu v prostoru. Klíčový rozdíl mezi orbitály Px Py a Pz spočívá v tom, že orbital Px má dvě laloky orientované podél osy x a Py orbitál má dva laloky orientované podél osy y, zatímco orbitál Pz má dva laloky orientované podél osy z.

Odkaz:

1. „Atomový orbitál.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. dubna 2018, k dispozici zde.
2. Libretexty. "Atomové orbitaly." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7. února 2018, k dispozici zde.
3. Agray, Santosh. "Tvary orbitálů." Chemistry Desk, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. “Px py pz orbitals” By CK-12 Foundation - Soubor: High School Chemistry.pdf, strana 268 (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia