Rozdíl mezi bodem varu a odpařováním

klíčový rozdíl mezi bodem varu a odpařováním je to k odpařování dochází na povrchu kapaliny, zatímco bod varu je teplota, při které dochází k odpařování z kapalné hmoty.

Odpařování z kapalin za účelem vytváření páry může nastat dvěma způsoby. Jedním ze způsobů je produkce páry v bodu varu. V jiné metodě dochází k odpařování pod bodem varu; pojmenujeme to jako odpařování. Přestože oba procesy produkují molekuly ve stavu páry, způsob jejich výroby je odlišný.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je bod varu
3. Co je odpařování
4. Srovnání vedle sebe - bod varu vs. odpařování v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je bod varu?

Bod varu jednoduše znamená teplotu, při které se kapalina nebo rozpouštědlo začne vařit. Můžeme to definovat pro pevný tlak; normálně atmosférický tlak. Jinými slovy, je to teplota, při které se kapalina začne odpařovat. Proto se při této teplotě tlak par rovná atmosférickému tlaku.

Zaprvé jsou body varu látek ovlivněny mnoha faktory. Jako vnější faktory ji ovlivňuje atmosférická teplota. Například kapalina ve vakuu má nižší bod varu než je za normálního atmosférického tlaku. Podobně kapalina při vysokém tlaku bude mít relativně vyšší bod varu.

Determinanty

Kromě toho chemické a fyzikální vlastnosti samotné kapaliny také ovlivňují teplotu varu. Například, pokud je molekulová hmotnost molekul v kapalině vyšší, bude mít vyšší bod varu ve srovnání s kapalinou, která má sloučeniny s nižší molekulovou hmotností. Chemické vazby také ovlivňují teplotu varu. Alkohol bude mít vyšší bod varu ve srovnání s odpovídajícím alkanem. Důvodem je zde přítomnost vodíkových vazeb mezi molekulami alkoholu. Alkány nemají silné vodíkové vazby; spíše budou mít slabé Van der Waalsovy interakce. Proto je energie potřebná k přerušení silných vazeb větší u alkoholů, což zvyšuje její bod varu.

Obrázek 01: Bod varu vody

Kromě toho jsou body varu užitečné pro oddělení každé látky ze směsi. Technika, kterou pro tento účel používáme, je destilace. To je také zásadní za ropnou destilací. Tam ropa obsahuje velké množství uhlovodíků s různým počtem uhlíků. Některé jsou přímé řetězce, jiné rozvětvené a jiné aromatické. Proto se tyto body varu od sebe liší. Je však obtížné izolovat každou molekulu zvlášť, protože jejich teploty varu se mění s malými množstvími. Je však možné je do určité míry očistit. Při destilaci ropy tedy můžeme separovat molekuly s bližší molekulovou hmotností v teplotním rozmezí.

Co je odpařování?

Odpařování je proces přeměny kapaliny na její parní stupeň. Slovo „odpařování“ používáme konkrétně, když k odpařování dochází z povrchu kapaliny. K odpařování kapalin může také docházet v bodu varu, kde dochází k odpařování z celé kapalné hmoty. Ale potom to neříkám odpařování.

Obrázek 02: Odpařování je povrchový proces

Kromě toho může být odpařování ovlivněno různými faktory, jako je koncentrace jiných látek ve vzduchu, povrchová plocha, tlak, teplota látky, hustota, průtok vzduchu atd..

Jaký je rozdíl mezi bodem varu a odpařováním?

Bod varu látky je teplota, při které se tlak páry v kapalině rovná tlaku v okolí kapaliny a kapalina se mění v páru. Zatímco odpařování je proces přeměny kapaliny na její parní stupeň. Klíčovým rozdílem mezi bodem varu a odpařováním je tedy to, že k odpařování dochází na povrchu kapaliny, zatímco v bodě varu dochází k odpařování z celé kapalné hmoty. Zde dochází k odpařování určité kapaliny pod bodem varu.

Kromě toho při teplotě varu kapalina vytváří bubliny a při odpařování nedochází k tvorbě bublin. Proto je to pozorovatelný rozdíl mezi teplotou varu a odpařováním. Dále, v bodu varu, se teplo dodává molekulám a tato energie se používá k tvorbě par. Při odpařování se však externí teplo nedodává. Molekuly získají energii, když se navzájem srazí, a tato energie se používá k úniku do stavu páry. Proto je to významný rozdíl mezi teplotou varu a odpařováním.

Níže je infographic o rozdílu mezi bodem varu a vypařováním, který uvádí všechny tyto rozdíly do tabulky.

Shrnutí - bod varu vs. odpařování

Bod varu je teplota, při které dochází k odpařování, když tekutině poskytujeme externí tepelnou energii. Odpařování je však spontánní proces, při kterém neposkytujeme žádnou vnější energii. V souhrnu je klíčovým rozdílem mezi bodem varu a odpařováním to, že k odpařování dochází na povrchu kapaliny, zatímco bod varu je teplota, při které dochází k odpařování z celé kapalné hmoty.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice bodu varu v chemii." ThoughtCo, 24. prosince 2018. K dispozici zde  
2. Libretexty. "12.4: Odpařování a kondenzace." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. listopadu 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. "Kochendes wasser02" Autor: Markus Schweiss - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. ”6083629546” od Tristan Schmurr (CC BY 2.0) přes Flickr