Rozdíl mezi Tetrahedrálními a Octahedálními dutinami

Key Difference - Tetrahedral vs. Octahedral Voids
 

Když zvažujeme úzce zabalené anorganické látky, existují prázdné prostory, které jsou známé jako dutiny. Prázdné prostory jsou neobsazené, prázdné prostory jednotkových buněk v anorganických látkách. Jednotková buňka je základní jednotka, která ukazuje chemické uspořádání celé látky, která se skládá z opakujících se jednotek. Atomy, molekuly nebo ionty, z nichž je krystalový systém tvořen, jsou obecně známé jako koule. V pevně balených pevných látkách existují dva typy dutin, které lze pozorovat; čtyřstěnné dutiny a osmistěnné dutiny. klíčový rozdíl mezi tetrahedral a octahedral dutina je to tetrahedrální dutiny jsou viditelné v látkách, které mají tetrahedrální krystalické systémy, zatímco oktaedrální dutiny jsou viditelné v látkách, které mají oktaedrální krystalické systémy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou tetrahedrální prázdnoty
3. Co jsou Octahedral Voids
4. Podobnosti mezi tetrahedrálními a octahedrálními dutinami
5. Srovnání bok po boku - Tetrahedrální vs. Octahedální dutiny v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co jsou Tetrahedrální prázdnoty?

Tetrahedrální dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách s tetrahedrálními krystalovými systémy. K této prázdnotě tedy dochází mezi čtyřmi voliči. Tetrahedrální dutina se vytvoří, když je jeden atom (nebo koule) umístěn pod depresi tvořenou třemi dalšími atomy (nebo koule). Tudíž dvě atomové vrstvy se podílejí na tvorbě čtyřstěnné mezery.

Obrázek 1: Dvě tetrahedrální dutiny.

Tvar tetrahedrální dutiny však není tetrahedrální, pouze uspořádání čtyř částic kolem dutiny je tetrahedrální. Tvary dutin jsou velmi komplikované. Objem tetrahedrální dutiny je mnohem menší než objem atomu (nebo koule), který způsobuje vznik dutiny. Větší velikost částic kolem dutiny, větší velikost dutiny. Koordinační číslo čtyřstěnné mezery je čtyři. Zde koordinační číslo označuje počet atomů nebo iontů, které bezprostředně obklopují prázdnotu. V krystalovém systému existují dvě dutiny na kouli (atom). Tyto mezery a jejich velikost mají velký vliv na materiálové vlastnosti.

Co jsou Octahedral Voids?

Oktahedrální dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách s oktaedrickými krystalovými systémy. Mezi šesti atomy (nebo sférami) je vytvořena oktaedrální dutina. Tam, tři úzce zabalené atomy (nebo koule) tvoří rovnostranný trojúhelník a jsou umístěny přes zbývající tři atomy, což způsobuje vznik prázdnoty. Tady jsou také dvě atomové vrstvy zapojeny do vytváření prázdnoty.

Obrázek 2: Octahedral dutina ve středu jednotkové buňky.

Objem oktaedrální dutiny je ve srovnání s čtyřstěnnou dutinou velmi malý. Když je uvažována jednotková buňka látky (mající oktaedrální uspořádání), je ve středu jednotkové buňky jedna oktaedrální dutina a koordinační číslo této dutiny je šest, protože ji obklopuje šest atomů. V krystalové mřížce je jedna mezera na jednu kouli (nebo atom).

Jaké jsou podobnosti mezi tetrahedrálními a octahedrálními prázdnotami?

• Obě jsou dutiny přítomné v krystalové mřížce.
• Oba jsou menší než koule, které vytvářejí krystalovou mříž.

Jaký je rozdíl mezi Tetrahedral a Octahedral Voids?

Tetrahedral Void vs Octahedral Void
Tetrahedrální dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách s tetrahedrálními krystalovými systémy.	Oktahedrální dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách s oktaedrickými krystalovými systémy.
Crystal System
Tetrahedrální dutiny lze nalézt v látkách, které mají v krystalovém systému tetrahedrální uspořádání.	Octahedral Voids lze nalézt v látkách, které mají v krystalové soustavě oktaedrální uspořádání.
Umístění v buňce jednotky
Tetrahedrální dutiny lze pozorovat na okrajích jednotkové buňky.	Ve středu jednotkové buňky lze pozorovat oktaedrální dutiny.
Koordinační číslo
Koordinační číslo čtyřstěnné mezery je čtyři.	Koordinační číslo osmiboké dutiny je šest.
Počet dutin v krystalové mřížce
V krystalové mřížce jsou dvě tetrahedrální dutiny na kouli.	V krystalové mřížce je jedna oktaedrální dutina na kouli.

souhrn - Tetrahedral vs. Octahedral Voids

Prázdné prostory jsou prázdné prostory přítomné v krystalických systémech, které vznikají v důsledku různého uspořádání atomů. Existují dva hlavní typy dutin pojmenovaných jako čtyřstěnná a osmistěnná. Rozdíl mezi tetrahedrálními a oktaedrálními dutinami je v tom, že tetrahedrální dutina je viditelná v látkách s tetrahedrálními krystalovými systémy, zatímco oktaedrální dutina je viditelná v látkách s oktaedrálními krystalovými systémy.

Stáhněte si PDF Tetrahedral vs. Octahedral Voids

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde Rozdíl mezi Tetrahedral a Octahedral Voids

Odkaz:

1.Maramandansubu Následujte. "Mezery v krystalech." LinkedIn SlideShare, 16. června 2013. K dispozici zde  
2. „Tetraedrická Void a Octahedální Void.“ StudyLayer.com, 12. března 2016. K dispozici zde

Obrázek s laskavým svolením;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - vlastní dílo, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'Octahedral crystal field'By P.wormer - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia