klíčový rozdíl mezi uhličitanem sodným a hydrogenuhličitanem sodným je to prášek uhličitanu sodného je hygroskopický, zatímco prášek hydrogenuhličitanu sodného není hygroskopický.
Uhličitan sodný i hydrogenuhličitan sodný jsou alkalické sloučeniny solí. Liší se však chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Pokud jde o fyzikální vlastnosti, je hlavním rozdílem hygroskopická povaha uhličitanu sodného. Ale při zvažování chemických vlastností je hlavním rozdílem mezi uhličitanem sodným a hydrogenuhličitanem sodným přítomnost vodíku v chemické struktuře hydrogenuhličitanu sodného; uhličitan sodný nemá atomy vodíku.
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je uhličitan sodný
3. Co je uhličitan sodný?
4. Srovnání bok po boku - Uhličitan sodný vs. Uhličitan sodný v tabulkové formě
5. Shrnutí
Uhličitan sodný je sůl mající chemický vzorec Na2C03. To má obyčejná jména, “mycí soda” a “soda popel”. Tato sůl je vysoce rozpustná ve vodě. Navíc je hygroskopický. To znamená, že tato sloučenina může absorbovat vodní páru ze vzduchu, když ji vystavíme normálnímu vzduchu.
Tato sloučenina se obvykle vyskytuje jako dekahydrátová forma. Je to krystalická sloučenina, která může snadno podléhat výkvětům; pak tvoří monohydrátovou formu. Také uhličitan sodný má silnou alkalickou chuť. Když rozpustíme tuto sloučeninu ve vodě, vytvoří základní roztok. V bezvodé formě je molární hmotnost 105,98 g / mol. Teplota tání je 851 ° C a nemá teplotu varu, protože po zahřátí podléhá tepelnému rozkladu.
Obrázek 01: Hygroskopický uhličitan sodný
Použití uhličitanu sodného:
Podobně je hydrogenuhličitan sodný sůl, která má chemický vzorec NaHC03. Obecný název této sloučeniny je „jedlá soda“. Obecný chemický název je hydrogenuhličitan sodný. Vyskytuje se jako bílá pevná látka, která je krystalická, ale vypadá jako jemný prášek. Navíc má alkalickou chuť, která se podobá uhličitanu sodnému, a je rozpustná ve vodě, ale ve srovnání s uhličitanem sodným je špatně rozpustná. Molární hmotnost je 84 g / mol. Nemá žádnou teplotu tání ani teplotu varu, protože se při 50 ° C začíná přeměňovat na uhličitan sodný.
Obrázek 02: Krystaly hydrogenuhličitanu sodného
Použití hydrogenuhličitanu sodného:
Mezi těmito dvěma sloučeninami je uhličitan sodný sůl, která má chemický vzorec Na2C03. Má dva atomy sodíku a žádné atomy vodíku na molekulu. Molární hmotnost této sloučeniny je 105,98 g / mol. Kromě toho je teplota tání 851 ° C a uhličitan sodný nemá žádnou teplotu varu, protože podléhá tepelnému rozkladu po zahřátí. Na druhé straně hydrogenuhličitan sodný je sůl chemického vzorce NaHC03. Má jeden atom sodíku a jeden atom vodíku na molekulu. Molární hmotnost této sloučeniny je 84 g / mol. Kromě toho nemá teplotu tání nebo varu, protože se při 50 ° C začíná přeměňovat na uhličitan sodný. Klíčový rozdíl mezi uhličitanem sodným a hydrogenuhličitanem sodným je v tom, že prášek uhličitanu sodného je hygroskopický, zatímco prášek hydrogenuhličitanu sodného není hygroskopický.
Uhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný jsou soli sodíku. Klíčový rozdíl mezi uhličitanem sodným a hydrogenuhličitanem sodným je v tom, že prášek uhličitanu sodného je hygroskopický, zatímco prášek hydrogenuhličitanu sodného není hygroskopický. Kromě toho má hydrogenuhličitan sodný ve své chemické struktuře atom vodíku, zatímco uhličitan sodný nemá atomy vodíku.
1. „Uhličitan sodný.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
2. „hydrogenuhličitan sodný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. července 2018. K dispozici zde
1.'Uhrávačan tlačiarne'By Ondřej Mangl - vlastní práce, (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'Barbonát sodný'By Thavox - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia