Rozdíl mezi hlinitanem sodným a hlinitanem sodným
Share
klíčový rozdíl mezi hlinitanem sodným a meta hlinitanem sodným je to hlinitan sodný je oxidová sloučenina, zatímco meta hlinitan sodný je hydroxidová sloučenina.
Hlinitan sodný je anorganická sloučenina. Je to oxid, který má kationty sodíku kombinované s anionty oxidu hlinitého. Tato sloučenina se také nazývá orto hlinitan sodný. Na druhé straně je meta hlinitan sodný derivát hlinitanu sodného.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je hlinitan sodný
3. Co je Meta Aluminát sodný
4. Srovnání bok po boku - hlinitan sodný vs. hlinitan sodný v hlinité formě
5. Shrnutí
Co je hlinitan sodný?
Hlinitan sodný je anorganická chemická sloučenina mající chemický vzorec NaAlO2. Tato chemická sloučenina je velmi užitečná v průmyslových i laboratorních aplikacích jako zdroj pro výrobu hydroxidu sodného.
Obrázek 01: Hlinitan sodný
Čistý hlinitan sodný je bezvodá sloučenina, která se jeví jako bílá krystalická pevná látka. Hydratovaný aluminát sodný se vyskytuje jako hydroxidová sloučenina; nejběžnější hydratovanou formou hlinitanu sodného je tetrahydroxyaluminát sodný. Jeho chemický vzorec je NaAl (OH)4. Bezvodý aluminát sodný má strukturu 3D kostry obsahující AlO4 čtyřstěn s rohy spojenými k sobě navzájem.
Můžeme získat komerčně dostupný hlinitan sodný ve formě roztoku nebo jako pevné sloučeniny. Tato látka je vysoce hygroskopická. Když je hlinitan sodný rozpuštěn ve vodě, dává černě zbarvený koloidní roztok. Hlinitan sodný je bez zápachu.
Aluminát sodný můžeme vyrábět rozpuštěním hydroxidu hlinitého v louhu. Použitím koncentrovaného roztoku hydroxidu sodného se získá polotuhý produkt. Proto je důležité zvolit správnou koncentraci potřebnou pro reakci. Reakce se provádí v nádobách vyrobených z niklu nebo oceli, které jsou zahřívány párou.
Existuje několik důležitých použití hlinitanu sodného: v systémech úpravy vody pro změkčování vody, pro urychlení tuhnutí ve stavebnictví, v papírenském průmyslu, ve výrobě požárních cihel, výrobě oxidu hlinitého atd..
Co je to aluminát sodný?
Aluminát sodný je hydratovaná forma hlinitanu sodného. Proto se meta hlinitan sodný vyskytuje hlavně ve formě hydroxidu. Říkáme tomu tetrahydroxid sodný. Je to proto, že má chemický vzorec NaAl (OH)4. Bezvodá forma této sloučeniny je hlinitan sodný.
Obrázek 02: Chemická struktura tetrahydro hlinitanu iontu. Tento iont v kombinaci s kationtem sodným vytváří sloučeninu meta hydroxidu sodného.
Aluminát sodný se tvoří, když jsou dvě molekuly vody spojeny s chemickou sloučeninou hlinitanu sodného. Jedná se tedy o dihydratovanou formu. Normálně, AlO2- ion se nazývá „meta“, zatímco AlO33- iont se nazývá „ortho“ sloučenina. Ortho, para a meta konformace hlinitanových iontů se od sebe liší v závislosti na stupni kondenzace. Výraz „meta“ označuje nejméně hydratovanou formu hlinitanu sodného.
Jaký je rozdíl mezi hlinitanem sodným a aluminátem sodným?
Klíčový rozdíl mezi hlinitanem sodným a meta-hlinitanem sodným je v tom, že hlinitan sodný je oxidová sloučenina, zatímco meta-hlinitan sodný je hydroxidová sloučenina. Chemický vzorec hlinitanu sodného je NaAlO2 zatímco chemický vzorec meta hlinitanu sodného je NaAl (OH)4. Hlinitan sodný je ve skutečnosti derivát hlinitanu sodného.
Pod infographic tabelují rozdíly mezi hlinitanem sodným a meta hlinitanem sodným.
Shrnutí - Aluminát sodný vs Meta hlinitan sodný
Hlinitan sodný je anorganická chemická sloučenina mající chemický vzorec NaAlO2. Aluminát sodný je derivát hlinitanu sodného. Klíčový rozdíl mezi hlinitanem sodným a meta-hlinitanem sodným je v tom, že hlinitan sodný je oxidovou sloučeninou, zatímco meta-hlinitan sodný je hydroxidovou sloučeninou..
Odkaz:
1. „Tetrahydroxid hlinitý.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.
2. Jakhar, Simran. "Simran Jakhar." Diskusní výbor pro Askiitians, 8. srpna 2016, k dispozici zde.
3. „Hlinitan sodný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. ledna 2020, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „NaAlO2“ od Leiem - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Tetrahydroxoaluminátový ion“ od Leyo - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia
