Rozdíl mezi valenčním a jádrovým elektrony

klíčový rozdíl mezi valenčním a jádrovým elektronem je to valenční elektrony se účastní formování chemické vazby, zatímco jádrové elektrony ne.

Atomy jsou stavebními kameny všech existujících látek. Jsou tak maličké, že je nemůžeme ani pozorovat pouhým okem. Obecně jsou atomy v Angstromově rozmezí. Atom je tvořen jádrem, které má protony a neutrony. Kolem jádra na oběžné dráze krouží elektrony. Většina prostoru v atomu je prázdná. Atraktivní síly mezi kladně nabitým jádrem (kladný náboj v důsledku protonů) a záporně nabitými elektrony udržují tvar atomu. Elektrony sídlí v orbitálech jako páry atomů a mají opačná točení. Navíc existují dva typy elektronů jako valenční a jádrové elektrony.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou valenční elektrony
3. Co jsou hlavní elektrony
4. Srovnání bok po boku - valence vs. jádrové elektrony v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou valenční elektrony?

Valenční elektrony jsou elektrony v atomu, které se účastní tvorby chemické vazby. Když se vytvoří chemické vazby, atom může buď získat elektrony, darovat elektrony nebo sdílet elektrony. Schopnost darovat, získávat nebo sdílet tyto elektrony závisí na počtu valenčních elektronů, které mají. Například, když H₂ molekula je tvořena, jeden atom vodíku dává jeden elektron kovalentní vazbě. Dva atomy tedy sdílejí dva elektrony. Proto má atom vodíku jeden valenční elektron. Při tvorbě chloridu sodného vydává jeden atom sodíku jeden elektron, zatímco atom chloru bere elektron. Stává se to proto, aby do jejich valenčních orbitálů zaplnil oktet. Tam má sodík pouze jeden valenční elektron a chlor má sedm. Při pohledu na valenční elektrony tedy můžeme určit chemickou reaktivitu atomů.

Obrázek 01: Atom sodný má jeden valenční elektron

Prvky hlavní skupiny (skupina I, II, III atd.) Mají valenční elektrony v vnějších obalech. Počet valenčních elektronů odpovídá počtu jejich skupin. Inertní atomy dokončily skořepiny s maximálním počtem valenčních elektronů. U přechodných kovů fungují některé vnitřní elektrony také jako valenční elektrony. Počet valenčních elektronů lze určit na základě konfigurace elektronů atomu. Například dusík má elektronovou konfiguraci 1 s² 2s² 2p³. Elektrony v 2^nd shell (což je v tomto případě nejvyšší hlavní kvantové číslo) jsou brány jako valenční elektrony. Proto má dusík pět valenčních elektronů. Kromě účasti na lepení jsou valenční elektrony také důvodem tepelné a elektrické vodivosti prvků.

Co jsou hlavní elektrony?

Jádrové elektrony jsou elektrony jiné než valenční elektrony atomu. Protože tyto elektrony sídlí na vnitřních místech atomu, jádrové elektrony se nepodílejí na tvorbě vazby. Bydlí ve vnitřních obalech atomu. Například v atomu dusíku (1 s² 2s² 2p³), pět elektronů ze všech sedmi jsou valenční elektrony, zatímco dva 1s elektrony jsou jádrové elektrony.

Obrázek 02: Dusík má dva jádrové elektrony

Navíc energie potřebná k odstranění jádrového elektronu z atomu je extrémně vyšší než energie potřebná pro valenční elektrony.

Jaký je rozdíl mezi valenčním a jádrovým elektrony?

Oba valenční elektrony a jádrové elektrony se pohybují kolem jádra atomu. Valenční elektrony sídlí v nejvzdálenějších elektronových obalech, zatímco jádrové elektrony jsou umístěny ve vnitřních obalech. Například atom dusíku má 5 valenčních elektronů a 2 jádrové elektrony podle konfigurace elektronů; 1s² 2s² 2p³. Aboveall, klíčový rozdíl mezi valenčními a jádrovými elektrony je ten, že valenční elektrony se účastní tvorby chemické vazby, ale jádrové elektrony ne.

Navíc, další významný rozdíl mezi valenčními a jádrovými elektrony je, že energie potřebná k odstranění jádrových elektronů je velmi vysoká ve srovnání s energií potřebnou k odstranění valenčních elektronů.

Shrnutí - Valence vs Core Electrons

V atomu jsou dva typy elektronů jako valenční a jádrové elektrony. Valenční elektrony sídlí v nejvzdálenějších obalech, zatímco jádrové elektrony jsou ve vnitřních obalech. Klíčovým rozdílem mezi valenčními a jádrovými elektrony je to, že valenční elektrony se účastní tvorby chemické vazby, zatímco jádrové elektrony ne.

Odkaz:

1. „1.3: Valence Electrons and Open Valences.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. dubna 2019, k dispozici zde.
2. „1.9B: Valenční a jádrové elektrony.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2. května 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Electron shell 011 sodík“ od Grega Robsona - Aplikace: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) přes Commons Wikimedia
2. „Electron shell 007 Nitrogen“ Par Pumbaa (původní práce Grega Robsona) - Soubor: Electron shell 007 dusík.png, (CC BY-SA 2.0 uk) přes Commons Wikimedia