Rozdíl mezi kapalinou a vodnou

Kapalina vs vodní

Kapalina je stav hmoty. Existují tři stavy hmoty, a to pevná látka, kapalina a plyn. Všichni mají své specifické vlastnosti a vlastnosti. Pod pojmem „vodný“ se rozumí roztok, ve kterém je rozpouštědlem voda a v ní je rozpuštěna nějaká sloučenina.

Kapaliny
Likvidita je stav hmoty. Má některé typické vlastnosti, které jej odlišují od pevných látek a plynů. Prvním rysem kapaliny je to, že může protékat. Nalijte sklenici vody na šikmou plochu a je vidět, jak teče z vyššího na spodní povrch. Druhým hlavním rysem je, že má tvar kontejneru. Když se tekutina nalije do různých tvarů nádob, získají tvar každé nádoby. Po uzavření v nádobě působí rovnoměrně na všechny povrchy. Třetí nejvýraznější charakteristikou tekutin je povrchové napětí. Nejlepší příklad povrchového napětí je vařící mléko v nádobě. Jakmile se vaří, dosáhne vrcholu a chmýří jako fuzzy koule, ale neprotéká okamžitě. Tato charakteristika vede k jevům zvaným „smáčení“.

Dalšími vlastnostmi kapalin je to, že komprese je odolává některým kapalinám, zatímco jiné neodolávají. V dynamice tekutin jsou kapaliny považovány za nestlačitelné. Hustota kapalin je kvůli hustotě vyšší než plyny a blíže k pevným látkám. Kapaliny a pevné látky se nazývají „kondenzovaná hmota“. Říká se tomu „tekutina“ kvůli své kapacitě proudění podobné kapacitě plynů.
Kapaliny se měří v „objemových“ jednotkách. Používané jednotky jsou krychlový metr (m.), Krychlový decimetr nebo litr a krychlový centimetr nebo mililitr.
1dm3 = 1L = 0,001 m3 nebo 1 cm3 = 1 ml = 0,001 L = 10-6 m3
Objem tekutin se mění s teplotou a tlakem. Když se zahřívají, roztahují se; po ochlazení se stahují.

Vodní roztoky
Vodný nebo vodný roztok je v podstatě roztok, ve kterém je rozpouštědlem voda. „Vodný“ znamená „podobný“, „příbuzný“ nebo „rozpuštěný ve vodě“. Existují dva typy látek, jedna, která se snadno rozpustí ve vodě, zvaná „hydrofilní“, a ty, které se ve vodě dobře nerozpouštějí, nazývané „hydrofobní“. Příkladem vodného roztoku je NaCl (aq) - jedná se o roztok chloridu sodného ve vodě. Jak je vidět v příkladu, (aq) se týká vodného roztoku v chemickém vzorci. Kdyby to bylo v roztaveném stavu, NaCl by byl napsán jako NaCl (l).
Látky, které se rozpustí ve vodě, se nazývají „rozpustné“ a ty, které se nazývají „nerozpustné“ a místo vodného roztoku vytvářejí „sraženinu“..

Vodné roztoky mají buď silné nebo slabé elektrolyty podle toho, zda vedou elektřinu nebo se stávají špatnými vodiči. Ti, kteří jsou dobrými vodiči, mají v roztoku více ionizace.
Pro porozumění reakcím mezi dvěma vodnými roztoky jsou výpočty založeny na „koncentraci“ předchozí formy solutu před rozpuštěním a „polaritě“ roztoků.

Souhrn:

Hlavní a základní rozdíl mezi vodným roztokem a kapalinami je v tom, že kapalina je stav hmoty, který má některé typické vlastnosti, které ji odlišují od jiných stavů hmoty, tj. Pevných látek a plynů; zatímco vodný roztok je roztok, ve kterém je rozpouštědlem voda, což je kapalina, a nějaká jiná látka nebo sloučenina, která je v něm rozpuštěna, se nazývá solut.