Rozdíl mezi monohydrogenfosforečnanem sodným a dvojsytným

Fosforečnan sodný monobázický vs dvojsytný Fosforečnan sodný Dibasic vs Fosforečnan sodný monobázický Fosforečnan sodný a fosforečnan disodný Monosodium vs Fosforečnan disodný
 

Jeden atom fosforu je spojen se čtyřmi kyslíky, za vzniku -3-polyatomického aniontu. Kvůli jednoduchým vazbám a dvojným vazbám mezi P a O má fosfor v tomto stavu +5 oxidační stav. Má tetrahedrální geometrii. Následuje struktura fosfátového aniontu.

PO₄^3-                         

Fosfátový anion se může kombinovat s různými kationty a vytvářet četné iontové sloučeniny. Fosforečnan sodný je sůl jako ta, kde jsou tři sodné ionty elektrostaticky spojeny s jedním fosfátovým aniontem. Fosforečnan trisodný je bílý krystal, který se ve vodě velmi rozpustí. Když je rozpustný ve vodě, vytváří alkalický roztok. Monosázičnan sodný a hydrogenfosforečnan sodný jsou dvě další sloučeniny sodíku a fosfátu. Pro kyselinu definujeme pojem monobazický jako „kyselina, která má pouze jeden proton, který může být darován zásadě během reakce kyselina-báze.“ Podobně dibazické pro kyselinu znamená, že má dva protony, které lze darovat na bázi. Ale když vezmeme v úvahu tyto dva termíny týkající se soli, význam je úplně jiný. Monobazická sůl označuje sůl, která má pouze jeden atom jednomocného kovu. A dvojsytná sůl znamená mít dva univalentní kovové ionty. V tomto případě je iontem kovového kovu sodíkový kation. Protože se jedná o soli, snadno se rozpustí ve vodě a vytvoří alkalické roztoky. Tyto sloučeniny jsou komerčně dostupné ve vodném a bezvodém stavu. Monobazický a dvojsytný fosforečnan sodný jsou v biologických systémech velmi důležité jako pufr. Z lékařského hlediska se tyto dva dále používají jako slané projímadlo k léčbě zácpy.

Fosforečnan sodný monobázický

Monohydrogenfosforečnan sodný nebo fosforečnan sodný má molekulový vzorec NaH₂PO_4. Molární hmotnost sloučeniny je 120 g mol^-1. Anion v této molekule není aniont trojmocného fosfátu, ale H₂PO₄^- anion. Tento anion je odvozen od fosfátového iontu, kde jsou dva vodíky spojeny se dvěma negativními kyslíky. Alternativně, na druhé straně, je odvozen z odstranění jednoho protonu z kyseliny fosforečné (H₃PO₄). Fosfátový anion a H₂PO₄^- anionty jsou v rovnováze, ve vodném prostředí. Fosforečnan sodný monobázický je k dispozici jako bezbarvé krystaly nebo bílý prášek. Snadno se rozpustí ve vodě, ale nerozpouští se v organických rozpouštědlech, jako je alkohol. Hodnota pKa je mezi 6,8 - 7,20. Tuto sloučeninu lze vyrobit, když kyselina fosforečná reaguje se sodnou solí, jako je halogenid sodný.

Hydrogenfosforečnan sodný

Tato sloučenina je také známá jako fosforečnan disodný a má molekulový vzorec Na₂HPO_4. Molární hmotnost sloučeniny je 142 g mol^-1. Když nahradí atomy vodíku v kyselině fosforečné dva kationty sodíku, získá se hydrogenfosforečnan sodný. Takže v laboratoři můžeme tuto sloučeninu vyrobit reakcí dvou ekvivalentů hydroxidu sodného s jedním ekvivalentem kyseliny fosforečné. Sloučenina je bílá krystalická pevná látka, která se snadno rozpustí ve vodě. PH tohoto vodného roztoku je základní hodnota, která je mezi 8 a 11. Tato sůl se používá pro účely vaření a jako projímadlo.