Rozdíl mezi silnou a slabou kyselinou

Kyseliny jsou chemické látky, které při smíchání v roztocích darují vodíkové ionty nebo protony. Počet protonů vydaných konkrétní kyselinou ve skutečnosti určuje sílu kyseliny - ať už je to silná kyselina nebo slabá kyselina. Abychom porozuměli síle kyselin, musíme porovnat jejich tendenci darovat protony na podobnou bázi (většinou vodu). Síla je označena číslem zvaným pKA.

Co je silná kyselina?

Kyselina je považována za silnou, pokud se v roztoku zcela disociuje nebo ionizuje. To znamená, že je schopen poskytnout největší počet H + iontů nebo protonů, když je smíchán v roztoku. Tyto ionty jsou nabité částice. Protože silná kyselina daruje větší počet iontů, jak se rozkládá nebo ionizuje, to znamená, že silná kyselina je vodičem elektřiny.

Když se kyselina míchá v H₂O, proton (H⁺ ion) je nesen na H₂O molekula k vytvoření H3O⁺ (Hydroxonium ion) a a - ion na základě které kyselina je zapojena do začátku.

V obecném scénáři,

Takové chemické reakce mohou být uctívány, ale v několika případech kyselina uvolňuje H⁺ iont docela snadno a reakce vypadá, že je jednosměrná. A kyselina je úplně disociovaná.

Například když se chlorovodík rozpustí v H₂O k výrobě HCl, tak málo zpětné reakce se stane, že můžeme psát:

Najednou proběhne sto procent virtuální reakce, kdy chlorovodík ukáže reakci s H30⁺ (Hydroxonium ion) a Cl^- ionty. Silnou kyselinou je zde chlorovodík.

Co je to slabá kyselina?

O kyselině se říká, že je slabá, pokud ionizuje částečně nebo neúplně a uvolňuje do roztoku pouze část svých atomů vodíku. Proto je méně účinný ve srovnání se silnou kyselinou při uvolňování protonů. Slabé kyseliny mají vyšší pKa než silné kyseliny.

Kyselina etanová je dobrým příkladem slabé kyseliny. Ukazuje reakci s H₂O pro výrobu H3O⁺ (Hydroxoniové ionty) a CH₃COOH (ethanoátové ionty), ale zpětná reakce vykazuje větší úspěch než přední. Molekuly reagují docela snadno na zlepšení kyseliny a H₂Ó.

V každém okamžiku pouze asi jedno procento CH₃Molekuly kyseliny COOH vykazují přeměnu na ionty. Zůstane cokoli, jsou to jednoduché molekuly kyseliny octové (systematicky nazývané kyselina ethanoová).

Rozdíl mezi silnou kyselinou a slabou kyselinou

1. Definice

Silná kyselina

Silná kyselina je kyselina, která ve vodném roztoku zcela ionizuje. Silná kyselina vždy ztratí proton (A +), když se rozpustí v H₂O. Jinými slovy, silná kyselina je vždy na nohou a docela účinná při vydávání protonů.

Slabá kyselina

Slabá kyselina je ta, která ionizuje částečně v roztoku. Vydává do roztoku pouze několik atomů vodíku. Proto je méně schopný než silná kyselina.

2. Elektrická vodivost

Silná kyselina

Silné kyseliny budou vždy vykazovat silnou vodivost. Silné kyseliny obvykle procházejí více proudu ve srovnání se slabými kyselinami při stejném napětí a koncentraci.

Slabá kyselina

Slabé kyseliny mají nízkou vodivost. Jsou to špatné vodiče a vykazují nízkou hodnotu pro průchod proudu

3. Rychlost reakce

Silná kyselina

U silných kyselin je rychlost reakce rychlejší

Slabá kyselina

U slabých kyselin je rychlost reakce pomalejší

4. Příklady

Silná kyselina

Kyselina chlorovodíková (HCI), Kyselina dusičná (HNO₃), Kyselina chloristá (HClO₄), Kyselina sírová (H₂TAK₄), Kyselina jodovodíková (HI), kyselina bromovodíková (HBr), kyselina chlorovodíková (HClO)₃).

Slabá kyselina

Kyselina sírová (H₂TAK₃), Kyselina octová (CH₃COOH), kyselina fosforečná (H₃PO₄), Kyselina benzoová (C₆H₅COOH), kyselina fluorovodíková (HF), kyselina mravenčí (HCOOH), kyselina dusitá (HNO)₂).

5. pH

Silná kyselina

U silné kyseliny je pH nižší než obecně 3. Silné kyseliny mají velmi vysokou koncentraci iontů H + (kyselina mající pH 3 má 0,001 mol na litr vodíkových iontů).

Slabá kyselina

Slabá kyselina má pH v rozmezí 3 až 7.

6. Hodnota pKa

Silná kyselina

U silné kyseliny je hodnota pKa poměrně nízká.

Slabá kyselina

U slabé kyseliny je hodnota pKa poměrně vysoká.

7. Disociace

Silná kyselina

HCI (g) + H20 (1) + H₃Ó⁺(aq) + Cl^-(aq)

Slabá kyselina

CH₃COOH (1) + H20 (1) + H₃Ó⁺(aq) + CH₃VRKAT^-(aq)

Shrnutí silných kyselin Vs. Slabá kyselina

Body rozdílu mezi silnými a slabými kyselinami byly shrnuty níže: Srovnávací tabulka