Rozdíl mezi síranem sodným a síranem sodným

klíčový rozdíl mezi síranem sodným a siřičitanem sodným je to síran sodný má sulfátový anion sestávající z jednoho atomu síry a čtyř atomů kyslíku, zatímco siřičitan sodný má sulfitový anion sestávající z jednoho atomu síry a tří atomů kyslíku. Kromě toho je síran sodný hygroskopický, zatímco siřičitan sodný je ve vodě méně rozpustný.

Síran sodný i siřičitan sodný jsou anorganické chemické sloučeniny. Když uvažujeme o chemických vzorcích těchto dvou sloučenin, liší se od sebe navzájem počtem atomů kyslíku, které mají.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je síran sodný
3. Co je siričitan sodný
4. Porovnání bok po boku - síran sodný a siričitan sodný v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je síran sodný?

Síran sodný je anorganická sloučenina mající chemický vzorec Na₂TAK₄. Má také několik hydratovaných forem. Nejběžnějším hydrátem je dekahydrátová forma. Všechny bezvodé a hydratované formy jsou bílé krystalické pevné látky. Tato sloučenina je navíc hygroskopická.

Obrázek 01: Síran sodný

Molární hmotnost této sloučeniny je 142,04 g / mol (bezvodá forma). Je bez zápachu a teplota tání a teplota varu jsou 884 ° C a 1 429 ° C. Proto může mít buď ortorombické nebo hexagonální krystalové struktury. Ještě důležitější je, že tato sloučenina je velmi stabilní. Je tedy nereaktivní vůči mnoha oxidačním a redukčním činidlům. Při vysokých teplotách se však karbotermální redukcí mění na sulfid sodný.

Kromě toho je tato sloučenina neutrální sůl. Proto má vodný roztok této sloučeniny pH 7. Tato sloučenina může také reagovat s kyselinou sírovou za vzniku kyselé soli hydrogensíranu sodného. Při zvažování použití této sloučeniny je dekahydrátová forma užitečná při výrobě detergentů a mnoha dalších komodit. Kromě toho je důležitý v procesu výroby papíru Kraft a při výrobě papíru.

Co je siričitan sodný?

Síran sodný je anorganická sloučenina mající chemický vzorec Na₂TAK₃. Je to rozpustná sůl kyseliny sírové. Vytváří se jako produkt čištění oxidem siřičitým v procesu odsiřování topného plynu. Navíc je užitečná jako konzervační látka při konzervování sušeného ovoce (pro zachování barvy).

Obrázek 02: Bezvodá forma siričitanu sodného

Molární hmotnost je 126,04 g / mol. Teplota tání je 33,4 ° C a při vyšších teplotách se rozkládá; proto pro to neexistuje bod varu. Tato sloučenina může dále tvořit bisulfitový adukt reakcí s aldehydy, ketony, které tvoří sulfonovou kyselinu. Je užitečný při čištění aldehydů nebo ketonů. Kromě toho tato sloučenina není moc stabilní; může se rozkládat i slabými kyselinami. A tento rozklad produkuje plynný oxid siřičitý. Normální pH nasyceného vodného roztoku je 9. Avšak když je vystaveno vzduchu, nakonec se přemění na síran sodný.

Jaký je rozdíl mezi síranem sodným a síranem sodným?

Klíčovým rozdílem mezi síranem sodným a siřičitanem sodným je jejich molekulární struktura. Rovněž existují jiné rozlišitelné rozdíly mezi síranem sodným a siřičitanem sodným v jejich chemických a fyzikálních vlastnostech, jako je stabilita, rozpustnost, teploty varu a teploty tání atd..

Níže uvedený infographic uvádí více podrobností o rozdílu mezi síranem sodným a siřičitanem sodným v tabulkové formě.

Shrnutí - Síran sodný vs. Síran sodný

Síran sodný a siřičitan sodný jsou anorganické soli sodíku. Klíčový rozdíl mezi síranem sodným a siřičitanem sodným je v tom, že síran sodný má síranový anion, který má jeden atom síry a čtyři atomy kyslíku, zatímco siřičitan sodný má siřičitý anion, který má jeden atom síry a tři atomy kyslíku.

Odkaz:

1. „Síran sodný bezvodý.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
2. „Síran sodný“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. července 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Síran sodný“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia  
2. „Siričitan sodný“ W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia