Rozdíl mezi atomem sodíku a iontem sodným
Share
Sodium Atom vs Sodium Ion
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se elementy snaží reagovat s jinými elementy a získat konfiguraci elektronů vzácných plynů, aby se dosáhlo stability. Sodík musí také získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, Neone. Všechny nekovy reagují s sodnými ionty vytvářejícími sodík. Kromě některých podobností má atom sodíku a iont sodný různé fyzikální a chemické vlastnosti díky změně jednoho elektronu.
Sodium Atom
Sodík, který symbolizuje jako Na, je prvkem skupiny 1 s atomovým číslem 11. Sodík má vlastnosti kovu skupiny 1. Atomová hmotnost je 22,989. Jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s1. Sodík je prvním prvkem ve třetím období, takže se elektrony začaly plnit do orbitální 3. Sodík existuje jako stříbřitě zbarvená pevná látka. Sodík však reaguje velmi rychle s kyslíkem, když je vystaven vzduchu, a tak vytváří oxidový povlak matné barvy. Sodík je dostatečně měkký na to, aby se rozřezal nožem, a jakmile se rozbije, stříbrná barva zmizí díky tvorbě oxidové vrstvy. Hustota sodíku je nižší než hustota vody, takže při intenzivní reakci vznáší ve vodě. Sodík dává zářivý žlutý plamen, když hoří ve vzduchu. Bod varu sodíku je 883 ° C a teplota tání je 97,72 ° C. Sodík má mnoho izotopů. Mezi nimi je nejhojnější Na-23 s relativním hojností kolem 99%. Sodík je v živých systémech nezbytným prvkem pro udržení osmotické rovnováhy, pro přenos nervových impulsů atd. Sodík se také používá k syntéze různých dalších chemikálií, organických sloučenin, mýdla a pro sodíkové výbojky.
Ion sodný
Když atom sodíku uvolní svůj valenční elektron na jiný atom, vytvoří monovalentní (+1) kation. Má elektronickou konfiguraci 1s2 2s2 2p6, což je podobné elektronické konfiguraci neonů. Odstranění elektronu z tohoto je těžké; proto je ionizační energie velmi vysoká (4562 kJ · mol−1). Elektronegativita sodíku je velmi nízká (podle Paulingovy stupnice je to asi 0,93), což mu umožňuje tvořit kationty darováním elektronu vyššímu elektronegativnímu atomu (jako jsou halogeny). Sodík proto často vytváří iontové sloučeniny.
| Jaký je rozdíl mezi Atom sodný a iont sodný? • Sodný iont získal stabilní elektronickou konfiguraci vydáním jednoho elektronu z atomu sodíku. Sodný ion má proto o jeden elektron méně než sodíkový ion. • Jinými slovy, valenční obal / poslední obal atomu sodíku má pouze jeden elektron. Ale v sodném iontu má poslední obal 8 elektronů. • Sodný ion má náboj +1, zatímco atom sodíku je neutrální. • Atom sodný je velmi reaktivní; proto v přírodě nenajdete svobodu. Ve sloučenině existuje jako sodné ionty. • Z důvodu uvolnění jednoho elektronu se poloměr sodíkového iontu liší od atomového poloměru. • Sodný ion je přitahován k záporně nabitým elektrodám, ale atom sodíku není. • První ionizační energie atomu sodíku je velmi nízká ve srovnání s ionizační energií sodíku +1. |
