Rozdíl mezi nasyceným a nenasyceným

Nasycený vs nenasycený

Slova „nasycený“ a „nenasycený“ se v chemii používají při různých příležitostech s různými významy.

Nasycený

Sytost znamená neschopnost držet více nebo být zcela naplněna.

V organické chemii lze nasycené uhlovodíky označovat také jako alkany. Mají nejvyšší počet atomů vodíku, které může molekula pojmout. Všechny vazby mezi atomy uhlíku a vodíky jsou jednoduché vazby. Z tohoto důvodu je povolena rotace vazby mezi libovolnými atomy. Jsou to nejjednodušší druh uhlovodíků. Nasycené uhlovodíky mají obecný vzorec C_nH_{2n + 2.} Tyto podmínky se pro cykloalkany mírně liší, protože mají cyklické struktury.

Nasycený se také používá k označení stavu řešení, ve kterém již nelze rozpustit další rozpuštěnou látku. Jinými slovy, maximální množství rozpuštěné látky je rozpuštěno v rozpouštědle. Proto, když se k němu přidá další rozpuštěná látka, mají rozpuštěné molekuly tendenci se vysrážet (nebo vypadat jako samostatná fáze) bez rozpuštění. Bod nasycení závisí na teplotě, tlaku, množství rozpouštědla a povaze chemikálií.

Ve vědě o životním prostředí znamená nasycení půdy nebo vodního útvaru živlem (např. Půda nasycená dusíkem) to, že nemůže ukládat více prvků. Někdy v povrchových procesech říkáme, že membrána nebo povrch je nasycený. Například saturace základny znamená, že povrch je zcela zabalen základními kationty, které lze vyměnit. V organokovové chemii znamená nasycený komplex, když existuje 18 valenčních elektronů. To znamená, že sloučenina je koordinovaně nasycená (obsahuje nejvyšší možné množství ligandů). Takže nemohou podstoupit substituční a oxidační adiční reakce. Když se říká, že protein je nasycený, znamená to, že všechna jeho vazebná místa jsou obsazena v daném čase.

Nenasycený

Slovo „nenasycené“ dává význam „není zcela naplněno“. Má tedy opačný význam nasycení.

V nenasycených uhlovodících jsou mezi atomy uhlíku dvojné nebo trojné vazby. Protože existuje více vazeb, není v molekule optimální počet atomů vodíku. Alkeny a alkyny jsou příklady nenasycených uhlovodíků. Necyklické molekuly s dvojnými vazbami mají obecný vzorec C_nH_2n., a alkyny mají obecný vzorec C_nH_2n-2. Díky nenasyceným vazbám mohou molekuly procházet zvláštními typy adičních reakcí, které nasycené uhlovodíky nemohou podstoupit. Například, když alken reaguje s bromovou kapalinou, přidají se dva atomy bromu k atomům uhlíku, kde byla dvojná vazba.

Nenasycená rozpouštědla nejsou zcela naplněna soluty, takže mají schopnost rozpustit v nich více solutů. V organokovové chemii mají nenasycené sloučeniny méně než 18 elektronů, takže mohou podléhat substitučním a oxidačním adičním reakcím.