Rozdíl mezi titrací a zadní titrací

klíčový rozdíl mezi titrací a zadní titrací je to při titraci obvykle přidáme do analytu chemicky stejné množství standardního roztoku, zatímco při zpětné titraci přidáme do analytu přebytek standardního roztoku.

Titrace jsou techniky, které používáme hlavně v analytické chemii ke stanovení množství analytu přítomného ve vzorku. Takové analyty zahrnují kyseliny, báze, oxidanty, redukční činidla a kovové ionty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je titrace 
3. Co je zpětná titrace
4. Porovnání bok po boku - Titrace vs Titrace zad v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je titrace?

Při titraci dochází k známé chemické reakci. Zde analyt reaguje se standardním činidlem, které nazýváme „titrant“. Při titraci bychom měli používat ideální standardní roztok, který by měl mít několik vlastností, jako je chemická stabilita a schopnost rychle a úplně reagovat s analytem.

Někdy používáme primární standardní roztok, který je vysoce čištěným a stabilním řešením, jako referenční materiál v titrimetrických metodách. Pak můžeme určit množství analytu, pokud najdeme objem nebo hmotnost titrantu, která zcela reaguje s analytem.

Obrázek 01: Zařízení pro titraci

Při titraci je titrant v byretě a pomocí pipety přidáme analyt do titrační baňky. Reakce probíhá v titrační baňce. V jakékoli titraci je bodem ukončení reakce (bod chemické ekvivalence) koncovým bodem této titrace. Koncový bod můžeme zjistit pomocí indikátoru, který může změnit barvu v koncovém bodě. Nebo můžeme použít změnu instrumentální odezvy k identifikaci koncového bodu; například potenciál a vodivost.

S titracemi jsou spojeny také některé chyby. Bod ekvivalence při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrant chemicky ekvivalentní zcela analytu ve vzorku. Toto je však teoretický bod a my to nemůžeme přesně měřit experimentálně. Můžeme pozorovat pouze koncový bod. V ideálním případě není koncový bod přesně roven bodu ekvivalence (chyba titrace), ale snažíme se minimalizovat mezeru mezi nimi co nejvíce. S touto metodou mohou být spojeny také lidské chyby. Abychom je minimalizovali, musíme často titraci opakovat alespoň třikrát. Pak můžeme určit průměrnou hodnotu.

Co je zpětná titrace?

Při zpětné titraci přidáme do analytu přebytek standardního titrantu. Potom určité množství standardního titrantu bude reagovat s analytem a jeho přebytek zůstane ve vzorku. Zde můžeme stanovit zbývající množství standardního činidla pomocí zpětné titrace.

Tímto způsobem lze například určit množství fosfátu ve vzorku. Když přidáme přebytek dusičnanu stříbrného do vzorku fosfátu, oba budou reagovat za vzniku pevné látky fosforečnanu stříbrného. Pak můžeme titrát přebytek dusičnanu stříbrného thiokyanátem draselným. Proto se celkové množství přidaného dusičnanu stříbrného rovná množství fosfátového iontu a množství thiokyanátu, které používáme pro zpětnou titraci.

Jaký je rozdíl mezi titrací a zadní titrací?

Titrace je analytická technika, kterou používáme ke kvantitativnímu stanovení množství analytu ve vzorku. Naproti tomu metoda zpětné titrace je pokročilá forma titrační techniky, která na konci dává přesnější výsledek. Klíčovým rozdílem mezi titrací a zpětnou titrací je však to, že při titraci obvykle přidáme do analytu chemicky stejné množství standardního roztoku, zatímco při zpětné titraci přidáme do analytu přebytek standardního roztoku..

Kromě toho ve vzorku normální titrace dochází pouze k jedné chemické reakci. Při zpětné titraci však ve stejném vzorku probíhají dvě chemické reakce. Proto při normální titraci potřebujeme pouze jeden postup, zatímco v zadní titraci potřebujeme provést dva titrační postupy. Proto je to také důležitý rozdíl mezi titrací a zpětnou titrací.

Shrnutí - Titrace vs Titrace zpět

Titrace jsou velmi důležité analytické techniky. Existují různé typy analytických technik, jako jsou redoxní titrace, potenciometrické titrace, konduktometrické titrace atd. Titrace zad je jedním z těchto typů. Při titraci obvykle přidáme do analytu chemicky stejné množství standardního roztoku, zatímco při zpětné titraci přidáme do analytu přebytek standardního roztoku. To je klíčový rozdíl mezi titrací a zpětnou titrací.

Odkaz:

1. „Titrace“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 3. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Kyselina a základní titrace“ od Kengksn - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia