Rozdíl mezi silnými a slabými kyselinami a zásadami

Silné vs slabé kyseliny vs základny

Kyseliny jsou různými vědci definovány několika způsoby. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která daruje H.₃Ó⁺ ionty v roztoku, zatímco báze je látka, která daruje OH^- ionty k roztoku. Bronsted-Lowry definuje kyselinu jako látku, která může darovat proton a bázi jako látku, která může přijmout proton. Definice Lewisovy kyseliny je mnohem běžnější než výše uvedené dva. Podle toho je jakýkoli akceptor elektronových párů kyselina a donor je báze. Podle definice Arrhenius by sloučenina měla mít hydroxidový anion a schopnost darovat ji jako hydroxidový iont jako bázi. Podle Lewise a Bronsted-Lowryho mohou existovat molekuly, které nemají hydroxidy, ale mohou působit jako báze. Například NH₃ je Lewisova báze, protože může darovat elektronový pár na dusík. Na₂CO₃ je Bronstedova-Lowryho báze bez hydroxidových skupin, ale má schopnost přijímat vodíky.

Silné a slabé kyseliny

Bez ohledu na výše uvedené definice normálně kyselinu identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva a ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi produkujícími vodu a reagují s kovy vytvářejícími H₂, tím se zvyšuje rychlost koroze kovů. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou zcela ionizovány v roztoku, čímž se získají protony. Slabé kyseliny jako CH₃COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů.

K_A je disociační konstanta kyseliny. To ukazuje na schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je uvedeno 1-6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. 

Silné a slabé základy

Báze mají kluzké mýdlo jako pocit a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami vytvářejícími molekuly vody a soli. Kaustická soda, amoniak a jedlá soda jsou některé z běžných bází, se kterými se velmi často setkáváme. Báze lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Silné báze, jako je NaOH a KOH, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku iontů. Slabé základy jako NH₃ jsou částečně disociované a poskytují menší množství hydroxidových iontů.

K_b je základní disociační konstanta. Ukazuje to schopnost ztratit hydroxidové ionty slabé báze. Kyseliny s vyšším pK_A Hodnota (více než 13) jsou slabé kyseliny, ale jejich konjugované báze jsou považovány za silné báze. Ke kontrole, zda je látka základem nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. Báze vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a červená lakmusová barva se mění na modrou.