Rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou

Klíčový rozdíl - Síra Kyselina vs. kyselina sírová

Kyselina sírová (H₂TAK₄) a kyselina sírová (H₂TAK₃) jsou dvě anorganické kyseliny obsahující jako prvky síru, vodík a kyslík. klíčový rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v oxidačním čísle síry. Navíc, když porovnáme dvě kyseliny z hlediska kyselosti, kyselina sírová je kyselejší než kyselina sírová. Jinými slovy, kyselina sírová je velmi silná kyselina a kyselina sírová je relativně slabá.

Co je kyselina sírová?

Kyselina sírová je a velmi silná diprotická minerální kyselina to je úplně mísitelné s vodou v jakémkoli poměru. Rozpuštění kyseliny sírové ve vodě je exotermická reakce. Je to žíravá a škodlivá tekutina a způsobuje tolik zranění, jako je popálení kyselinou na kůži nebo očích. To zahrnuje krátkodobé i dlouhodobé účinky v závislosti na koncentraci kyseliny a době kontaktu. Kyselina sírová je vysoce korozivní kvůli několika faktorům; kyselost, oxidační schopnost, dehydratace způsobená koncentrovanými roztoky a teplo uvolňované exotermickou reakcí.

Co je kyselina sírová?

Kyselina sírová má chemický vzorec H₂TAK₃, kde oxidační číslo síry se rovná +4. Je to čirá, bezbarvá, slabá a nestabilní kyselina. Má štiplavý zápach síry. Tvoří se, když se oxid siřičitý rozpustí ve vodě a čistá bezvodá forma kyseliny sírové nebyla nikdy izolována nebo detekována. Kyselina sírová se rychle rozkládá a disociuje na své chemické složky; protože je termodynamicky nestabilní. Reakce rozkladu je,

H₂TAK_{3 (aq)}  → H₂Ó_(l)   +   TAK_{2 (g)}

Jaký je rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou?

Struktura a chemický vzorec:

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírové je H₂TAK₄ kde oxidační číslo síry je +6. Geometrická struktura této molekuly je tetrahedrální.

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírové je H₂TAK₃ kde oxidační číslo síry je +4. Geometrická struktura této molekuly je trigonální pyramidální.

Kyselost:

Kyselina sírová: Síra je jednou z nejsilnějších kyselin a je to kyselina diprotická. Kyselé disociační konstanty kyseliny sírové jsou; K₁ = 2,4 x 10⁶(silná kyselina) a K₂ = 1,0 × 10⁻².

Kyselina sírová: Kyslost kyseliny sírové na stupnici pH se rovná 1,5. Nepovažuje se za velmi silnou kyselinu, ale není to příliš slabá kyselina.

Vlastnosti:

Kyselina sírová: Kyselina sírová má kromě svých kyselých vlastností jak oxidační, tak redukční charakteristiku. Proto reaguje s kovy i nekovy; reaguje jako jiné kyseliny s kovy, které produkují plynný vodík a příslušnou sůl kovu.

Reakce s kovy:

Fe (s) + H₂TAK₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2 H₂TAK₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Reakce s nekovy:

C + 2 H₂TAK₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂Ó

S + 2 H₂TAK₄ → 3 SO₂ + 2 H₂Ó

Kyselina sírová: Kyselina sírová neexistuje jako roztok v bezvodé formě podobné kyselině sírové. Existují však důkazy, že molekuly síry existují v plynné fázi. Na rozdíl od H.₂TAK_4, Kyselina sírová vykazuje velmi omezený počet chemických reakcí.

CaCO₃(s) + H₂TAK₃(aq) → CO₂(G) + H₂Ó(l) + CaSO₃(aq)

Použití:

Kyselina sírová: Kyselina sírová je široce používána po celém světě v celé řadě průmyslových odvětví. Používá se například k výrobě hnojiv, výbušnin, papírů, detergentů, barviv a barviv. Kromě toho je velmi důležitý v chemické syntéze, povrchových úpravách, ropném a textilním průmyslu.

Kyselina sírová: Kyselina sírová se používá jako velmi silné redukční činidlo. Má některé bělicí vlastnosti a používá se jako bělicí činidlo.

Obrázek se svolením:

1. Chemická struktura kyseliny sírové DMacks (vlastní práce) [Public domain], prostřednictvím Wikimedia Commons

2. Kyselina sírová-2D Autor: Benjah-bmm27 (vlastní práce) [Public domain], prostřednictvím Wikimedia Commons