Rozdíl mezi přechodnými kovy a vnitřními přechodovými kovy

Transition Metals vs Inner Transition Metals

Prvky periodické tabulky jsou uspořádány podle vzestupného vzoru v závislosti na tom, jak elektrony jsou naplněny do úrovní atomové energie a jejich subshellů. Charakteristiky těchto prvků ukazují přímou korelaci s elektronovou konfigurací. Proto mohou být oblasti prvků s podobnými vlastnostmi z důvodu pohodlí identifikovány a blokovány. První dva sloupce v periodické tabulce obsahují prvky, ve kterých je finální elektron vyplňován do subshell 's', tedy nazývaný 's-block'. Posledních šest sloupců rozšířené periodické tabulky obsahuje prvky, ve kterých je finální elektron vyplňován do subshellu „p“, tedy nazývaného „p-blok“. Podobně sloupce od 3 do 12 obsahují prvky, ve kterých je poslední elektron vyplňován do subshellu „d“, tedy nazývaného „d-blok“. Nakonec je sada prvků navíc, která je často psána jako dva oddělené řádky ve spodní části periodické tabulky, nebo někdy zapsána mezi sloupce 2 a 3 jako přípona, nazývá se „f-blok“, protože jejich konečný elektron je vyplňován do 'f' subshell. Prvky „d-block“ se označují také jako „Transition Metals“ a prvky „f-block“ se také nazývají „Inner Transition Metals“.

Přechodové kovy

Tyto prvky přicházejí do obrazu počínaje 4. řadou a byl použit termín „přechod“, protože rozšířil vnitřní elektronické náboje a vytvořil stabilní konfiguraci „8 elektronů“ na konfiguraci „18 elektronů“. Jak bylo uvedeno výše, prvky v d-bloku patří do této kategorie, které zahrnují skupiny 3-12 v periodické tabulce, a všechny prvky jsou kovy, proto název „přechodné kovy“. Prvky ve 4^tis řada, skupiny 3-12, se souhrnně nazývají první přechodové řady, 5^tis řádek jako druhá řada přechodů atd. Prvky v první přechodové řadě zahrnují; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. O přechodných kovech se obvykle říká, že mají nevyplněné d-skořepiny, tedy prvky jako Zn, Cd a Hg, které jsou ve 12^tis sloupec, mají tendenci být vyloučeny z řady přechodů.

Kromě složení všech kovů mají prvky d-bloku několik dalších charakteristických vlastností, které mu dodávají jejich identitu. Většina sloučenin kovů řady přechodů je obarvena. Je to kvůli elektronickým přechodům d-d; tj. KMnO₄ (fialová), [Fe (CN)₆]^4- (krvavě rudý), CuSO₄ (modrá), K₂CrO₄ (žlutá) atd. Dalším majetkem je výstava mnoha oxidační stavy. Na rozdíl od prvků s-bloků a p-bloků má většina prvků d-bloků různé oxidační stavy; tj. Mn (0 až +7). Díky této kvalitě fungují přechodné kovy stejně dobře katalyzátory v reakcích. Dále vykazují magnetické vlastnosti a v zásadě působí jako paramagnety, když mají nepárové elektrony.

Vnitřní přechodové kovy

Jak je uvedeno v úvodu, prvky f-bloku spadají do této kategorie. Tyto prvky se také nazývají 'kovy vzácných zemin “. Tato série je zahrnuta po 2^nd sloupec jako spodní dva řádky spojující se s d-blokem v rozšířené periodické tabulce nebo jako dva oddělené řádky v dolní části periodické tabulky. 1^Svatý řádek se nazývá 'Lanthanides'a 2^nd řádek se nazývá 'Actinides '. Jak lanthanidy, tak i aktinidy, mají podobné chemické složení a jejich vlastnosti se liší od všech ostatních prvků v důsledku povahy orbitálů. (Číst Rozdíl mezi aktinidy a lanthanidy.) Elektrony v těchto orbitálech jsou pohřbeny uvnitř atomu a jsou chráněny vnějšími elektrony a v důsledku toho je chemie těchto sloučenin do značné míry závislá na velikosti. Příklad: La / Ce / Tb (lanthanidy), Ac / U / Am (aktinidy).

Jaký je rozdíl mezi Transition Metals a Inner Transition Metals?

• Přechodové kovy sestávají z prvků d-bloků, zatímco vnitřní přechodné kovy se skládají z prvků f-bloků.

• Vnitřní přechodné kovy mají nízkou dostupnost než přechodné kovy, a proto se nazývají „kovy vzácných zemin“..

• Chemie přechodných kovů je způsobena hlavně proměnlivostí oxidační čísla, zatímco chemie vnitřních přechodných kovů závisí hlavně na atomové velikosti.

• Přechodové kovy se obvykle používají v redoxní reakce, použití vnitřních přechodných kovů pro tento účel je však vzácné.

Přečtěte si také Rozdíl mezi přechodovými kovy a kovy