Rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným

klíčový rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným je to dusičnan sodný se jeví jako bezbarvé krystaly, zatímco dusitan sodný se jeví jako nažloutlé krystaly.

Dusičnan sodný i dusitan sodný jsou iontové sloučeniny chemických prvků sodíku, dusíku a kyslíku. Tyto dvě sloučeniny se navzájem liší podle přítomného aniontu spolu s kationtem sodným.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je dusičnan sodný
3. Co je dusitan sodný
4. Srovnání vedle sebe - dusičnan sodný vs. dusitan sodný v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je dusičnan sodný?

Dusičnan sodný je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec NaNO₃. Vypadá jako bílá bezbarvá krystalická pevná látka. Je to dusičnanová sůl alkalického kovu, která je v mineralogii pojmenována jako chilská sůl. Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě. Po rozpuštění vytváří sodné kationty a dusičnanové anionty. Je proto užitečný jako snadno dostupný zdroj dusičnanů v různých syntézních procesech, výrobě hnojiv atd.

Obrázek 01: Dusičnan sodný

Molární hmotnost dusičnanu sodného je 84,9 g / mol. Má sladký zápach. Kromě těžby z ložisek můžeme syntetizovat i dusičnan sodný v laboratoři. Tam můžeme neutralizovat kyselinu dusičnou uhličitanem sodným nebo hydrogenuhličitanem sodným. Je také možné provést tuto neutralizaci za použití hydroxidu sodného. Krystalovou strukturu takto vyrobeného dusičnanu sodného lze definovat jako trigonální krystalovou strukturu, ale někdy dává rhombohedrální krystalovou strukturu.

Co je dusitan sodný?

Dusitan sodný je anorganická sloučenina mající chemický vzorec NaNO₂. Má bílo-nažloutlý krystalický vzhled. Tato sloučenina je také vysoce rozpustná ve vodě a je hygroskopická. Molární hmotnost této sloučeniny byla 68,9 g / mol. Krystalická struktura dusitanu sodného je navíc ortorombická. Průmyslová výroba dusitanu sodného může být provedena dvěma způsoby: redukcí dusičnanových solí nebo oxidací nižších oxidů dusíku.

Obrázek 02: Dusitan sodný

Hlavním použitím dusitanu sodného v průmyslu je produkce organonitrogenových sloučenin. Tam ho můžeme použít jako činidlo pro přeměnu aminů na diazo sloučeniny. Tyto diazosloučeniny jsou klíčem k mnoha azosloučeninám, jako jsou barviva. Kromě toho je dusitan sodný účinným lékem při otravě kyanidem. Je to také důležitá potravinářská přídatná látka, protože přidání dusitanu sodného je snadný způsob, jak dát zpracovanému masu stinnou růžovou barvu. Chuť masa je touto sloučeninou také umocněna. Avšak dusitan sodný byl rozpoznán jako mírně toxická sloučenina.

Jaký je rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným?

Dusičnan sodný i dusitan sodný jsou iontové sloučeniny chemických prvků sodíku, dusíku a kyslíku. Klíčovým rozdílem mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným je to, že dusičnan sodný se objevuje jako bezbarvé krystaly, zatímco dusitan sodný se objevuje jako nažloutlé krystaly. Anion v dusičnanu sodném je NE₃^- a v dusitanu sodném NE₂^-. Obě tyto sloučeniny jsou rozpustné ve vodě, ale dusitan sodný je také hygroskopický.

Kromě toho je krystalická struktura dusičnanu sodného trigonální, zatímco krystalická struktura dusitanu sodného je ortorombická. Můžeme vyrobit dusičnan sodný neutralizací kyseliny dusičné uhličitanem sodným nebo hydrogenuhličitanem sodným. Dusitan sodný můžeme vyrábět jedním ze dvou způsobů: redukcí dusičnanových solí nebo oxidací oxidů nižších dusíku.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi dusičnanem sodným a dusitanem sodným.

Shrnutí - dusičnan sodný vs. dusitan sodný

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Jak pěstovat krystaly dusičnanu sodného." ThoughtCo, 26. března 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Dusičnan údajov“ Autor: Ondřej Mangl - vlastní dílo (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia

2. „Krystaly dusitanu sodného“ od W. Oelena - (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda