Rozdíl mezi hexafluoridem sírou a tetrafluoridem sírovým

klíčový rozdíl mezi hexafluoridem sírou a fluoridem sírovým je že fluorid sírový má chemické vazby se stejnými délkami vazeb, ale disulfurfluorid má chemické vazby s různými délkami vazeb.

Hexafluorid sírový a tetrafluorid sírový jsou anorganické sloučeniny. Oba obsahují atomy síry a fluoru v různých konektivitách a prostorových uspořádáních. Avšak nejen jejich chemická struktura, ale i fyzikální stav a další vlastnosti těchto dvou sloučenin se od sebe také liší. Například, fluorid sírový je plynná sloučenina při pokojové teplotě, ale disulfurfluorid je kapalina.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je hexafluorid sírový 
3. Co je disulfur tetrafluorid
4. Srovnání vedle sebe - Hexafluorid sírový vs. tetrafluorid disulfur v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je hexafluorid sírový?

Hexafluorid sírový je anorganická sloučenina mající chemický vzorec SF₆. Je to bezbarvá plynná sloučenina bez zápachu, která je nehořlavá a netoxická. Je klasifikován jako skleníkový plyn. Je to také důležitý elektrický izolátor. Je to plyn, který je hustší než vzduch.

Geometrie této sloučeniny je oktaedrická. Délky vazeb všech S-F vazeb v této molekule jsou stejné. Hexafluorid síry má centrální atom síry navázaný na šest atomů fluoru. Navíc je tato molekula považována za hypervalentní molekulu. To znamená; tato molekula má prvek hlavní skupiny, který má více než osm valenčních elektronů. V této molekule má atom síry dvanáct elektronů.

Kvůli propojitelnosti atomů a jejich prostorovému uspořádání je molekula hexafluoridu síry nepolární a ve vodě nerozpustná. Je však rozpustný v nepolárních organických rozpouštědlech. Tuto sloučeninu můžeme vyrobit pomocí čisté elementární síry a fluoru. Zde musíme vystavit S₈ pevná na F₂ plyn.

Existuje mnoho aplikací fluoridu sírového:

• Používá se jako elektrický izolační průmysl
• V medicíně poskytuje tamponádu v sítnicích
• Jako kontrastní činidlo při ultrazvukovém zobrazování,
• Jako stopovací plyn při kalibrování modelu rozptylu vzduchu na vozovce atd.

Co je disulfur tetrafluorid?

Tetrafluorid sírový je anorganická sloučenina mající chemický vzorec S₂F₄. Přesněji řečeno, můžeme napsat strukturní vzorec pro tuto sloučeninu jako FSSF₃ protože má tři atomy fluoru připojené k jednomu atomu síry a druhý atom síry obsahuje zbývající atom fluoru. Vazebné délky této molekuly jsou různé, což je neobvyklá vlastnost anorganických molekul.

Molární hmotnost této sloučeniny je 140 g / mol. Existuje v kapalném stavu při pokojové teplotě. Kromě toho tetrafluorid disulfurový snadno podléhá hydrolýze vodou. Také spontánně reaguje s kyslíkem za vzniku thionylfluoridu. Můžeme připravit disulfurtetrafluorid v laboratoři pomocí chloridu siřičitého, který se vede za nízkého tlaku a nízké teploty přes fluorid draselný. Tato reakce však poskytuje několik vedlejších produktů, včetně různých chloridů a fluoridů síry. Požadovanou sloučeninu můžeme oddělit nízkoteplotní destilací.

Jaký je rozdíl mezi hexafluoridem siřičitým a tetrafluoridem siřičitým?

Hexafluorid sírový a tetrafluorid sírový jsou anorganické sloučeniny obsahující atomy síry a fluoru. Klíčový rozdíl mezi hexafluoridem sírou a tetrafluoridem disulfurovým spočívá v tom, že hexafluorid sírový má chemické vazby se stejnou délkou vazby, ale tetrafluorid disulfurový má chemické vazby s rozdílnou délkou vazby. Kromě toho je fluorid sírový při teplotě místnosti plynná sloučenina, ale tetrafluorid disulfurový je kapalina. Jedná se tedy o další významný rozdíl mezi hexafluoridem síry a fluoridem siřičitým.

Kromě toho je molární hmotnost hexafluoridu sírového 146 g / mol, zatímco molární hmotnost tetrafluoridu sírového je 140 g / mol. Kromě toho můžeme vyrábět fluorid sírový pomocí čisté elementární síry a fluoru, zatímco příprava tetrafluoridu disulfurového vyžaduje průchod chloridu síry nad fluoridem draselným při nízkém tlaku a nízké teplotě a oddělení pomocí destilace při nízké teplotě.

Shrnutí - Hexafluorid síry vs. disulfur tetrafluorid

Hexafluorid sírový a tetrafluorid sírový jsou anorganické sloučeniny obsahující atomy síry a fluoru. Klíčový rozdíl mezi fluoridem sírovým a tetrafluoridem sírovým je ten, že fluorid sírový má chemické vazby se stejnými délkami vazeb, zatímco fluorid sírový má chemické vazby s různými délkami vazeb.

Odkaz:

1. „Difluorodisulfanedifluorid.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. října 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Síra-hexafluorid-3D-vdW“ (Public Domain) přes Commons Wikimedia 
2. „Koule disulfur-tetrafluorid-3D“ Benjah-bmm27 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia