Rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným
Share
klíčový rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným je to hydrogensiřičitan sodný má pouze jeden atom síry a tři kyslíky a bisulfitový anion je monovalentní, zatímco disiřičitan sodný má dva atomy síry, pět kyslíků a anion je dvojmocný.
Bisulfit sodný i metabisulfit sodný jsou soli sodíku. Tyto chemikálie používáme hlavně jako konzervační látky, dezinfekční prostředky a potravinářské přídatné látky.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je bisulfit sodný
3. Co je to disiřičitan sodný
4. Srovnání vedle sebe - hydrogensiřičitan sodný vs. disiřičitan sodný v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je bisulfit sodný?
Bisulfit sodný je sloučenina, která má chemický vzorec NaHSO3. Má molární hmotnost 104 g mol-1. Navíc existuje jako bílá pevná látka, a když je v kapalné formě, působí jako žíravá kapalina. Teplota tání pevné látky je 150 ° C ÓDále je pevná forma této sloučeniny rozpustná ve vodě.
Vzhledem ke schopnosti darovat protony je mírně kyselý. Kromě toho je atom síry v této sloučenině ve oxidačním stavu +4. Můžeme připravit hydrogensiřičitan sodný probubláváním oxidu siřičitého do sycené vody. Při reakci s mírnými kyselými podmínkami uvolní plynný oxid siřičitý. Tuto sloučeninu můžeme použít v organické chemii pro účely čištění. Tvoří bisulfitový adukt s aldehydem, který je v pevné formě. Můžeme proto srážet aldehyd z roztoku tak, že se z něj stane bisulfitový adukt, a pak můžeme aldehydovou skupinu regenerovat odstraněním bisulfitu. Kromě toho je hydrogensiřičitan sodný použitelný jako mírné redukční činidlo, odbarvovací činidlo v organické syntéze. Především, když hydrogensiřičitan sodný reaguje s plynným kyslíkem, přeměňuje se na hydrogensiřičitan sodný.
Obrázek 01: Chemická struktura hydrogensiřičitanu sodného
Z několika použití této sloučeniny se nejvýznamnější používá jako potravinářská přídatná látka. Zde hraje klíčovou roli při výrobě vína. Dříve lidé používali hydrogensiřičitan sodný k ovocné šťávě. Pak se z něj uvolní plynný oxid siřičitý a pomůže dezinfikovat kapalinu ničením plísní, bakterií, choroboplodných zárodků a jiných nežádoucích organismů. Kromě toho je zásadní při uchovávání vína ve skladu. Hlavním účelem přidání hydrogensiřičitanu sodného jako potravinářské přídatné látky je jeho schopnost fungovat jako inhibitor bakterií.
Co je to disiřičitan sodný?
Metabisulfit sodný je sloučenina s chemickým vzorcem Na2S2Ó5. Nazýváme to také jako pyrosulfit sodný. Molekulová hmotnost této molekuly je 190 g mol-1. Navíc se jedná o sodnou sůl dvojmocného iontu. Ještě důležitější je, že tato sloučenina vykazuje ve svém aniontu stabilizaci rezonance. Tam se dva negativně nabité atomy kyslíku vážou s každým atomem síry, což umožňuje anionům vytvářet rezonanční struktury.
Obrázek 02: Metabisulfit sodný
Kromě toho je disiřičitan sodný bílý krystalický prášek s teplotou tání 150 ° C ÓTaké je to volně rozpustné ve vodě a může uvolňovat plynný oxid siřičitý. Metabisulfit sodný je užitečný jako konzervační činidlo a dezinfekční prostředek, jako je hydrogensiřičitan sodný.
Jaký je rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným?
Bisulfit sodný je sloučenina, která má chemický vzorec NaHSO3 a metabisulfit sodný je sloučenina s chemickým vzorcem Na2S2Ó5. Klíčový rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným je v tom, že hydrogensiřičitan sodný má pouze jeden atom síry a tři atomy kyslíku a bisulfitový anion je monovalentní, zatímco disiřičitan sodný má dva atomy síry, pět atomů kyslíku a anion je dvojmocný.
Navíc siřičitan sodný dává méně siřičitanu než siřičitan sodný, když se rozpustí ve vodě. Proto je to také rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným. Další rozdíly jsou uvedeny v infographic rozdílu mezi siřičitanem sodným a disiřičitanem sodným.
Shrnutí - hydrogensiřičitan sodný vs. disiřičitan sodný
Síran sodný je potravinářská přídatná látka s číslem E222. Metabisulfit sodný je také potravinářskou přídatnou látkou a číslo je E223. Jsou to však dvě různé sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným je v tom, že hydrogensiřičitan sodný má pouze jeden atom síry a tři oxygeny a bisulfitový anion je monovalentní, zatímco disiřičitan sodný má dva atomy síry, pět kyslíků a anion je dvojmocný.
Odkaz:
1. „Metabisulfit sodný“. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
2. „hydrogensiřičitan sodný“. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. „Síran sodný“ od Edgar181 - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Sodium-metabisulfite-2D“ (Public Domain) přes Commons Wikimedia
