Rozdíl mezi varem a odpařováním

Vaporizace je proces fázového přechodu, při kterém látka mění svůj stav z kapaliny na páru. Může probíhat dvěma způsoby, tj. Odpařováním a varem. Proces odpařování zahrnuje fázový přechod při teplotě pod teplotou varu. Na druhé straně dochází k varu látky v bodu varu, který se může měnit se změnou tlaku prostředí.

Voda se vaří při 100 ° C a teplota se nezvýší, i když je do ní neustále dodáváno teplo. Naproti tomu rychlost vypařování závisí na povrchové ploše v tom smyslu, že čím větší je plocha, tím rychlejší bude proces. Pojďme se podívat na níže uvedený článek, který zjednodušuje rozdíl mezi varem a odpařováním.

Obsah: Vaření Vs odpařování

1. Srovnávací tabulka
2. Definice
3. Klíčové rozdíly
4. Závěr

Srovnávací tabulka

Základ pro srovnání	Vařící	Vypařování
Význam	Vaření znamená proces odpařování, při kterém se kapalina přemění na plyn, když je neustále zahřívána.	Odpařování je přirozený proces, při kterém kapalina mění svou formu na plyn v důsledku zvýšení teploty nebo tlaku.
Jev	Hromadně	Povrch
Požadovaná teplota	Vyskytuje se pouze v bodu varu.	Vyskytuje se při jakékoli teplotě.
Bubliny	Tvoří bubliny	Netvoří bubliny.
Energie	Je vyžadován zdroj energie.	Energie je dodávána z okolí.
Teplota kapaliny	Zůstává neměnný	Snižuje

Definice varu

Vaření je fyzická změna a typ rychlého odpařování, při kterém je kapalina přeměněna na páru, když je neustále zahřívána na takovou teplotu, že tlak páry kapaliny je stejný jako vnější tlak vyvíjený okolím..

Teplota, při které začíná vaření, se nazývá bod varu. Závisí na tlaku vyvíjeném na kapalinu, tj. Čím vyšší je tlak, tím vyšší bude bod varu. V procesu varu, když jsou molekuly látky natolik rozšířené, že mohou změnit svůj stav, se vytvoří bubliny a začne se vařit.

V tomto procesu, jak ohříváme kapalinu, tlak par stoupá, dokud není roven atmosférickému tlaku. Poté dojde v kapalině k tvorbě bublin, které se přesunou na povrch a prasknou, což povede k uvolnění plynu. I když do kapaliny přidáme více tepla, teplota varu bude stejná.

Definice odpařování

Proces, ve kterém je prvek nebo sloučenina převeden z kapalného do plynného stavu z důvodu nárůstu teploty a / nebo tlaku, se nazývá odpařování. Způsob lze použít k oddělení pevné látky rozpuštěné v kapalině, jako je sůl rozpuštěná ve vodě. Jde o povrchový fenomén, tj. Od povrchu kapaliny do páry.

Tepelná energie je základním požadavkem k odpaření, tj. K rozdělení vazeb, které drží molekuly vody pohromadě. Tímto způsobem pomáhá vodě odpařovat se pomalu v bodu mrazu.

Odpařování do značné míry závisí na teplotě a množství vody přítomné ve vodním tělese, tj. Čím vyšší je teplota a čím více je voda, tím vyšší bude rychlost odpařování. Tento proces může probíhat v přírodním i člověkem vytvořeném prostředí.

Klíčové rozdíly mezi varem a odpařováním

Níže uvedené body jsou pozoruhodné, protože vysvětlují rozdíl mezi varem a odpařováním:

1. Varem se rozumí proces odpařování, kdy se kapalný stav mění v plynný stav v určitém bodu varu. Naopak, odpařování je definováno jako přirozený proces, při kterém zvýšení teploty a / nebo tlaku mění kapalinu na plyn.
2. Vaření je hromadný jev v tom smyslu, že se vyskytuje v kapalině. Naopak, odpařování je povrchový jev, který probíhá pouze na povrchu kapaliny.
3. K varu kapaliny dochází pouze v bodě varu této kapaliny, tj. Probíhá pouze při určité teplotě. Na rozdíl od toho, proces odpařování může nastat při jakékoli teplotě.
4. Při vaření se v kapalině vytvářejí bubliny, poté se pohybují nahoru a vtrhnou do plynu, zatímco v procesu odpařování se netvoří žádné bubliny..
5. Zatímco zdroj energie je vyžadován ve vařícím procesu, energie odpařování je poskytována okolím.
6. Teplota varu zůstává stejná, zatímco v případě odpařování má teplota kapaliny tendenci klesat.

Závěr

Souhrnně lze říci, že var je rychlejší proces ve srovnání s odpařováním, protože molekuly kapaliny se při varu pohybují rychleji než v procesu odpařování. Zatímco vaření vytváří teplo a nezpůsobuje ochlazování kapaliny, odpařování vede k ochlazování kapaliny.