Rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou

klíčový rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou je to slabé kyseliny ionizují částečně ve vodě, zatímco silné kyseliny ionizují úplně.

Síla kyseliny je její schopnost ionizovat nebo darovat vodíkový ion ve vodném roztoku, který reaguje s vodou. Čím více je kyselina ionizována, tím je silnější a menší produkce vodíkových iontů znamená slabou kyselinu. To je rozdíl mezi silnou a slabou kyselinou. Koncentrace iontů ve vodném roztoku kyseliny říká, jak silná nebo slabá je kyselina. Můžete tedy mít koncentrovaný roztok slabé kyseliny a je naprosto možné mít zředěný roztok silné kyseliny.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je slabá kyselina
3. Co je silná kyselina
4. Srovnání vedle sebe - slabá vs silná kyselina v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je slabá kyselina?

Slabá kyselina označuje chemické sloučeniny, které se ve vodném roztoku částečně disociují na ionty. Nevypouštějí celkové množství uvolnitelných vodíkových iontů (H⁺) do roztoku. U těchto kyselin je disociační konstanta kyseliny nebo K_A je malá hodnota. PH těchto roztoků se pohybuje kolem 3 až 5. Hlavně je to proto, že tyto slabé kyseliny nemohou zvýšit obsah vodíkových iontů v roztoku, stejně jako silná kyselina.

Obrázek 01: Schéma speciace slabých kyselin (pro slabé kyseliny HA)

Protože slabá kyselina se částečně disociuje, obsahuje vodný roztok tři hlavní složky; vodíkové ionty, sjednocené molekuly kyseliny a konjugovaná báze (anion vázaný na iont vodíku v kyselé molekule). Mezi běžné příklady patří kyselina sírová, kyselina fosforečná, kyselina dusitá atd.

Co je silná kyselina?

Silná kyselina označuje molekuly, které se ve vodném roztoku úplně disociují na ionty. Proto tyto sloučeniny zcela ionizují ve vodě. Hodnota disociační konstanty kyseliny nebo Ka je vysoká hodnota pro tento typ kyselin. Silnější kyselina, snadnější uvolňování vodíkových iontů. Hlavně se to děje kvůli vysoké polaritě vazby H-A, ve které H je atom vodíku a A je konjugovaná báze. Aby byl vysoce polární, měl by být rozdíl elektronegativity mezi atomy na každé straně této vazby vysoký.

Obrázek 02: Chemická struktura silné kyseliny HNO3 (kyselina dusičná)

Kromě toho toto uvolňování vodíkových iontů také závisí na velikosti aniontu (konjugované báze), ke kterému je vodíkový ion připojen. Pokud je aniont velký a stabilnější, může snadno uvolnit iont vodíku. Na rozdíl od slabých kyselin tyto silné kyseliny uvolňují všechny vodíkové ionty do vodného roztoku. Hodnota pH těchto vodných roztoků je velmi nízká; může být v rozsahu 1 až 3.

Jaký je rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou?

Slabé kyseliny ionizují částečně ve vodě, zatímco silné kyseliny ionizují úplně. Proto je ionizace klíčovým rozdílem mezi slabou a silnou kyselinou. Navíc jeden další rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou spočívá v tom, že slabá kyselina neodstraňuje všechny uvolnitelné atomy vodíku. Naopak silná kyselina uvolňuje všechny možné atomy vodíku.

Kromě toho existuje rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou také na základě jejich hodnoty pH. To je; hodnota pH slabých kyselin je v rozmezí 3 až 5, zatímco hodnota silných kyselin je v rozmezí 1 až 3. Rovněž disociační konstanta kyseliny přispívá k dalšímu rozdílu mezi slabou a silnou kyselinou. Kyselinová disociační konstanta slabé kyseliny je ve srovnání se silnou kyselinou malá.

Shrnutí - slabá vs silná kyselina

Kyseliny jsou molekuly, které mohou uvolňovat ionty vodíku do vodného roztoku. Můžeme klasifikovat všechny kyseliny jako silné kyseliny, středně silné kyseliny a slabé kyseliny. Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou je ten, že slabé kyseliny ionizují částečně ve vodě, zatímco silné kyseliny ionizují úplně.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Seznam silných a slabých kyselin." ThoughtCo, 24. září 2018. K dispozici zde  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice slabých kyselin a příklady v chemii." ThoughtCo, 18. června 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Slabá kyselá speciace“ P. Gans a přenesená LeaW., (Public Domain) přes Commons Wikimedia  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3" OpenStax (CC BY 4.0) přes Commons Wikimedia