Rozdíl mezi siřičitany, siřičitany a siřičitany
Share
klíčový rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem je to Síra je prvkem, zatímco sírany a siřičitany jsou kyslíkové anionty síry.
Chemikálie mají velmi unikátní názvy. Síran (síran), siřičitan (siřičitan) a síra (síra) jsou tři chemikálie s velmi odlišnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Chemik nebo kdokoli, kdo je obeznámen s chemikáliemi, nemusí mít problém rozlišovat rozdíly mezi těmito 3 chemikáliemi, ale pro někoho, kdo není obeznámen, zní tato jména poněkud stejně. Pojďme zjistit rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je síra
3. Co je sulfát
4. Co je siřičitan
5. Porovnání bok po boku - síra, síra vs. síra v tabulkové formě
6. Shrnutí
Co je síra?
Síra je nekovový prvek. Chemický symbol tohoto prvku je S. Atomové číslo tohoto prvku je také 16. Kromě toho je síra přítomna v mnoha sloučeninách a v různých formách. Proto tomu říkáme allotropický prvek. V čisté formě může mít síra mnoho fyzikálních forem. Nejběžnější je krystalická žlutá pevná látka, která je velmi křehká.
Obrázek 01: Sloučenina síry
Kromě toho je síra extrémně reaktivní a má mnoho aplikací. Je užitečná při výrobě střelného prachu, insekticidů a léků na předpis atd.
Co je to síran?
Síran je oxy-anion síry (Oxy-anion je kyslík obsahující záporný iont). I když nejste obeznámeni s tímto iontem, musíte znát kyselinu sírovou. Kyselina sírová se skládá ze dvou H+ ionty a jeden síranový ion. Empirický vzorec tohoto iontu je TAK42- . Je to polyatomický anion. Proto je v tomto iontu atom síry centrálním atomem a k tomuto centrálnímu atomu jsou kovalentně vázány čtyři atomy kyslíku.
Obrázek 02: Síranový anion
Kromě toho se dva atomy kyslíku vážou dvojnými vazbami a zbývající dva atomy jsou vázány jednoduše. Proto jednotlivé vázané atomy kyslíku původně obsahují atom vodíku v každém z nich. Když se tento ion vytvoří, uvolní H+ a nést záporné poplatky. Geometrie iontu je tedy tetrahedrální, kde jsou atomy kyslíku ve čtyřech rozích čtyřstěnu.
Co je to siřičitan?
Sulfit je další oxyaniont síry. Empirický vzorec tohoto iontu je TAK32-. Obsahuje také dva záporné náboje podobné sulfátovému iontu. Proto rozdíl mezi síranem a siřičitanem spočívá v počtu atomů přítomných v iontu. Zde má tento ion tři atomy kyslíku dvojnásobně navázané na centrální atom síry. Když H+ Ionty jsou přítomny, siričitan se stává kyselinou sírovou.
Geometrie tohoto aniontu je navíc trigonální pyramidální. Atomy kyslíku jsou tedy na třech okrajích a nahoře je osamělý pár elektronů.
Obrázek 03: Sulfitový anion
Při pohledu na jeho vlastnosti je kyselina sírová relativně slabší než kyselina sírová.
Jaký je rozdíl mezi siřičitany, siřičitany a siřičitany?
Síra je nekovový prvek s atomovým číslem 16. Vzhledem k tomu, že síran je oxyaniont síry mající chemický vzorec SO42-. Na druhé straně siřičitan je také oxidanový anion síry mající chemický vzorec SO32-. Proto je klíčovým rozdílem mezi sírou, síranem a siřičitanem to, že síra je prvkem, zatímco síran a siřičitan jsou kyslíkové anionty síry. Podle toho je dalším rozdílem mezi sírou, síranem a siřičitanem to, že hmotnost síry je 32,065 amu, zatímco hmotnost sulfátu je 96,06 g / mol. Na druhé straně je hmotnost siřičitanu 80,06 g / mol.
Níže uvedený infographic o rozdílu mezi sírou, síranem a siřičitanem ukazuje další rozdíly, které existují mezi těmito třemi chemikáliemi.
Shrnutí - síra, síra vs. síra
Síra je nekovový prvek, který se podílí na tvorbě různých sloučenin. Naopak, sulfát a siřičitany jsou oxy-anionty tvořené kombinací síry a kyslíku. Proto je klíčovým rozdílem mezi sírou, síranem a siřičitanem to, že síra je prvkem, zatímco síran a siřičitan jsou kyslíkové anionty síry.
Odkaz:
1. Pappas, Stephanie. "Fakta o síře." LiveScience, Purch, 28 září 2017. K dispozici zde
2. „Síran iontový.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
3. „siřičitan.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. dubna 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1.'Sulfur-sample'By Ben Mills - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'Sulfate'By Leyo - vlastní práce, (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
3.'Sulfite-ion-2D-dimenze '(Public Domain) přes Commons Wikimedia
