Rozdíl mezi tetraedrickou a trigonální pyramidou

Tetrahedral vs Trigonal Pyramid

Pokud mluvíme o geometrii, čtyřstěn je druh pyramidy, která má čtyři „stejné“ trojúhelníkové strany nebo tváře. Jeho základna může být některá z těchto tváří a je často označována jako trojúhelníková pyramida. Může také odkazovat na molekulu, která obsahuje atom se čtyřmi páry elektronů. Tyto paisry elektronů se spojují, což mu dává dokonalou stejnou strukturu.

Pokud dojde ke změně vazebných párů těchto elektronů, budeme mít trigonální pyramidu (jeden nevázaný a tři vazebné páry). Jednoduše řečeno, molekula, která má jeden osamělý pár atomů a tři vnější atomy, se nazývá trigonální pyramida. Toto mění pyramidální tvar struktury molekuly kvůli vlivu osamělého atomu. Na rozdíl od tetrahedry, která má čtyři „stejné“ strany, má trigonální pyramida jeden atom jako vrchol a tři identické atomy v rozích, které tvoří pyramidální bázi.

V molekulární geometrii vazebné a nevázací páry elektronů a atomů ovlivňují tvar molekuly. Zatímco tetrahedrální a trigonální pyramida mají pyramidální tvar, jejich struktury jsou odlišné a to je to, co tyto dva odlišuje.

V tetrahedrální molekulární geometrii lze tetrahedronu dosáhnout pouze tehdy, jsou-li všechny čtyři atomy substituentů stejné a všechny jsou umístěny v rozích čtyřstěnu. Existují také případy, kdy jsou tetrahedrální molekuly také považovány za chirální. Chiral se používá k popisu objektu, který nemá vnitřní rovinu symetrie.

V molekulární geometrii mohou vazebné a nevázané atomy značně určovat tvar molekuly. Vazba atomů nemá žádný obecný dopad na tvar molekuly, zatímco osamocený nebo nevázaný atom bude mít velký vliv na to, jak molekuly budou mít svůj tvar.

Tvar trigonální pyramidy je ovlivněn osamělým atomem v jeho vrcholu. Protože se osamělé páry tlačí pryč od spojených párů, odcházejí dále od tří spojených atomů, což způsobuje ohyb v jeho struktuře a dává trigonální pyramidě její jedinečný tvar.

Tvar molekuly také určuje, zda jsou také polární nebo nepolární. Tetrahedrální molekuly jsou nepolární, protože podobnosti čtyř atomů umístěných v rozích pyramidy se navzájem zruší. Protože všechny tyto atomy jsou si navzájem podobné, elektrická přitažlivost mezi nimi je zrušena.

Naproti tomu trigonální pyramida má polární molekuly kvůli osamělému atomu ve své struktuře. Tento osamělý atom umožňuje elektrickou přitažlivost mezi třemi atomy v rohu pyramidální struktury.

Hodnoty elektroegativity lze získat pouze tehdy, když se vzájemně přitahují protilehlé atomy. I když je symetrie důležitým faktorem při určování polarity molekuly, je třeba zvážit i věci, jako je polarita vazby a molekulární polarita. Polarita vazby je určena vazbami atomů v molekule. Molekulární polarita je naproti tomu určována tvarem molekuly.

Souhrn:

1.Tetrahedrální je druh pyramidální struktury, která má čtyři „stejné“ trojúhelníkové strany nebo tváře (čtyři identické atomy). Naproti tomu trigonální pyramida má ve svých rozích jeden osamělý atom a tři identické atomy.
2.Tetraedrální molekuly jsou nepolární, zatímco trigonální pyramidy jsou polární.
3. Struktura tetrahedrální molekuly bude vždy stejně dlouhá, zatímco struktura trigonální pyramidy bude ovlivněna osamělým atomem na jejím vrcholu.