Rozdíl mezi řešením a pozastavením

klíčový rozdíl mezi řešením a suspenzí je to částice roztoku jsou pouhým okem neviditelné, zatímco částice suspenze jsou viditelné.

V přírodním prostředí existuje většina látek jako směsi (např. Vzduch, voda). Ve směsi jsou dvě nebo více látek, které se však chemickými prostředky nespojují. Směsi vykazují odlišné fyzikální nebo chemické vlastnosti než jednotlivé látky. Příklady směsí jsou roztoky, suspenze a koloidy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je řešení
3. Co je pozastavení
4. Porovnání bok po boku - řešení vs pozastavení v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je řešení?

Roztok je homogenní směs dvou nebo více látek. Nazýváme to homogenní směs, protože složení je v celém roztoku jednotné. Složky roztoku jsou hlavně dvou typů, jako jsou soluty a rozpouštědlo. Rozpouštědlo rozpouští rozpuštěné látky a vytváří jednotný roztok. Proto je obvykle množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky.

Všechny částice v roztoku mají velikost molekuly nebo iontu; nevidíme tyto částice pouhým okem. Roztoky mohou mít barvu, pokud rozpouštědlo nebo rozpuštěné látky mohou absorbovat viditelné světlo. Řešení jsou však obvykle transparentní. Rozpouštědla se mohou vyskytovat v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejběžnější rozpouštědla jsou kapaliny. Mezi tekutinami považujeme vodu za univerzální rozpouštědlo, protože může rozpouštět mnoho látek než kterékoli jiné rozpouštědlo. Rozpustíme plyn, pevnou látku nebo jakoukoli jinou kapalinu v kapalných rozpouštědlech.

Obrázek 01: Různá řešení

V plynných rozpouštědlech rozpouštíme pouze plynné soluty. Počet rozpustných látek, které můžeme přidat k určitému množství rozpouštědla, je omezen. Pokud se do rozpouštědla přidá maximální množství rozpuštěné látky, roztok se nasycuje. Pokud je velmi malé množství solutů, roztok je ve zředěném stavu a pokud je v roztoku velké množství solutů, nazýváme jej koncentrovaným roztokem. Proto měřením koncentrace roztoku můžeme získat představu o počtu solutů v roztoku.

Co je pozastavení?

Suspenze je heterogenní směs látek (např. Bahnitá voda). V suspenzi jsou dvě složky, jako je dispergovaný materiál a disperzní médium. V disperzním médiu se distribuují větší pevné částice (dispergovaný materiál). Médium se může vyskytovat jako kapalina, plyn nebo pevná látka.

Obrázek 02: Stabilní a nestabilní zavěšení

Kromě toho, pokud necháme suspenzi stát po nějakou dobu v klidu, částice se usadí až na dno nádoby. Mícháním se však suspenze opět vytvoří. Proto jsou částice v suspenzi viditelné pouhým okem a pomocí filtrace je můžeme snadno oddělit. Vzhledem k větším částicím mají suspenze tendenci být neprůhledné a neprůhledné.

Jaký je rozdíl mezi řešením a pozastavením?

Roztoky a suspenze jsou dvě formy směsí. Klíčovým rozdílem mezi roztokem a suspenzí je to, že částice roztoku jsou neviditelné pouhým okem, zatímco částice suspenze jsou viditelné. Jako další důležitý rozdíl mezi roztokem a suspenzí je roztok homogenní směsí dvou nebo více látek, zatímco suspenze je heterogenní směsí látek.

Kromě toho, disperze solutů v rozpouštědle je stejnoměrná v roztocích, zatímco v suspenzích není rovnoměrná. Velikost částic roztoků je menší než 1 nanometr, zatímco v suspenzích je to více než 1000 nanometrů. Řešení jsou navíc transparentní, ale suspenze jsou neprůhledné.

Níže uvedený infographic o rozdílu mezi roztokem a suspenzí ukazuje větší rozdíly mezi těmito dvěma formami směsí.

Shrnutí - Řešení vs Pozastavení

Roztoky a suspenze jsou dvě formy směsí. Klíčovým rozdílem mezi roztokem a suspenzí je však to, že částice roztoku jsou neviditelné pouhým okem, zatímco částice suspenze jsou viditelné..

Odkaz:

1. „Suspension (Chemistry).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. listopadu 2018. K dispozici zde  
2. „Řešení“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. září 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. ”2295905317" pomocí usehung (CC BY 2.0) přes Flickr
2. "ParticleAggregationOverviewScheme1" od Williams12357 - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia