Rozdíl mezi odpařováním a destilací

Hlavním rozdílem mezi těmito dvěma procesy je to, že odpařování zahrnuje změnu stavu hmoty, zatímco destilace je proces separace. Oba procesy jsou v této souvislosti důležité. Oba procesy se však používají z různých důvodů.

Odpařování je přirozený proces, zatímco destilace je proces, který je obvykle iniciován vnější silou. K odpařování může dojít v procesu destilace, destilace však nemůže probíhat v procesu odpařování.

Odpařování je ve skutečnosti proces, kdy kapalina mění stav na plyn. Pojem „odpařování“ se používá konkrétně, když k odpařování kapaliny dochází z jejího povrchu. Proces odpařování může ovlivnit mnoho faktorů, jako je povrchová plocha, tlak, hustota a teplota látky, koncentrace dalších přítomných látek atd..

Destilace je naproti tomu metoda používaná k fyzickému oddělení sloučenin od určitých směsí. Tento proces je založen na bodech varu různých složek ve směsi, která se oddělí. Po smíchání směsi, která obsahuje složky s různými body varu, se voda po zahřátí odpařuje nebo mění v páru v různých časech. Jak vidíte, k odpařování skutečně dochází během celého procesu destilace.

Tento článek pojednává o všem, co je o obou procesech vědět. Abyste je mohli úplně pochopit, musíte každý z procesů samostatně. Od definice skutečných procesů po všechny ostatní související informace uvidíte, že tyto dva procesy jsou opravdu velmi odlišné a jedinečné.

Co odlišuje odpařování od destilace?

Abychom viděli, jak rozdílné jsou tyto dva procesy, musíme nejprve definovat tyto dva termíny. Odpařování a destilace se liší od toho, jak skutečně fungují. Ačkoli oba procesy jsou vědecké povahy, liší se od toho, k čemu jsou, k čemu jsou. Pojďme se podívat na definice těchto dvou procesů níže.

• Vypařování

Převod stavu vody do plynného stavu bez uvedení do varu se nazývá proces odpařování. Je skutečností, že molekuly kapaliny obsahují molekulární vazby. Po poskytnutí dostatečné energie tepla se tyto vazby uvolní. Výsledkem je uvolnění molekul do plynné fáze.

Proces odpařování probíhá na vodní hladině. Důvodem je skutečnost, že povrch je poměrně blíže atmosféře. Z tohoto důvodu může být teplo snadno absorbováno.

K odpařování obvykle dochází dříve, než kapalina dosáhne bodu varu. Jediné molekuly kapaliny, které narušují jejich intermolekulární vazby, jsou molekuly, které jsou blíže k povrchu kapaliny. Pak se přemění na plyn. Ostatní molekuly, které se nacházejí v kapalině, se snadno vypařují, když se dostanou na povrch. V tuto chvíli se taková molekula vystavuje atmosféře.

Rychlost odpařovacího procesu určuje síla všech molekulárních vazeb mezi molekulami kapaliny. Po nalezení silných mezimolekulárních vazeb se kapalina odpařuje pomalejším tempem. Pokud jsou však intermolekulární vazby kapaliny slabé, pak je kapalina vysoce těkavá.

Hlavním důvodem pomalého odpařování vody je síla uvnitř molekul vodíku. Organické sloučeniny, které jsou nepolární, však nebudou mít tyto silné intermolekulární atrakce. Takové molekuly jsou známé jako Van Der Waalsovy vazby a ty jsou svou povahou slabší. To znamená, že molekuly kapaliny se mohou snadno dostat do plynné fáze.

Na rozdíl od destilace probíhá proces odpařování pomalejším tempem. Rychlost procesu závisí hlavně na povrchové ploše kapaliny a rychlosti proudění vzduchu. Pokud jsou oba vysoké, rychlost procesu vypařování se automaticky zvyšuje.

• Destilace

Na rozdíl od odpařování, což je přirozeně se vyskytující proces, destilace je umělá a modernizovaná. Jedná se o techniku ​​oddělování nejčistších kapalných forem od ostatních kapalin. Je založen na různých bodech varu různých kapalin. Vyskytuje se kvůli různým silám různých mezimolekulárních sil v látkách. Protože různé druhy kapalin mají různé body varu, pak je potřeba tepelná energie k rozbití vazeb.

Destilace se v zásadě používá k oddělení kombinací nebo směsí kapalin. Je to proces, který zahrnuje vaření a kondenzaci tekutin. Kapalina se zahřívá a vaří, dokud nedosáhne bodu varu. Potom se teplota udržuje, dokud se významná kapalina úplně neodpaří. Když k tomu dojde, pak se pára pomocí kondenzátoru změní na kapalnou fázi.

Pro destilaci existují různé techniky. Tyto jsou:

• Jednoduchý

Tato technika se používá k oddělení kapalin s mezí bodu varu, která je významná. Prvky směsi se oddělí, když se kapaliny vaří v jejich vlastních specifických bodech varu a mění se na páru. Pára se pak kondenzuje a shromažďuje.

• Dílčí

Touto technikou se dvě frisovatelné kapaliny oddělí pomocí frakcionační kolony. Tyto dvě tekutiny mají obvykle body varu, které jsou blízko sebe.

• Parní

Nakonec se touto technikou prvky, které jsou nemísitelné s vodou, oddělí pomocí páry. Když se tyto prvky smísí s párou, vyparí se a výrazně nižší teplota namísto jejich normálního bodu varu.

Laboratorní destilační jednotka

Běžné rozdíly mezi odpařováním a destilací

Nyní, když jste se naučili různé definice obou procesů, pojďme se podívat na všechny ostatní základní rozdíly. Jak rozlišujeme odpařování a destilaci, uvidíte, že jsou velmi různorodé. Tyto rozdíly jsou následující:

Rozdíl v definici

Odpařování je proces přeměny kapaliny na plyn. To se provádí působením tepla na kapalinu, takže molekuly na povrchu se snadno mění v páru.

Destilace je naopak proces, který se skládá ze získávání páry nebo plynu z kapalin. To se provádí zahříváním kapalin za účelem získání plynu a pak kondenzací příslušného plynu na kapalné produkty pro různé účely.

Rozdíl ve vlastnostech

Proces odpařování probíhá pouze na povrchu kapaliny, zatímco proces destilace se neuskutečňuje pouze na povrchu kapalin.

Rozdíl v bodu varu

V procesu odpařování se kapalina odpařuje pod bodem varu, naopak při destilačním procesu; kapalina se odpařuje při teplotě varu.

Rozdíl v trvání procesu

Proces odpařování je pomalý a postupný, zatímco na druhé straně je destilační proces rychlý nebo rychlý.

Rozdíl v technice separace

Odpařování není technika separace. Je to vlastně proces, kdy kapalina mění svůj stav na plyn. Takže jde o změnu stavu hmoty. Na druhé straně destilace je technika separace, která se používá ke shromažďování významné kapaliny ze směsi kapalin.

Jiné rozdíly

• Při destilaci, když kapalina dosáhne bodu varu, vytvoří se bubliny. V procesu odpařování však bubliny netvoří žádné bubliny, protože kapalina nedosáhne bodu varu.
• Destilace je proces používaný pro separaci a čištění kapaliny. Odpařování však nutně není.
• V procesu destilace je třeba molekulám kapaliny dodávat tepelnou energii. To je tak, že molekuly kapaliny přejdou do stavu páry. Při odpařování však není třeba dodávat externí tepelnou energii. Místo toho se molekuly nabijí, když se během procesu srazí. Tato energie se potom použije k uvolnění molekul do stavu páry.
• Odpařování může být přirozený proces, zatímco destilace je proces, který byl vynalezen / vytvořen. Probíhá v laboratoři pomocí přístroje.

souhrn

Když přemýšlíte o základních prvcích vesmíru, určitě o tom přemýšlíte. Je to všude kolem nás, nachází se ve třech různých fázích - pevná látka, kapalina a plyn. Látky mohou mezi těmito třemi fázemi změnit svůj fyzický stav. Je to jev, který se nazývá „fázová změna“, a může se to stát při různých teplotách.

Odpařování nastává, když je dostatek tepelné energie k rozrušení intermolekulárních atrakcí v kapalinách. Když k tomu dojde, uvolní se kapalné molekuly do plynné fáze. Vaření konkrétní látky se provádí při specifické teplotě. Když k tomu dojde, tlak par, vyvíjený látkou v plynné fázi, se rovná tlaku atmosféry. Tento jev je základem procesu destilace.

Pointa je, že hlavní rozdíl mezi odpařováním a destilací je v bodu varu. Proces odpařování probíhá pod bodem varu kapaliny, zatímco destilace probíhá přímo v bodě varu. Mezi těmito dvěma procesy existují další rozdíly, protože nejsou ve skutečnosti podobné. Závisí na určitých faktorech, které mohou být podobné, ale celkově jsou velmi odlišné.