Rozdíl mezi reprezentativními a přechodnými prvky

Klíčový rozdíl - zástupce vs Přechodové prvky
 

Periodická tabulka prvků je tabulkové uspořádání všech známých chemických prvků na základě jejich atomových čísel. V periodické tabulce jsou řádky nebo období a sloupce nebo skupiny. V periodické tabulce jsou periodické trendy. Všechny prvky v periodické tabulce lze rozdělit do dvou skupin jako reprezentativní a přechodové prvky. klíčový rozdíl mezi reprezentativními prvky a přechodovými prvky je to reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18, zatímco přechodné prvky jsou chemické prvky ve skupině 3 do skupiny 12 včetně lanthanidů a aktinidů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou reprezentativní prvky
3. Co jsou přechodné prvky
4. Srovnání bok po boku - reprezentativní vs. přechodové prvky v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou reprezentativní prvky?

Reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18. Reprezentativní prvky jsou také známé jako „prvky skupiny A“ nebo „prvky bloku a p bloku“ nebo „prvky hlavní skupiny“, což znamená reprezentativní prvky zahrnují následující skupiny chemických prvků;

• Blokové prvky S (alkalické kovy a kovy alkalických zemin)

Blokové prvky S mají valenční elektrony v nejvzdálenějších orbitálech a jsou ve dvou typech jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin spolu s vodíkem a heliem. Alkalické kovy jsou prvky skupiny 1 (kromě vodíku), zatímco kovy alkalických zemin jsou prvky skupiny 2. Tyto kovy jsou jmenovány jako takové, protože tvoří bazické nebo alkalické sloučeniny. Alkalické kovy zahrnují lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Kovy alkalických zemin zahrnují berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.

Obrázek 01: Uspořádání reprezentativního a přechodného prvku v periodické tabulce

• Prvky bloku P (nekovy, halogeny, vzácné plyny)

Prvky bloku P mají své valenční elektrony v nejvzdálenějších planetách. Téměř všechny prvky p bloku jsou nekovy, včetně některých metaloidních prvků (s výjimkou helia, protože se jedná o element bloku s). Tam jsou periodický trend podél období a dolů skupiny v p bloku. Metaloidy zahrnují bór, křemík, germanium, arsen, antimon a tellur. Ušlechtilé plyny jsou prvky skupiny 18 (které byly dokončeny) Ekonfigurace lektorů). Všechny ostatní jsou nekovy.

Co jsou prvky přechodu?

Přechodové prvky jsou chemické prvky, které mají nepárové d elektrony alespoň ve stabilním kationtu, který se může tvořit. Všechny prvky přechodu jsou kovy. Mají své valenční elektrony v nejvzdálenějších orbitálech. Proto všechny chemické prvky ze skupiny 3 do skupiny 12 jsou přechodné kovy kromě zinku (protože zinek nemá nepárové elektrony a Zn⁺² také nemá nepárové elektrony. Zn⁺² je jediný stabilní kation zinku).

Téměř všechny přechodné kovy mají několik různých oxidačních stavů v různých sloučeninách. Všechny tyto sloučeniny jsou velmi barevné. A také titulky obsahující stejné přechodné prvky s různými oxidačními stavy mohou mít různé barvy založené na oxidačním stavu (barva kationtu se mění s oxidačním stavem téhož chemického prvku). Důvodem této barvy je přítomnost nepárových d elektronů (umožňuje elektronům přeskakovat z jednoho orbitálu na druhého absorbováním energie. Když se tyto elektrony vrátí k předchozímu orbitálu, emituje absorbovanou energii jako viditelné světlo).

Obrázek 02: Různé oxidační stavy tvořené přechodnými kovy

Lanthanidy a aktinidy se také nazývají „vnitřní přechodné kovy“, protože jejich valenční elektrony jsou v jejich orbitálech předposlední elektronové skořápky. Tyto prvky lze vidět v bloku f periodické tabulky.

Jaký je rozdíl mezi reprezentativními a přechodnými prvky?

Reprezentativní vs. přechodové prvky
Reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18.	Přechodové prvky jsou chemické prvky, které mají nepárové d elektrony alespoň ve stabilním kationtu, který se může tvořit.
Členové
Reprezentativní prvky zahrnují s blokové a p blokové prvky.	Přechodové prvky zahrnují d blokové a f blokové prvky.
Skupiny
Reprezentativní prvky jsou ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách 13 až 18.	Přechodové prvky jsou ve skupinách 3 až 12.
Barvy
Většina sloučenin tvořených reprezentativními prvky je bezbarvá.	Všechny sloučeniny tvořené přechodnými prvky jsou barevné.

Shrnutí - Zástupce vs Přechodové prvky

Reprezentativní prvky jsou hlavní prvky skupiny, které zahrnují alkalické kovy, kovy alkalických zemin, nekovy a vzácné plyny. Přechodné kovy jsou v bloku d a bloku periodické tabulky. Rozdíl mezi reprezentativními prvky a přechodnými prvky je ten, že reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, 2 a ve skupinách od 13 do 18, zatímco přechodné prvky jsou chemické prvky ve skupině 3 až ve skupině 12, včetně lanthanidů a aktinidů..

Odkaz:

1. „Definice reprezentativního prvku“. Sciencing, k dispozici zde
2. „Přechodový kov.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. února 2018. K dispozici zde 
3. „Reprezentativní a přechodné prvky;) - Paluba Haiku od Jade Bailey.“ Haiku Deck: Prezentační software a online prezentační nástroje. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'požadovaná struktura'Ky Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2.Oxidační stavy přechodového kovu 2'By Nebyl poskytnut žádný strojově čitelný autor. Felix Wan předpokládal (na základě nároků na autorská práva). (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia