Rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými dluhopisy

klíčový rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami je to nasycená vazba nemá vazby pi, zatímco nenasycené vazby mají vždy vazby pi.

Chemické vazby jsou vazbami mezi atomy. Tyto vazby způsobují tvorbu molekul. Existují dva hlavní typy dluhopisů; jsou to kovalentní vazby a iontové vazby. Avšak vazby v kovech jsou kovové vazby. Kovalentní vazby se tvoří, když dva atomy sdílejí jejich valenční elektrony. Tyto kovalentní vazby mohou být nasycené nebo nenasycené v závislosti na počtu a typu vazby existující mezi dvěma atomy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou nasycené dluhopisy
3. Co jsou nenasycené dluhopisy
4. Porovnání vedle sebe - nasycené vs nenasycené dluhopisy v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou nasycené dluhopisy?

Nasycené vazby jsou jednoduché vazby. Jedná se o kovalentní chemické vazby. Tam se dva atomy vážou navzájem prostřednictvím sigma vazby, a proto neexistují žádné pi vazby - formy vazby zahrnující dva elektrony; jeden elektron z každého ze dvou atomů, které tvoří tuto vazbu. Tyto elektrony jsou valenční elektrony atomů. Pevnost vazby tohoto typu vazby je poměrně slabá. Dva sdílené elektrony existují mezi atomy a čím více elektronegativnější atom přitáhne elektrony k sobě.

Obrázek 01: Methan je nasycená sloučenina, protože má čtyři nasycené vazby

Navíc tento typ vazby má schopnost podstoupit rotaci. Tam toto spojení funguje jako osa otáčení. Nasycená vazba se vytvoří, když se následující orbity vzájemně překrývají.

• Dva orbitaly
• Dva str_z orbitaly
• S a p_z orbitální
• Dva d_z² orbitaly
• Lineární překrývání hybridních orbitálů.

Co jsou nenasycené dluhopisy?

Nenasycené vazby jsou dvojné a trojné vazby mezi dvěma atomy. Jedná se o kovalentní vazby. Proto jsou elektrony sdíleny mezi atomy. Kromě toho existují sigma vazby a pi vazby také. Ve dvojné vazbě je mezi dvěma atomy sigma vazba a pí vazba. V trojité vazbě je vazba sigma a dvě vazby pi. Sigma vazba se vytváří v důsledku lineárního překrývání atomových orbitálů, zatímco pi vazby se tvoří v důsledku paralelního překrývání.

Obrázek 02: Vytvoření dvojitého dluhopisu

Také dvojná vazba má mezi atomy čtyři vazebný elektron, zatímco trojitá vazba má šest elektronů. Vzhledem k tomuto velkému počtu elektronů mezi atomy v nenasycených vazbách mají tyto vazby tendenci být reaktivnější. Tyto dluhopisy jsou navíc silnější a kratší ve srovnání s jednoduchými dluhopisy.

Jaký je rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými dluhopisy?

Nasycené vazby jsou jednoduché vazby a nenasycené vazby jsou dvojné a trojné vazby mezi dvěma atomy. Klíčový rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami je v tom, že nasycená vazba nemá vazby pi, zatímco nenasycené vazby mají vždy vazby pi. Další rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami je v tom, že existuje jeden elektronový pár mezi dvěma atomy v nasycené vazbě, zatímco mezi atomy v nenasycených vazbách jsou dva nebo tři páry elektronů.

Kromě toho je důležitý rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami v tom, že nasycené vazby jsou poměrně slabé, dlouhé a méně reaktivní, zatímco nenasycené vazby jsou silné, krátké a reaktivnější. Navíc nasycené vazby mohou procházet rotací, zatímco nenasycené vazby nemohou.

Níže uvedený infographic je srovnávací shrnutí rozdílu mezi nasycenými a nenasycenými vazbami.

Shrnutí - nasycené vs nenasycené dluhopisy

V souhrnu, nasycené vazby jsou jednoduché kovalentní vazby, zatímco nenasycené vazby jsou dvojné a trojné vazby. Klíčovým rozdílem mezi nasycenými a nenasycenými vazbami je proto, že nasycená vazba nemá vazby pi, zatímco nenasycené vazby mají vždy vazby pi.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice a příklady dvojných dluhopisů v chemii." ThoughtCo, 8. září 2017. K dispozici zde 
2. Britannica, editori encyklopedie. "Triple Bond." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. dubna 2011. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. „Methane-2D-square“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia  
2. „Double-bond“ od Freda Oysteriho (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia