Kyselina sírová vs. kyselina chlorovodíková
Kyselinu obvykle identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva a ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi produkujícími vodu a reagují s kovy za vzniku H2; proto zvyšte rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jsou částečně disociovány a poskytují menší množství protonů. KA je disociační konstanta kyseliny. To ukazuje na schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je uvedeno 1-6 kyselin. Kyselina s pH 1 je považována za velmi silnou a se zvyšující se hodnotou pH klesá kyselost. Kyseliny navíc z modrého lakmusu změní barvu na červenou. Všechny kyseliny mohou být rozděleny do dvou jako organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti na jejich struktuře. Kyselina sírová a kyselina chlorovodíková jsou běžně používané silné anorganické kyseliny. Tito jsou také známí jako minerální kyseliny, a oni jsou odvozeni z nerostných zdrojů. Anorganické kyseliny uvolňují protony, když jsou rozpuštěny ve vodě.
Kyselina sírová
Molekulový vzorec kyseliny sírové je H2TAK4. Síra je středním atomem molekuly a navázala se na dvě OH skupiny a dva kyslíky (s dvojnými vazbami). Molekula je uspořádána čtyřstěnně. Síra je silná, žíravá a viskózní kapalina. Je to velmi polární kapalina s velkou dielektrickou konstantou a snadno rozpustná ve vodě. Ionizační reakce sírové je následující.
H2TAK4 → HSO4 - + H+
HSO4 - → TAK4 2- + H+
Kyselina sírová je silný donor protonu; proto v roztoku zcela disociuje a dává dva protony. Je to středně silné oxidační činidlo. Protože síra je ve oxidačním stavu +6 (což je nejvyšší oxidační stav pro síru), může podstoupit redukci na +4 a působí jako oxidační činidlo. Ve zředěných roztocích může síra tvořit dvě lamely, bisulfátovou sůl a sulfátovou sůl. Sulfurová může také působit jako dehydratační činidlo: proto se používá v organických kondenzačních reakcích, jako je esterifikace.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, označovaná jako HC1, je minerální kyselina, která je velmi silná a vysoce leptavá. Je to bezbarvá nehořlavá kapalina. Je stabilní, ale snadno reaguje s bázemi a kovy. Má schopnost ionizovat a darovat pouze jeden proton. Následuje disociační reakce HC1 ve vodném médiu.
HCI + H2O → H3Ó+ + Cl-
Protože se jedná o silnou kyselinu, je disociační konstanta kyseliny chlorovodíkové velmi vysoká. HCI se používá v průmyslu výroby hnojiv, gumy, textilu a barviv. A je to široce používaná kyselina v laboratořích pro základní titrace nebo pro zajištění kyselých médií nebo neutralizaci zásaditých roztoků atd..
Jaký je rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou? • HCI má jeden atom vodíku a jeden atom chloru. Kyselina sírová je H2SO4 a má dva atomy vodíku, jeden atom síry a čtyři atomy kyslíku. • Kyselina sírová je kyselina diprotová, zatímco kyselina chlorovodíková je monoprotická kyselina. |